CHIMIE LIVRET de L'ETUDIANT

CHIMIE

LIVRET de L’ETUDIANT

Licence Mention Chimie

Parcours :

Chimie et Applications Sciences Physiques Pluridisciplinaire

Habilitation 2012-2017 - Dernière mise à jour : 30/08/2013

Université d’Orléans – Rue de Chartres – BP 6759 – 45067 Orléans Cedex 02

Tél : 02 38 41 71 71 – Fax : 02 38 41 70 12 Web : http://www.univ-orleans.fr/sciences/chimie/

http://www.univ-orleans.fr/sciences/chimie/

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I –Généralités

1 ) Informations générales La Licence mention Chimie a pour but de donner une culture générale de haut niveau en chimie permettant d’envisager une insertion immédiate dans le milieu professionnel dans tous les domaines de la Chimie. Elle donne également accès à différents Masters scientifiques (CMB, E&M, MEPC, MEEFA) aussi bien en recherche que pour l’enseignement ou dans les domaines appliqués ou spécialisés. La Licence chimie est conçue en étroite collaboration avec la licence de physique notamment par le biais du parcours Sciences Physiques. Ces licences comportent un important socle commun et un ensemble d’options La Licence de Chimie comporte ainsi trois parcours : Chimie & Applications, Sciences Physiques et Pluridisciplinaire. Les trois parcours sont organisés en unités d’enseignement articulées entre elles, en cohérence avec leurs objectifs de formation. Elles comprennent des unités d’enseignement obligatoires (UE du tronc commun et UE de différentiation) , ainsi que des unités d’enseignement d’ouverture et des unités d’enseignement optionnelles, communes aux mentions Sciences Biologiques et Physique. Un socle commun des trois parcours est proposé aux 1er et 2nd semestres. Ce n’est qu’au Semestre 3 que l’étudiant choisira le parcours. Selon leur projet professionnel, les étudiants opteront pour l’un des trois parcours : soit Chimie & Applications, soit Sciences Physiques soit pluridisciplinaire. Dès la fin du semestre 1, l’étudiant a la possibilité de redéfinir son parcours et de se réorienter. Le parcours Sciences Physiques, propose 50% d’unités de chimie et 50% d’unités de physique ; il est mis en commun avec celui de la licence mention Physique. Modalités d’accès : L’accès au semestre S1 de la licence de Chimie, est proposé au titulaire d’un baccalauréat de série S. Diverses passerelles sont possibles pour s’inscrire en Licence, soit d’un titre français ou étranger, admis en dispense ou en équivalence du baccalauréat, par décision du président de l’université et sur proposition d’une commission d’équivalence émanant du Conseil de Faculté. Mais également par le biais d’une validation des acquis (VAE) pour une intégration en 1ère ou 2ème année pour les étudiants provenant des Classes Préparatoires ou issus de la 1ère année de médecine et également les étudiants possédants un diplôme de DUT ou de BTS pour une intégration possible en 3ème année de la licence. Aide à la réussite en licence et conseil pour le choix des unités d’enseignement : Pour faciliter la transition pédagogique Lycée/Université, les cours magistraux au semestre 1 ont été supprimés et remplacés par des cours-TD, pour tous les enseignements non communs avec la mention Biologie. Afin de seconder les étudiants dans le choix de leur parcours, des enseignants référents sont désignés et chargés, au travers d’entretiens réguliers, d’aider les étudiants dans le choix de leur orientation. Une permanence organisée par les enseignants du S1, donne la possibilité aux étudiants en difficulté de trouver un soutien d’enseignement (tutorat). Débouchés : - L’obtention du diplôme de licence, Mention CHIMIE permet une poursuite d’études au niveau master. Trois masters sont proposés à l’Université d’Orléans : Le master Chimie des Molécules Bioactives (CMB), le master Energie & Matériaux (EM) et le Master de l’enseignement de la Physique et de la Chimie (MEPC). Chacun présentant éventuellement différents parcours ou spécialités : Master Chimie des Molécules Bioactives (CMB), trois spécialités : Chimie de Synthèse (CS), Stratégie et Qualité en Chimie Analytique (SQCA), Bioactifs et Cosmétiques (BC). Master Energie et Matériaux (EM): spécialité Milieux et Matériaux en Conditions Extrêmes (MMCE) et un parcours Chimie, Pollutions et Risques Environnementaux (CPRE)

- Dans d’autres Universités françaises ou étrangères : L’obtention du diplôme de licence, Mention CHIMIE permet une poursuite d’études dans tous les Masters dans le domaine de la Chimie. - Dans certaines Ecoles d’ingénieurs : Intégration sur dossier. II- Débouchés professionnels :

Intégration sur concours dans la police scientifique…et plus généralement tous les concours des catégories A, B et C de la Fonction Publique.

