Correction BAC ST2S PC 2013

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  • Correction BAC ST2S 2013 Physique Chimie BC Page 1 / 2

    CHIMIE (13 points) Entre dans la vie

    EXERCICE 1 : la carnitine

    1.1. Sur Annexe :

    amine acide carboxylique

    1.2. Sur Annexe : 1 carbone asymtrique (reprsent par un astrisque).

    1.3. Reprsentation de Fischer de la L-mthionine :

    2.1. Formule semi-dveloppe du dipeptide Met-Lys :

    2.2. La molcule B est leau, de formule brute H2O. 2.3. Les autres dipeptides susceptibles dtre obtenus lors du mlange sont : Lys-Met, Met-Met, et Lys-Lys.

    3.1. n = C x V = 8,0 x 10-5

    x 0,700 = 5,6 x 10-5

    mol.

    3.2. On utilise la formule n = m / M, donc m = n x M.

    m = 5,6 x 10-5

    x 161 = 9,0 x 10-3

    g = 9,0 mg.

    La masse de carnitine absorbe par jour par le nouveau-n est de 9 mg. 3.3. Non, daprs le document fourni (archives de la FAO), la carnitine est un dipeptide indispensable (apport par le lait maternel), on ne peut donc pas se passer de cette espce chimique. De plus, elle contribue au transport des acides gras lintrieur de la mitochondrie, o seffectue leur oxydation. 4. Lors dune oxydation, pour lespce oxyde, il y a :

    b) perte dlectrons

    (en effet, un rducteur est oxyd, il cde des lectrons) EXERCICE 2 : le lait maternis 1.1. Selon Brnsted, une base est une espce chimique capable de

    capter un ou plusieurs protons H+.

    1.2. Diagramme de prdominance du couple :

    1.3. Daprs le diagramme de prdominance, comme le pH de leau minrale est gal 7,2, cest lion hydrognocarbonate HCO3

    - qui

    prdomine. 2.1. Le schma qui correspond au bon dispositif est le montage A.

    (lespce titre est leau minrale, lespce titrante lacide chlorhydrique) 2.2. Nom de la verrerie sur les schmas :

    (1) : bcher (2) : rfrigrant (3) : burette gradue

    *

    pH 0 14

    pKA

    6,3

    (CO2, H2O) prdomine HCO3- prdomine

  • Correction BAC ST2S 2013 Physique Chimie BC Page 2 / 2

    2.3.1. Annexe : point quivalent E avec la mthode des tangentes :

    2.3.2. Les coordonnes du point quivalent E sont :

    pHE = 4,2 et VE =14,6 mL

    (lchelle nest pas trs lisible sur lAnnexe)

    2.4.1. A lquivalence du dosage, les proportions stchiomtriques de lquation du dosage sont respectes. (Le ractif limitant change.)

    2.4.2. A lquivalence : naE = nb.

    2.4.3. A lquivalence Ca x VaE = Cb x Vb, donc Cb = (Ca x VaE) / Vb) Cb = (2,0 x 10

    -2 x 14,6) / 50,0 Cb = 5,84 x 10

    -3 mol.L-1 (rsultat en accord avec lnonc)

    2.4.4. Cmassique = Cmolaire x M = 5,8 x 10-3 x 61 = 3,54 x 10

    -1 g.L

    -1 = 0,354 g/L

    2.4.5. Ltiquette annonce 360 mg/L soit 0,36 g/L, ce qui est en accord.

    PHYSIQUE (7 points) EXERCICE 3 : A la maternit

    1.1. Les radiologues peuvent utiliser un tablier de plomb pour se protger des rayons X.

    1.2.1. Lunit du champ magntique est le Tesla, not T.

    1.2.2. Il suffit dutiliser une aiguille aimante mobile (boussole) pour dterminer la direction du vecteur champ magntique. Elle soriente spontanment suivant les lignes de champ.

    2.1. Lunit de pression est le Pascal (Pa). 2.2. La pression dans le liquide de la perfusion augmente avec la profondeur : pB > pA.

    2.3. Variation de pression : p = 1,060 x 105

    1,013 x 105 = 4,7 x 10

    3 Pa.

    3. h = p / ( x g) = 4,7 x 103 / (1140 x 9,81) = 0,42 m.

    4.1. Annexe :

    4.2. Energie transporte par un photon :

    E = h x c / = 6,62 x 10-34 x 3,00 x 108 / (4,58 x 10

    -7) = 4,3 x 10

    -19 J.

    4.3. Quand la longueur donde augmente, lnergie E diminue. Lnergie dun photon infrarouge est donc plus faible. 4.4. Un risque encouru lors de lexposition excessive aux UV est : brlure, cancer de la peau, tumeurs, etc.

    E

    UV

    Visible

    IR RX