(c) McGraw Hill Ryerson 2007

• Les molécules covalentes partagent les électrons. Il n'y a généralement aucun ordre dans la formation des molécules covalentes. Ces molécules se collent ensemble en forme solide, liquide ou gazeux. Les molécules covalentes sont comme un jeu-puits plein des boules en

plastique. Chaque boule en plastique = 1 molécule covalente de H2O

4.2 Noms et formules des composés

• Les composés ioniques se composent des ions positifs et négatifs. Tous les ions positifs et négatifs s’organisent dans un patron.

Négatif-positif s’attirent. Négatif-négatif et positif-positif se repoussent.

Les composés ioniques forment de l'intérieur vers l’extérieur en tant que cristaux solides.

Les composés ioniques sont comme une pile solide de briques. Un salière contient des milliers de petits morceaux de NaCl.

Voir pages 184 - 185

Sel, NaCl

Eau, H2O

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Le nom et formule chimique d'un composé ionique

• Les composés ioniques se composent d'ions positifs et d'ions négatifs. Le nom d'un composé ionique = ion négatif « URE » de ion positif. Par exemple, un composé ionique forme entre le magnésium et le chlore.

L'ion négatif est la première partie du nom, chlore. L'ion positif fait partie de la fin du nom, magnésium. Changer la fin du nom de l’ion négatif au chlorURE de magnésium. Exceptions: l'oxygène devient oxYDE. Donc, oxYDE de magnésium. Et le Soufre

devient sulfure.• Les formules ioniques sont basées sur les ions des atomes impliqués.

Utiliser les principes de comment nommer ci-dessus. Par exemple, quel est le nom de CaCl2 ?

Ca, l'ion positif « le cation », est le calcium. Cl, l'ion négatif « l'anion », est le chlore. Enlever la fin de l'anion et ajouter « URE ». Le nom = Chlorure de calcium A noter: Azote = Nitrogène qui devient « Nitrure »

Voir pages 186 - 187

L'oxyde de magnésium est employé

comme déshydratant.

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Le nom et formule chimique d'un composé ionique (suite)

• Ecriture des formules pour les composés ioniques : Dans un composé ionique, les charges positives doit équilibrer les charges négatives. Le rapport de charges positives aux charges négatives donne la formule appropriée.

Le rapport est toujours écrit sous la forme réduite. Par exemple, quelle est la formule pour le phosphure de magnésium ?

Voir page 188

le magnésium est Mg2+ phosphore est P3-

Le plus petit commun multiple de 2 et 3 est 6 3 ions de Mg2+ donne une charge de 6+ et 2 ions de P3- donne une

charge de 6-, alors les charges sont équilibrées. La formule s’écrit: Mg3P2

Essayez la formule pour l'oxyde de calcium.

le calcium est Ca2+ l'oxygène est O2-

1 ion de Ca2+ et 1 ion de O2- ,charge totale = 0

Donc CaO, jamais Ca2O2

L'oxyde de calcium,

également connu sous le

nom de « chaux vive » a été produit en

faisant cuire la pierre à chaux

en fours antiques .

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Formule d'un composé ionique avec un métal polyvalent

• Quelques métaux transitoires sont polyvalents, signifiant qu’ils ont plus qu'une forme d'ion. Dans le tableau périodique, la forme la plus commune de l'ion est écrite en

premier, en haut de la liste. Dans le nom du composé, les numéros romains sont employés après l’ion

positif pour indiquer quel ion a été employé. Par exemple, quel est la formule du sulfure du manganèse (III) ?

Voir pages 189 - 191

Ce manganèse est Mn3+. le soufre est S2-

Le plus petit commun multiple de 3 et 2 est 6 2 ions de Mn3+ et 3 ions de S2-

La formule s’écrit: Mn2S3

le titane est Ti4+ ou Ti3+ le fluor est F-

Pour équilibrer les charges il nous faut 1 ion de Ti4+ et 4 ions de F-

Le nom devient: fluorure de titane (IV)

Essayez le nom pour TiF4

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Ions Polyatomiques

• Quelques ions, appelés les ions polyatomiques, se composent de plusieurs atomes joint ensemble avec des liaisons covalentes qui agissent comme un SEUL ion. Le groupe entier a une charge + ou -, pas les atomes individuels.

Voir pages 192 - 193

Quelle est la formule du sulfate de sodium ?

Quel est le nom du composé KClO?

Na+ and SO42– Na2SO4

K+ = potassium ClO– = hypochlorite

hypochlorite de potassium

Utiliser les parenthèses seulement s’il y a plus qu’un ion polyatomique. Par exemple Ca(NO2)2

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Noms et formules des composés covalents

• Les composés covalents, aussi appelés les molécules, se basent sur la formule chimique pour indiquer les composants de la molécule. Les composés covalents se composent de deux non-métaux ou plus. Les noms peuvent indiquer les composants, mais souvent ils ne le font

pas. Les indices ont une signification différente dans les composés ioniques

Les indices des composés ioniques montre le plus petit rapport de nombre entier entre les ions dans le composé.

Les molécules covalentes ont des indices qui montrent le nombre réel d'atomes dans la molécule.

voir page 193

Quelle est la formule chimique pour la molécule d'éthanol?

Quel est le nom de la molécule C12O22H11 ?

C2H6O, un nom qui doit être appris par cœur ou recherché une fois nécessaire.

Sucrose, également appelé le sucre de table.

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Nommer les composés covalents binaires

• Les composés covalents binaires (deux atomes non-métalliques) emploient un système des préfixes.

Voir pages 194 - 195

Quelle est la formule chimique pour la molécule de tétrachlorure de triazote?

Quel est le nom de la molécule Si3P6 ? N3Cl4 Hexaphosphure de Trisilicium

Les composés covalents peuvent avoir beaucoup ou peu d'atomes qui partagent des électrons. CH4 = méthane et C25H52 = cire de bougie

Les préfixes sont employés souvent avant le nom de l'atome pour indiquer le nombre d'atomes dans la molécule. CCl4 = tétrachlorure de carbone, CO2 = dioxyde de carbone

Ecrire le symbole de l'atome le plus métallique (le plus à gauche) en premier suivi par l’autre symbole moins métallique.Pour le nom, il faut écrire le nom de l'atome le plus métallique (le plus à gauche) en deuxième. Ajouter « ure » à la fin du nom de l'atome le moins métallique et écrit-le en premier.

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Comparer les composés ioniques et les composés covalents

• Pour déterminer si un composé est ionique ou covalent :• 1) Examinez la formule.

• Les composés ioniques commencent par un métal ou l'ion d'ammonium.• Les composés covalents commencent avec un non-métal.

Voir pages 196 - 197

Prendre le Quiz de Sec 4.2

2) Si le composé est covalent : Employez le système de préfixes pour nommer si le composé est binaire

et ne commence pas par de l'hydrogène. «Moins métallique (URE)» de «plus métallique»

S'il y a plus que deux éléments différents, ou il commence par H, il y a probablement un nom différent et plus simple pour la molécule covalente.

3) Si le composé est ionique :Vérifiez le métal pour voir s'il est polyvalent (ajoutez un numéro romain s'il est polyvalent) et écrivez-le en deuxième.Le nom commence par le nom de l'atome non-métallique.

Si le composé finit avec un ion polyatomique, recherchez le nom/formule.Si le composé finit avec un non-métal simple, le nom finira avec «ure».