Assistant ingénieur, technicien supérieur de laboratoire, dans le domaine de la Chimie, dans le privé.

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Objectifs généraux de la Licence Mention Chimie :

La Mention Chimie propose des enseignements essentiels de chimie dans tous les domaines et forme en particulier les étudiants dans les domaines : - de la Chimie Générale et de la Chimie Physique - de la Chimie Organique (synthèse et méthodes d’analyse) - de la Chimie Inorganique (solutions et solides, méthodes d’analyse et matériaux) L’objectif premier est d’acquérir de solides bases théoriques et pratiques dans tous ces domaines, tout en étant sensibilisé à la pratique des techniques informatiques, de l’anglais (chaque semestre propose une UE) et de l’entreprise.

1) Parcours Chimie et Applications

Ce parcours articulé entre UE d’ossature, UE optionnelles et d’ouverture, inclut des enseignements de chimie générale dans les différents domaines de la Chimie Ossature : Le tronc commun comprend des unités d’enseignements scientifiques, dans les domaines de la chimie, des mathématiques, de la physique, ainsi que des UE d’anglais et d’informatique, et constitue l’ossature de la licence de Chimie. Options et ouvertures: Aux semestres 2 et 3, sont proposées au choix, des unités d’enseignement libre permettant à l’étudiant de se sensibiliser à d’autres domaines scientifiques. Ils ne constituent en aucun cas un tremplin pour une réorientation dans une autre mention. Accès aux Masters: Trois masters sont proposés à l’Université d’Orléans : Le master Chimie des Molécules Bioactives (CMB) et le master Energie & Matériaux (EM) et le Master de l’enseignement de la Physique et de la Chimie. Chacun présentant éventuellement différents parcours ou spécialités : Master Chimie des Molécules Bioactives (CMB), trois spécialités : Chimie de Synthèse (CS), Stratégie et Qualité en Chimie Analytique (SQCA), Bioactifs et Cosmétiques (BC) Master Energie et Matériaux : Une spécialité Milieux et Matériaux en Conditions Extrêmes (MMCE) et un parcours Chimie, Pollutions et Risques Environnementaux (CPRE) Les filières recommandées pour accéder à ces Masters sont : 1- Licence de Chimie parcours Chimie & Applications, 2- Licence de Chimie, Biochimie ou Sciences Physiques validée, en dehors d’Orléans. Les pré-requis suivants sont exigés pour accéder aux différentes spécialités des masters : - moyenne des notes supérieures ou égale à 10 dans les UE fondamentales de Chimie (en adéquation avec les volumes horaires) hors travaux pratiques En L3 Chimie & Applications, un tutorat et une équipe pédagogique établiront un contrat avec l’étudiant pour une bonne assiduité et une meilleure connaissance des Masters afin de préparer l’entrée en Master de leur choix selon les pré-requis, dans les meilleures conditions. Le flux d’entrée dans le Masters en 1ère année (M1) est limité à nombre restreint (environ 20-30 étudiants) en raison des débouchés professionnels actuels. Les Masters sont alors accessibles à tous titulaires d’une Licence de Chimie sous couvert de pré-requis dans les matières fondamentales et/ou d’un entretien pour évaluer les motivations et le projet professionnel personnel.

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2) Parcours Sciences Physiques La Licence, mention Chimie, parcours Sciences Physiques, offre une formation générale de base dans les principaux domaines de la Chimie et de la Physique. Son but est la formation de physico-chimistes ayant une bonne connaissance à la fois de la Physique et de la Chimie, d'un point de vue théorique et expérimental. Elle vise essentiellement à la préparation des concours de l’enseignement au collège et au lycée. Le parcours Sciences Physiques est une préparation multidisciplinaire, adaptée à tous les domaines qui demandent des connaissances en physique et en chimie, comme par exemple, l’étude et le contrôle des matériaux, l’étude et la lutte contre la pollution, le travail en laboratoire, l’enseignement secondaire … Elle donne une formation générale aux étudiants dans les domaines de la Chimie :

