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chimie en solution dissociation
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Rgles pour les quations de dissociation
Rgles pour les quations de dissociation
Rgles gnrales
ion + : cation
ion - : anion
somme des charges + = somme des charges -
remarque :
somme des charges (+ ou -) = charge de l'ion nombre d'ions
les ions deviennent indpendants :
dans la molcule les atomes sont lis (( le nombre d'atomes d'un lment est indiqu en indice aprs le symbole de l'lment.
dans l'quation de dissociation, les ions sont indpendants ((le nombre d'ions obtenus s'crit en grand avant le symbole de l'ion.
ex.
MgCl2 ((g++ + 2 Cl-- Rgles particulires pour les molcules 3 lments :
La coupure se fait entre le 1er lment et le reste de la molcule.
le 1er lment est soit un mtal, soit H, soit un lment de transition
le 1er l. donne le cation (nb d'ions = nb d'atomes)
Molcules sans parenthsescation :1er lment (mtal, l de transition ou H+)
anion :le reste de la molcule qui ne forme qu'un seul ion (ion complexe)
ex .
Na2SO4 ((a+ + SO4--Molcules avec parenthsescation : 1er lment (mtal, l. de transition ou H+)
anion :le groupement qui est dans la parenthse,
le chiffre aprs la parenthse indique :
- le nombre de groupements dans la molcule
- le nombre d'ions complexes dans l'quation
ex :
Al2(SO4)3 ((2 Al+++ + 3 SO4- -