Cours n°11 : Les réactions chimiques.

Définition : réaction au cours de laquelle des réactifs sont transformés en produits. On écrit les

équations chimiques qui traduisent le bilan des réactions.

Les réactions stœchiométriques :

Définition : réaction où tous les réactifs disparaissent en fin de réaction.

Etude du bilan d’une réaction : le TABLEAU D’AVANCEMENT. Il comporte :

L’équation équilibrée

L’état initial

L’état intermédiaire

L’état final quand l’avancement est maximal

Exemple :

On fait réagir 0,2 mol de Na avec 0,05 mol de O2. Il se forme de l’oxyde de sodium Na2O.

E.B 4Na + O2 2Na2O

E.I 0,2 mol 0,05 mol 0

E.Int 0,2 – 4x 0,05 - x 2x

E .F 0,2 – 4xmax 0,05 – xmax 2xmax

xmax est appelé avancement maximal, on l’atteint lorsque tous les réactifs ont disparu.

Calculs :

0,2 – 4xmax = 0 2xmax = 0,05 x 2 = 0,1 mol

xmax = 0,2/4 = 0,05 mol

Les réactions non-stœchiométriques :

Définition : réaction où au moins un des réactifs disparait.

Même procédure que pour la réaction stœchiométrique (tableau d’avancement) sauf que l’on calcule

le xmax qui correspond à la +petite valeur de xmax calculée.

Exemple :

On fait réagir 0,1 mol de I2 avec 0,1 d’ion thiosulfate S2O32-

Couples mis en jeu : I2/I- et S4O62-/S2O3

2-

Donc

E.B I2 + 2S2O32- 2I- + S4O62-

E.I 0,1 mol 0,1 mol 0 0

E.Int 0,1 – x 0,1 - 2x 2x x

E .F 0,1 – xmax 0,1 – 2xmax 2xmax xmax

Calculs :

. 0,1 – xmax = 0 . 0,1 – 2xmax = 0 On prendra donc xmax = 0,05 mol

xmax = 0,1 mol xmax = 0,1/2 = 0,05 mol