Chimie Générale et Chimie Physique

Chimie Organique,

Chimie Inorganique,

Chimie Analytique. Elle forme les étudiants dans les domaines de la Physique :

Electricité et électronique,

Optique géométrique et ondulatoire,

Thermodynamique,

Mécanique et acoustique. Ce parcours est construit à partir d’UE de la Licence de Chimie parcours Chimie et applications et de la Licence de Physique. Ce programme permet ainsi une acquisition progressive et cohérente des connaissances de base en physique et chimie. Les Unités d’Enseignement (UE) de ce parcours se répartissent en UE d’ossature obligatoires, en spécialisation et en ouverture, comprenant 50% d’UE de chimie et 50% d’UE de physique. En dehors des UE de Chimie et de Physique, les étudiants reçoivent une formation de base en Informatique et en Mathématiques. La première UE de Mathématiques est commune aux Licences de Chimie et de Physique, tandis que les deux UE « Mathématiques pour les Sciences Physiques », en S2 et en S3, sont spécifiques au parcours de Sciences Physiques. Une UE d’ouverture est proposée au semestre 6, à choisir parmi les UE proposées par l’université, dans les différentes UFR. Une unité comportant le projet professionnel et personnel de l’étudiant est prévue au semestre 2.

3) Parcours Pluridisciplinaires

Jusqu'à la fin de la 2ème année de licence, les UE d'ossature de ce parcours sont les mêmes que celles du parcours Chimie et Applications ; seules les UE libres diffèrent. En revanche, en 3ème année, toutes les UE sont propres à ce parcours. L’équipe de formation et l’équipe pédagogique sont celles de la mention chimie, parcours Chimie et Applications.

4) Les passerelles La volonté de mettre en place des passerelles a été clairement appuyée dans cette nouvelle habilitation. Le but est : (a) de réorienter un étudiant vers un parcours plus adapté, (b) d’accueillir dans notre formation de chimie, des étudiants souhaitant poursuivre des études, (c) Ces passerelles ont été mises en place en collaboration avec le Département de Chimie de l’IUT d’Orléans pour en valider l’intérêt et le succès :

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Passerelles possibles entre les différents parcours de formation : 1) Le premier semestre des parcours Chimie & Applications et Sciences Physiques étant commun, les étudiants ont donc un semestre pour affiner leur choix et s’orienter, le cas échéant. Les Enseignants référents veillent au travers de discussions avec l’étudiant à ce que le choix soit bien compris. Bien entendu, une réorientation à l’issue du semestre 2 reste possible. Pratiquement, cela ne concerne actuellement qu’un très petit nombre d’étudiants (< 5%). 2) Tout étudiant issu d’un des semestres 3 de la Mention Chimie a la possibilité de poursuivre en parcours Pluridisciplinaire, dont l’objectif est de préparer les étudiants au concours de Professeur des Ecoles. 3) Tout étudiant issu des antennes de Bourges et de Chartres peut intégrer la licence de Chimie en L3 à Orléans, après avoir effectué un L1 et un L2. Passerelles possibles vers d’autres mentions de licence au sein du même domaine Le premier semestre étant conçu comme un semestre d’orientation, c’est à l’issue de celui-ci que l’étudiant se déterminera pour la mention Mathématiques, Chimie, Physique, ou Informatique. Réorientations proposées permettant l’accueil, en cours de cursus, d’étudiants issus d’autres formations : (DUT, CPGE, BTS, …) : 1) Les étudiants issus de CPGE ont la possibilité d’intégrer le parcours Chimie & Applications ou Sciences Physiques, après examen de leur dossier et, le cas échéant, de leur motivation en Commission de Validation des Acquis, en deuxième ou troisième année de Licence selon leur niveau et la correspondance des programmes. 2) Les étudiants issus d’un DUT ou d’un BTS seront orientés vers le parcours de Chimie & Applications, avec avis favorable de poursuite d’études et acquis solides sur les fondamentaux de la Chimie et après examen de leur dossier en Commission de Validation des Acquis, en deuxième ou troisième année de Licence selon leur niveau et la correspondance des programmes. Modalités de réorientation en cours d’études : Les étudiants de l’Université désirant une orientation vers des études plus courtes, se verront proposer une réorientation. 1) Ils pourront être réorientés, à l’issue du S2, vers un BTS ou un DUT à connotation chimie, sur dossier et entretien de motivation. 2) De même, après avoir obtenu leur S4 ou leur S6 en mention Chimie, les étudiants pourront intégrer une Licence Professionnelle sur dossier. L’IUT de Chimie d’Orléans propose 3 Licences Professionnelles : Productique Chimique, Analyse Contrôle et Chimie de Formulation (en alternance). Les 2 premières sont particulièrement indiquées pour nos étudiants.

