Introduction

Modèle de Bohr

Résumé

Modèle de Lewis

Modèle de Bohr

Modèle de Lewis

L’eau

Le dihydrogène

Le dioxygèneModèle de Lewis

Corps pur , mélangeModèle 3 D

Introduction

Les atomes ont des « envies de noblesse »

Les atomes se lient entre eux afin d’obtenir la structure électronique des gaz nobles

•2 électrons sur la couche externe pour l’hydrogène

•8 électrons sur la couche externe pour les autres atomes règle de l’octet

Modèle compact du sucre Modèle éclaté de la vitamine C

sommaire

noyau

Atome d’hydrogène H 1

1

Le dihydrogène « modèle de Bohr »Le dihydrogène est composé de 2 atomes de l’élément hydrogène

noyau

2 électrons

2 électrons

1 électron

Hydrogène

Le dihydrogène « modèle de Lewis »

Colonne IA 1 électron sur la couche externe

HHSymbolisation

Formule brute Formule développée

H2 H H

liaison

sommaire

La molécule d’ eau « modèle de Bohr »L’eau est composé des éléments hydrogène et oxygène

Atome d’oxygène O 16

8

8 électrons

noyau

Atome d’hydrogène H 1

1

noyau

1 électron

2 électrons

7 électrons !!!!Comment faire?

noyau

8 électrons

La molécule d’ eau « modèle de Lewis »

• Oxygène Colonne VIA 6 électrons sur la couche externe

• Hydrogène Colonne IA 1 électron sur la couche externe

HO

H

L’eau est composé d’atomes d’hydrogène et d’oxygène

Symbolisation

Formule brute Formule développée

H2O HHO

Sommaire

La molécule de dioxygène « modèle de Lewis »

• Oxygène Colonne VIA 6 électrons sur la couche externe

O

Le dioxygène est composé de 2 atomes de l’élément oxygène

Symbolisation

Formule brute Formule développée

O

O2 O OSommaire

Air diazote + dioxygène

dioxygène Dioxyde de carbone

mélange Corps pur simple Corps pur composé

sommaire

Sommaire

LA MOLECULE I Règle de l’octet

•Les atomes s’associent pour que leur couche externe soit complète à 8 électrons ( 2 électrons pour l ‘hydrogène)• On appelle liaison covalente la mise en commun de 2 électrons célibataires

II Représentation d’une moléculeOn représente une molécule par sa formule

brute ou par sa formule développée

Formule brute Formule développée

H2O HHO

Molécule d’eau

III Corps purs , mélange

Mélange: ensemble de molécules différentes Ex: l’air [ 02 (20%) + N2 (80%) ]

mélange fer + soufre etc. ………….

Corps purs: ensemble de molécules identiques

Corps purs composés: composés de plusieurs éléments Ex: le dioxyde de carbone CO2

Corps purs simple: composés d’un seul élément Ex: le dihydrogène H2

Sommaire Début du résumé