Première ST2S Partie 5 : Les acides et les bases.

Chapitre 15 : Les acides et les bases.

1 Définition.

Selon Brönsted :• Un acide est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs proton(s).

AH(aq) + H2O(l) A−(aq) + H3O+

(aq) (1)

• Une base est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs proton(s).

B(aq) + H2O(l) BH+(aq) + HO−

(aq) (2)

Définition

2 Acide fort ou faible?

2.1 Acide fort.

Un acide est dit fort s’il réagit totalement avec l’eau. AH(aq) + H2O(l) A−(aq) + H3O+

(aq)

Dans ce cas :[H3O+]= C

Définition

Exemple : acide chlorhydrique : HCl(g) + H2O(l) Cl−(aq) + H3O+(aq)

Tableau d’avancement :

n (mol) HCl H2O H3O+ Cl− xEI C.V Excès 0 0 xi = 0

en cours C.V −x Excès +x +x xEF C.V −x f = 0 Excès +x f = C.V +x f = C.V x f = C.V

Au maximum C.V −xM = 0 Excès +xM = C.V +xM = C.V xM = C.V

2.2 Acide faible.

Un acide est faible si sa réaction avec l’eau n’est pas totale. AH(aq) + H2O(l) A−(aq) + H3O+

(aq)

Dans ce cas :[H3O+]< C

Définition

Exemple : acide éthanoïque : CH3 COOH(aq) + H2O(l) CH3 COO−(aq) + H3O+

(aq)Tableau d’avancement :

n (mol) CH3 COOH H2O H3O+ CH3 COO− xEI C.V Excès 0 0 xi = 0

en cours C.V −x Excès +x +x xEF C.V −x f 6= 0 Excès +x f < C.V +x f < C.V x f < C.V

Au maximum C.V −xM = 0 Excès +xM = C.V +xM = C.V xM = C.V

3 Base forte ou faible?

3.1 Base forte.

Une base est dite forte si elle réagit totalement avec l’eau. B(aq) + H2O(l) BH+(aq) + HO−

(aq)Dans ce cas : [HO−] = C

Définition

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Première ST2S Partie 5 : Les acides et les bases.

Tableau d’avancement :

n (mol) B H2O BH+ HO− xEI C.V Excès 0 0 xi = 0

en cours C.V −x Excès +x +x xEF C.V −x f = 0 Excès +x f = C.V +x f = C.V x f = C.V

Au maximum C.V −xM = 0 Excès +xM = C.V +xM = C.V xM = C.V

3.2 Base faible.

Une base est dite faible si elle ne réagit pas totalement avec l’eau. B(aq) + H2O(l) BH+(aq) + HO−

(aq)Dans ce cas : [HO−] < C

Définition

Tableau d’avancement :

n (mol) B H2O BH+ HO− xEI C.V Excès 0 0 xi = 0

en cours C.V −x Excès +x +x xEF C.V −x f 6= 0 Excès +x f < C.V +x f < C.V x f < C.V

Au maximum C.V −xM = 0 Excès +xM = C.V +xM = C.V xM = C.V

4 Couples acide/base.

4.1 Définition.

Dès qu’un acide a perdu un proton, il devient une nouvelle espèce chimique capable d’en capter, une base !qu’on appelle sa base conjuguée.

D’où le couple : acide/base (AH/A− ou BH+/B)

Propriété

Au couple AH/A− est associée la demi-équation acido-basique (protonique) AH(aq) A−(aq) + H+

(aq)Dans un couple acido-basique :• Soit les deux espèces chimiques sont faibles.

• Soit l’une des deux espèces chimiques est forte et l’autre est indifférente (extrêmement faible).

4.2 Réaction acido-basique.

Une réaction acido-basique est toujours une réaction entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple :A1H/A−

1 A1H(aq) A−1(aq) + H+

(aq)A2H/A−

2 A2H(aq) A−2(aq) + H+

(aq)

L’équation de la réaction entre l’acide du premier couple et la base du deuxième est :

A1H(aq) + A−2(aq) A−

1(aq) + A2H(aq)

Couple 1

Couple 2

4.3 Cas de l’eau.

L’eau se comporte à la fois comme un acide et une base.Dans la réaction (1) l’eau réagit avec un acide et se comporte donc comme une base (elle capte un proton).Elle appartient alors au couple H3O+/H2O.Par contre, dans la réaction (2), elle se comporte comme un acide et appartient au couple H2O/HO−.

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