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III – ORGANISATION de la MENTION

Responsable de la mention : Valérie Bertagna Tel: 02 38 49 48 65 E-mail: [email protected]

La mention CHIMIE regroupe 3 parcours :

Mention CHIMIE

Parcours Chimie et Applications

Parcours Sciences Physiques

Parcours Pluridisciplinaire

1) L’équipe de formation de la mention

Elle est constituée de l’ensemble des enseignants intervenant dans la licence mention Chimie.

NOM PRENOM GRADE / STATUT

SECTION CNU EQUIPE DE RECHERCHE / ENTREPRISE

Enseignants de l'UFR

ABID Said MC 31 LPC2E

AGROFOGLIO Luigi Pr 32 ICOA

ANDREAZZA Pascal MC 28 CRMD

ARCHAIMBAULT Françoise MC 33 CRMD

BERTAGNA Valérie MC 33 CRMD

BERTEINA-RABOIN Sabine Pr 32 ICOA

BONNET Pascal Pr 32 ICOA

BRIOIS Christelle MC 31 LPC2E

BURON Frédéric MC 32 ICOA

CATOIRE Laurent Pr

CATOIRE Valéry Pr 31 LPC2E

DAGNINO Corinne IATOS ICARE

DAYMA Guillaume MC 31 ICARE

De PERSIS Stéphanie MC 31 ICARE

DESTANDAU Emilie MC 31 ICOA

DUFRESNE-FAVETTA Christelle MC 31 ICOA

ELFAKIR Claire Pr 32 ICOA

FAVETTA Patrick MC 31 ICOA

FERREIRA Véronique IATOS

HALI Sanaa IATOS

JAVOY Sandra MC 31 ICARE

LOPIN-BON Chrystel MC 32 ICOA

MAGUIN Françoise MC 31

MAROT Christophe MC 32

MARTIN Olivier Pr 32 ICOA

MAUNIT Benoit Pr 31 ICOA

MEDUCIN Fabienne MC 33 CRMD

PINEAU Alain MC 33 CRMD

ROULET Marjorie IATOS CRMD

SENEE Marie-Andrée IATOS

SINTUREL Christophe Pr 33 CRMD

mailto:[email protected]

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SUZENET Franck MC 32 ICOA

TASSARD Marie-Françoise Prag Anglais

TATIBOUET Arnaud Pr 32 ICOA

Extérieur Composante

CHANCOLON Jérôme MC 33 IUT d’Orléans

GILLAIZEAU Isabelle Prof. 32 IUT d’Orléans

Représentant Etudiant

2) Les équipes pédagogiques :

Parcours Chimie & Applications et Sciences Physiques (commun avec la mention physique):

Le Directeur des études de la première année (S1+S2) : Dr DAYMA Guillaume Equipe de recherche ou laboratoire : ICARE Adresse électronique : [email protected] Téléphone :

NOM PRENOM STATUT SECTION CNU

LABORATOIRE DE RECHERCHE

DAYMA Guillaume MC 31 ICARE

ANDREAZZA Caroline MC 28 CRMD

HOLLECKER Michèle MC 28

DAGNINO Corinne IATOS ICARE

Le Directeur des études de la deuxième année (S3+S4) : Dr MECUCIN Fabienne Equipe de recherche ou laboratoire : CRMD Adresse électronique : [email protected] Téléphone : 02 38 25 53 52



MEDUCIN Fabienne MC 33 CRMD

TATIBOUET Arnaud Pr 32 ICOA

MULLER Fabrice MC 28 ISTO

BARDIN-FERREIRA Véronique IATOS 32 ICOA

Le Directeur des études de la troisième année (S5+S6) :Dr SUZENET Franck Equipe de recherche ou laboratoire : ICOA Adresse électronique : [email protected] Téléphone : 02 38 49 45 80 ..



