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(c) McGraw Hill Ryerson 2007
2.2 Le tableau périodique
• L’origine du tableau périodique
• Les chimistes ont décidé d’organiser leurs observations sur les éléments
• Les éléments aux propriétés semblables étaient groupé ensemble.
• En 1867, Dimitri Mendeleev a laisser des espaces dans le tableau, des places libres pour les futurs
éléments.
See page 52
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Le tableau périodique
• Le tableau périodique donne de l’information sur les propriétés physiques et chimiques des éléments.
See page 53
Numéro atomique (ID):
correspond au nombre de protons
Dans un atome NEUTRE:
Numéro atomique = # de protons = # d’électrons
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Masse atomique :
masse moyenne des atomes d’un élément
Numéro de masse:
représente le nombre totale de protons et de neutrons dans le noyau
# de neutrons = numéro de masse – numéro atomique
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Charge ionique :
charge électrique formée sur un atome losqu’il perd ou gagne des électrons
devient + devient -
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Le tableau périodique
See page 54
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Métaux, Non-métaux, Métalloides
• Le tableau périodique possède des modèles intéressants.
• Par exemple, des groupes comme tels, métaux, non-métaux et métalloides.
See page 55
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Periodes et Familles
• Chaque rangée horizontale du tableau périodique est appelée une periode
• Les colonnes verticales
sont des groupes ou
les familles chimiques
See pages 56 - 57
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• Métaux alcalins:groupe 1, très réactifs
• Métaux Alcalino-terreux:groupe 2, brûlent dans l’air si chauffé
• Halogènes:groupe 17, non-métaux très réactifs
• Gaz nobles:groupe 18, les plus stable et les moins réactifs
La Notation Atomique
z XX = symbole de l’élément
Y = numéro de masse
Z = numéro atomique
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Exemple: Symbole Charge # de masse Numero atm #p #n # e
P 3+ 31 15 15 16 12
P3+ 0 31 15 15 16 15
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