Extrait de : Cours de chimie organique Par Friedrich Wöhler,Mareska,H. Valérius

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4. Acide aconitique.

État naturel. En combinaison avec la chaux dans l'Aconitum Nappellus et

dans l'Equisetum fluviatile.

Formation. Par la décomposition de l'acide citrique à une température

élevée. Chauffé dans une cornue , l'acide citrique fond d'abord en

abandonnant de l'eau; ensuite, lorsque la température s'élève, il se

décompose en gaz oxyde de carbone, gaz acide carbonique et acétone qui

se dégagent, et en acide aconitique qui reste. 0n interrompt la distillation

dès qu'il commence à se former dans le récipient des stries oléagineuses

d'acide itaconique. 0n traite le résidu par l'éther pour extraire l'acide

aconitique et le séparer de l'acide citrique non décomposé avec lequel il est

mélangé.

Propriétés. Masse incolore, en grains cristallins, mais qu'il est impossible

d'obtenir en cristaux réguliers; inaltérable à l'air, d'une saveur acide, sans

odeur, très-soluble dans l'eau. — Une solution d'aconitate de soude,

mélangée avec du chlorure de calcium et concentrée par l'évaporation,

laisse déposer de l'aconitate de chaux sous la forme de prismes incolores,

peu solubles.

Décomposition. Chauffé jusqu'à la fusion, il se décompose en acide

carbonique et en acide itaconique qui se distille sous la

forme d'un liquide oléagineux et se prend ensuite en une masse

cristalline. 3 at. d'acide aconitique donnent 2 at. d'acide carbonique et 2

at. d'acide itaconique. Cet acide, aussi appelé acide pyrocitrique, est

soluble dans l'eau d'où on peut le faire cristalliser. Par une nouvelle

distillation, l'acide cristallisé se transforme, avec dégagement d'eau, en un

acide isomérique, Vacide citraconique, . Celui-ci passe avec

l'eau sous la forme d'un liquide oléagineux, acide, peu soluble dans l'eau ;

il attire l'humididé de l'air et se cristallise à l'état de . Ce

dernier composé diffère de l'acide itaconique hydraté et produit des [sels

doués de propriétés différentes.