SUZENET Franck MC 32 ICOA

BERTAGNA Valérie MC 33 CRMD

DE PERSIS Stéphanie MC 31 ICARE

TASSARD Marie-Françoise Prag Anglais

ROULET Marjorie IATOS CRMD

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Parcours Pluridisciplinaire : Voir le livret correspondant .

Le Directeur des études : JAVOY Sandra Equipe de recherche ou laboratoire : ICARE Adresse électronique : [email protected] Téléphone :



JAVOY Sandra MC 31 ICARE Jusqu'à la fin de la 2ème année de licence, les UE d'ossature de ce parcours sont les mêmes que celles du parcours Chimie et Applications ; seules les UE libres diffèrent. En revanche, en 3ème année, toutes les UE sont propres à ce parcours. L’équipe de formation et l’équipe pédagogique sont celles de la mention chimie, parcours Chimie et Applications.

Liste des abréviations des laboratoires cités ici :

CEMHTI Centre d’Etude des Matériaux Haute Température et sous Irradiation

CRMD Centre de Recherche sur la Matière Divisée

ICARE Institut de Combustion, Aérothermique, Réactivité et Environnement

ICOA Institut de Chimie Organique et Analytique

LPCEE Laboratoire de Physique et Chimie de l’Environnement et de l’Espace

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IV- Programme des Unités d’enseignement par parcours 1) Parcours Chimie et Applications

S1 SOL1CH01 Atomistique et liaisons chimiques I 24h ECTS : 3

S1 SOL1CH11 Thermochimie 48 h ECTS :5

S1 SOL1PY01 Optique 36 h ECTS : 4

S1 SOL1PY02 Electricité 36 h ECTS : 4

S1 SOL1MT01 Mathématiques pour sciences Physiques 1 60h ECTS : 7

S1 SOL1PY02 Méthodologie 24h ECTS : 4

S1 SOL1AG11 Anglais 1 24h ECTS : 3

S2 SOL2CH01 Equilibres en solution et cinétique 60h ECTS : 6

S2 SOL2CH02 Introduction à la chimie organique 24 h ECTS : 3

S2 SOL2CH13 Chimie appliqué 36 h ECTS : 3

S2 SOL2MT01 Mathématiques pour sciences physiques 60 h ECTS : 7

S2 SOL2PP01 Projet personnel et professionnel 12 h ECTS : 2

S2 SOL2II01 Compétences informatique et internet C2 i 24h ECTS : 3

S2 SOL2IF05 Informatique et programmation 36 h ECTS : 3

S2 SOL2AG12 Anglais 2 TD : 24h ECTS : 3

S3 SOL3CH01 Atomistique et liaisons chimiques 2 60h ECTS : 6

S3 SOL3CH22 Chimie organique et Biochimie 72h ECTS : 7

S3 SOL3CH03 Chimie inorganique 60h ECTS : 6

S3 SOL3PY07 Outils physiques pour la chimie 48h ECTS : 5

S3 SOL3UEL08 Unité d’Enseignement Libre TD : 24h ECTS : 3


S4 SOL4CH01 Bases de la spectroscopie 48h ECTS : 6

S4 SOL4CH02 Chimie organique 2 48 h ECTS : 5

S4 SOL4CH03 Chimie du solide 48 h ECTS : 5

S4 SOL4CH04 Chimie Analytique 48 h ECTS : 5

S4 SOL4IP02 Que faire avec une licence ? 24h ECTS : 3

S4 SOL4MT12 Mathémtiques pour chimiste 2 24 h ECTS : 3


S5 SOL5CH01 Cinétique chimique 48 h ECTS : 5


S5 SOL5CH03 Chimie des solutions approfondie 36 h ECTS : 4

S5 SOL5CH04 Thermochimie approfondie 48 h ECTS : 5

S5 SOL5CH05 Chimie du solide et des matériaux 48 h ECTS : 5

S5 SOL5CH06 Plan d’expérience et optimisation 36 h ECTS : 3


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S6 SOL6CH01 Chimie appliquée à l’énergétique et l’environnement 36 h ECTS : 4

