Concentration des solutions

• Lorsqu’on dit que la solution d’un soluté est plus ou moins concentrée, cela signifie que les particules de soluté y sont plus ou moins « tassées »

• La concentration de la solution 3 est supérieure à celle de la solution 2. La solution 2 a une concentration supérieure à celle de la solution 1.

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Le calcul de la concentration

• La concentration d’une solution est le rapport entre la quantité de soluté utilisée et la quantité totale de solution

solutiondeQuantité

solutédeQuantitéionConcentrat

La concentration exprimée en unités de masse et de volume

• En g/L:

où C(solution): concentration de la solution en g/L

m(soluté): masse du soluté en g

V(solution): volume de la solution en L

solution

solutésolution V

mC

• En mL/L:

où C(solution): concentration de la solution en mL/L

V(soluté): volume du soluté en mL

V(solution): volume de la solution en L

solution

solutésolution V

VC

Exemples

• Quelle sera la concentration du sel dans

4 L d’eau si on met 160 g de sel ?

C(sel)=160 g/4 L=40 g/L

• Quelle doit être la quantité de sucre que je dois mettre dans 2,5 L d’eau pour obtenir une concentration de 16 g/L?

m(sucre)=16 g/L x 2,5 L= 40 g

Exemples (Suite)

• On veut préparer une solution avec une concentration de 25 g/L en utilisant 65 g de soluté. Quel est le volume de la solution qu’on doit utiliser?

V = 65 g/25 g/L = 2,6 L

Comment préparer une solution à partir du soluté

Comment préparer 100 mL de solution à 20 g/L à partir du soluté en poudre:

• Calculer la masse de poudre de soluté nécessaire pour les 100 mL, à savoir 2 g

• Peser 2 g du soluté• Verser un peu d’eau distillée (moins de 100

mL) dans un récipient• Dissoudre les 2 g de soluté• Ajouter de l’eau distillée jusqu’à 100 mL et

agiter(Voir le documentaire)

La dilution d’une solution

• Diluer une solution signifie la rendre moins concentrée en ajoutant de l’eau.

• Lors de la dilution, la quantité de soluté reste la même et son volume devient plus grand, ce qui signifie que la concentration de la solution sera moins concentrée

• Si l’on dilue une solution de concentration initiale Ci et de volume initiale Vi en ajoutant de l’eau, on obtiendra une concentration finale Cf et un volume final Vf tels que:

Ci X Vi = Cf X Vf

Comment préparer une solution par dilution d’une solution initiale

Comment préparer 100 mL de solution à raison de 32 g/L à partir d’une solution à 40 g/L, en utilisant une quantité minimale de cette dernière:

• Calculer le volume X mL à utiliser: 40 g/L X X = 32 g/L X 100 mL

donc X = 80 mL• Prélever 80 mL de la solution initiale à l’aide

d’un cylindre gradué et verser dans un récipient

• Ajouter de l’eau jusqu’à obtenir 100 mL et agiter

(Voir le documentaire)