Extrait de : Cours de chimie organique Par Friedrich Wöhler,Mareska,H. Valérius

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3. Acide citrique.

État naturel. Principalement dans le suc de citron, à l'état libre; puis dans

les groseilles, les baies d'airelle et dans plusieurs autres fruits.

Préparation. Le suc de citron, clarifié par du blanc d'œuf et filtré, est saturé par de la craie pulvérisée ; on sépare le citrate de chaux insoluble

par la filtration, et après l'avoir lavé, on le décompose au moyen de l'acide

sulfurique étendu. En évaporant le suc de citron, tel qu'on l'obtient par

l'expression du fruit, on ne peut obtenir l'acide cristallisé, à cause des

matières étrangères contenues dans ce suc.

Propriétés. Prismes rhomboïdaux incolores, d'une saveur acide forte et

agréable; très-soluble dans l'eau.

Dans les citrates neutres 1 atome de base est combiné avec 4 at. de

carbone, 2 équiv. d'hydrogène et 4 at. d'oxygène, ce qui donne

L'acide qui se cristallise d'une solution saturée à 100°

, c'est l'acide citrique hydraté neutre; ces cristaux ne

s'effleurissent pas; à une température un peu supérieure à 100°, ils

sontfusibles sans décomposition, et ce n'est

qu'au moyen d'autres bases qu'on peut séparer l'atome d'eau basique qui

constitue 13 1/3 pour cent du poids de l'acide.

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Citrates.

Chauffés à 190°, les citrates anhydres abandonnent 1/3 at. d'eau formée

au moyen des éléments de l'acide, dont une partie se transforme en acide

aconitique. C'est ce qui a lieu, par exemple, avec les gros cristaux

du sel à base de soude, dont 3 at. se transforment, à 190°, en 2

.

Au contact de l'eau l'acide citrique se reproduit. Le sel argentique blanc,

insoluble, qui se forme par précipitation, éprouve déjà cette

transformation à la température ordinaire.

L'acide citrique libre n'est pas précipité par un excès d'eau de chaux. Avec

le chlorure de calcium et l'ammoniaque il se forme un précipité.