S6 SOL6CH02 Chimie organique appliquée 36 h ECTS : 4

S6 SOL6CH03 Chimie des matériaux 36 h ECTS : 4

S6 SOL6CH04 Méthodes physico-chimiques d’analyse 36 h ECTS : 4

S6 SOL6CH05 Pratiques expérimentales 1 64h ECTS : 4

S6 SOL6CH06 Pratiques expérimentales 2 64h ECTS : 4

S6 SOL6ST07 STAGE


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SEMESTRE 1

Licence Mention : CHIMIE Parcours : CHIMIE & APPLICATIONS

SOL1CH11 Thermochimie Volume horaire : 48 h C : 16 h TD : 17 h CTP: 15 h

Crédits ECTS : 5 1

Descriptif de l’enseignement :

Contenu : Thermochimie : Etat Gazeux. Equations d'état des gaz parfaits et réels. Notions de base sur la théorie cinétique des gaz. Les échanges d'énergie : chaleur et travail. Les principes de la thermodynamique. Etude des équilibres en phase gazeuse. Diagrammes d'état des corps purs. Propriétés colligatives. Préparation aux séances de travaux pratiques : Hygiène et sécurité. Travaux pratiques : Méthodologie. Isoténiscope. Calorimétrie

Pré-requis : aucun

Objectifs : acquisition des savoirs théoriques et pratiques de base de la chimie générale

Responsable de l’enseignement : Stéphanie DE PERSIS

Licence Mention : CHIMIE Parcours : CHIMIE & Applications

SOL1CH01 Atomistique, liaisons chimiques I Volume horaire : 24 h C : 24 h TD: 12 h

Crédits ECTS : 3 Semestre : 1


Contenu : De l'atome à la liaison : Constitution et représentation de l'atome. Lien avec la classification périodique. Les différents types de liaisons. Liaisons covalentes (méthode de LEWIS, VSEPR).

Pré-requis : aucun




SOL1PY01 Optique Volume horaire : 36 h CTD : 24 h CTP : 12 h

Semestre : 1 Crédits ECTS : 4


contenu : Principe de Fermat, lois de Snell-Descartes, réflexion, réfraction, dioptres et miroirs plan. Formation des images : stigmatisme, aplanétisme, approximation de Gauss. Les systèmes optiques simples : miroirs sphériques, lentilles. Notions de base sur les systèmes centrés. Les instruments d’optique : propriétés générales, l’œil et la loupe, les oculaires, l’appareil photographique et le téléobjectif, le microscope, la lunette astronomique et les lunettes terrestres. Dispersion de la lumière : le prisme

pré-requis : aucun

objectifs : Cet enseignement offre aux étudiants une première approche des concepts physiques associés à l’optique géométrique et d’en comprendre les principales applications. Ceux-ci peuvent être traités de façon simple sans développements mathématiques et sont donc particulièrement adaptés à des étudiants de première année.

Responsable de l’enseignement : Michèle HOLLECKER

Bibliographie : H. Prépa optique 1ère

année. Maurel : Optique géométrique chez Belin ; Parisot, Segons et Boiteux : cours de physique, Optique chez Dunod.

Licence mention : CHIMIE Parcours : CHIMIE & APPLICATIONS

SOL1PY02 Electricité Volume horaire : 36 h CTD : 24 h CTP : 12 h



contenu : les circuits électriques linéaires avec les lois générales de l’électricité en régime continu. Les circuits linéaires en régime sinusoïdal, avec la notion de fonction de transfert et le calcul de la puissance. Le régime

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transitoire.

pré-requis : aucun

objectifs : acquérir les notions de base en électricité et savoir analyser un circuit (sur schéma ou réel) constitué de dipôles passifs linéaires.

Responsable de l’enseignement : Thierry DUDOK DE WIT

Bibliographie : F. Milsant, Exercices et problèmes d’électricité, Ellipses ; S. Clément, Petit manuel d’électronique, Nathan.

Ressources pédagogiques : cours et exercices en ligne

Licence mention : CHIMIE Parcours : CHIMIE & APPLICATIONS

SOL1MT07 Mathématiques pour sciences physiques 1

Volume Horaire : 60 h CTD: 60 h



contenu : Variables complexes, équations différentielles linéaires de 1er

et 2nd

ordre, systèmes d'équations linéaires, matrices, calcul matriciel, géométrie du plan et de l'espace (norme, produit scalaire et vectoriel, équation d'une droite, d'un plan, bases de vecteurs orthonormés), changements de base, systèmes de coordonnées sphériques, cylindriques, fonctions linéaires, fonctions à plusieurs variables (continuité, dérivées partielles, dérivée suivant un vecteur, gradient, rotationnel, divergence, matrice jacobienne), calcul d'incertitude.

pré-requis : -

objectifs: résolution de systèmes d'équations différentielles, résolution de systèmes d'équations linéaires, savoir calculer l'incertitude et connaître les notions élémentaires de la géométrie euclidienne.

Responsable de l’enseignement : Athanassios BATAKIS

Bibliographie :

Ressources pédagogiques : Polycopié


SOL1PY04 Méthodologie Volume horaire: 24 H CTD : 24 h

Semestre : 1 Crédits ECTS: 4


contenu :

pré-requis :

objectifs :

Responsable de l’enseignement :

Bibliographie :

Ressources pédagogiques : http://www.univ-orleans.fr/sciences/info/ressources


SOL1AG11 Anglais 1 Volume horaire : 24 h TD : 24 h



Contenu : travail de compréhension et d’expression orale et écrite à partir de documents authentiques simples et/ou courts centrés sur le monde universitaire anglo-saxon.

Pré-requis :Niveau Anglais baccalauréat LV1 ou LV2 ou environ 400 heures de formation.

Objectifs : Etre à même de préparer un projet de séjour d’études universitaires en pays anglophone dans une langue écrite et orale simple et suffisamment claire.

Responsable de l’enseignement : Murielle PASQUET

Bibliographie :Presse Anglo-Saxonne- magazines scientifiques : Scientific American, Focus, New Scientist …rubrique scientifique des quotidiens : The New York Times, The Times … et des magazines d’actualité : Time, Newsweek, ….

Ressources pédagogiques :www.departementdeslangues.com

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SEMESTRE 2


SOL2CH01 Equilibres en solution et cinétique Volume horaire : 60 h C : 20 h TD: 19 h TP : 21 h



Contenu : Étude des réactions en solution aqueuse : réactions acide-base, PH métrie, principe des dosages, équilibres de solubilité et de complexation ; Réactions d’oxydo-réduction, potentiels d’électrodes et piles électrochimiques. Cinétique chimique de base et mécanismes : lois de vitesse, réactions élémentaires, réactions complexes.

Pré-requis : Connaissances de base acquises dans l’enseignement secondaire en Chimie et celles acquises au cours du premier semestre dans l’UE de Chimie Générale I.

Objectifs: Assimiler les bases des réactions en solution aqueuse, des équilibres en solution et de la cinétique chimique, nécessaires à la compréhension des phénomènes dans les diverses branches de la chimie.

Responsable de l’enseignement : G. DAYMA

Bibliographie : De nombreux livres disponibles à la bibliothèque ; certains seront recommandés en début de cours

Ressources pédagogiques : Graphes, tableaux, divers documents distribués en cours


SOL2CH02 Introduction à la chimie organique Volume horaire : 24 h C : 12 h TD : 12 h



Contenu : Initiation à la Chimie Organique : Liaisons – représentation de Lewis, hybridation – structure 3D, conformations, configurations et stéréoisomérismes – Résonance – Acidité et basicité – Nomenclature des Alcanes. Introduction à la réactivité.

Pré-requis : Module de Chimie, notions de bases.

Objectifs : Connaissances fondamentales de la chimie organique descriptive.

Responsable de l’enseignement : Arnaud TATIBOUET

Bibliographie : Traité de chimie organique – Vollhardt-Shore

Ressources pédagogiques : plateforme CELENE ; http://www.univ-orleans.fr/sciences/chimie/

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SOL2CH13 Chimie appliquée Volume horaire : 36 h C : 18 h TD : 6 h TP : 12 h



Contenu : Histoire de la chimie : découvertes de la préhistoire à nos jours et implication dans la vie quotidienne. Application des notions de chimie générale à différents domaines de la vie courante et à différents problèmes en biologie et géosciences: chimie des solutions, extraction et distillation du pétrole, introduction aux polymères. Découverte de la Chimie Organique: des molécules du vivant aux molécules artificielles, leurs conceptions et leurs transformations au quotidien. Application pratique de la chimie générale au dosage des produits courants (produits alimentaires, médicaments, produits ménagers, composés d’intérêt biologique).

Pré-requis : Notions de bases de chimie du 1er

semestre.

Objectifs: Montrer l’importance de la chimie dans la vie quotidienne. Comprendre et savoir interpréter les phénomènes usuels dans les domaines de la santé, l’alimentation, l’environnement.

Responsable de l’enseignement : Sandra JAVOY

Bibliographie :

Ressources pédagogiques :


SOL2MT01 Mathématiques pour sciences physiques Volume horaire : 60 h C : 30 h TD : 30 h



Contenu :

Pré-requis :

Objectifs :


Bibliographie :



SOL1IF05 Informatique et programmation Volume horaire: 36 H C : 18 h TD : 18 h



contenu : Algorithmique élémentaire, structures conditionnelles, boucles, preuves, invariants.

pré-requis :

objectifs : Maîtriser les concepts élémentaires de l'algorithmique et être capable de produire des programmes correspondants.

Responsable de l’enseignement : Nirina ANDRIANARIVELO

Bibliographie :


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SOL2PP01 Projet personnel et professionnel Volume horaire : 12 h C : 2 h TD : 10 h


Descriptif de l’enseignement

Contenu : - Cours : Présentation des objectifs. Modalités de recherche documentaire. Présentation du SUIO. Elaboration d'une fiche de projet individuel. - TD : recherche massive de documents sur le métier ou l'activité choisie. Préparation d'une rencontre avec un professionnel correspondant au projet. Préparation du rapport écrit, du poster et de la soutenance.

Pré-requis : aucun

Objectifs : initiation à la recherche documentaire, au travail en groupes, à la présentation orale et à la préparation d'un poster.


Bibliographie : aucune







Pré-requis : avoir suivi Anglais 1 ou environ 400 heures de formation équivalente

Objectifs : Comprendre à l’écrit et à l’oral l’essentiel de l’information d’un message portant sur des thèmes et d’un niveau conceptuel compatible avec les exigences du premier cycle de l’enseignement supérieur. Restituer cette information et l’utiliser pour s’exprimer de manière simple à l’écrit et à l’oral.


Bibliographie :Presse Anglo-Saxonne - magazines scientifiques : Scientific American, Focus, New Scientist …rubrique scientifique des quotidiens : The New York Times, The Times … et des magazines d’actualité : Time, Newsweek, ….


Licence Mention : CHIMIE

Parcours : CHIMIE & APPLICATIONS

SOL2II01 Compétences informatique et internet : C2i Volume horaire: 24 H TD : 24 h



contenu :

pré-requis :

objectifs :

Responsable de l’enseignement : Laure Khalem

Bibliographie :


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SEMESTRE 3



SOL3CH01 Atomistique et liaisons chimiques II Volume horaire : 60 h C : 38 h TD : 22 h



Contenu: Architecture de l’atome; Radioactivité et réactions nucléaires; Modèles planétaires de l’atome; Modèle de la mécanique quantique; Tableau périodique; Liaisons ionique et covalente, selon les modèle classique et quantique: Interactions entre molécules: liaison métallique, liaisons de van der Waals, liaison hydrogène.

Pré-requis : les bases de la chimie générale vues en 1ère

année.

Objectifs : Connaissances de la structure des atomes et de la formation des molécules, indispensables pour la poursuite d’études en Chimie ou Chimie-Physique.

Responsable de l’enseignement : G. Dayma


Ressources pédagogiques : Graphes, tableaux, tableau périodique fournis

Licence Mention : CHIMIE ET BIOLOGIE


SOL3CH22 Chimie organique et biochimie Volume horaire : 72 h C : 26 h TD : 22 h (h en Bio) TP : 24 h



Contenu : Exploration des fonctions essentielles de la chimie organique et des réactions de base : alcanes et Substitutions Radicalaires, halogènes et alcools, Substitution Nucléophile et Elimination ; Alcène, additions électrophile et radicalaire, oxydations ; alcynes ; aldéhydes et cétones addition nucléophile ;; acides carboxyliques et dérivés : acidité, addition-élimination. Introduction à la Biochimie.

Pré-requis : Introduction à la chimie organique

Objectifs :Réactions et mécanismes fondamentaux en chimie organique. Méthodes de synthèse et Bonnes Pratiques en laboratoire de chimie organique

Modalités du contrôle des connaissances : Examens Ecrit et CC / TP : CC Notes éliminatoires : NON



Ressources pédagogiques : Plateforme pédagogique CELENE



SOL3CH03 Chimie inorganique Volume horaire : 60 h C : 27 h TD : 12 h TP : 21 h



Contenu : Propriétés périodiques: blocs, périodes, groupes – Périodicité des propriétés physiques et chimiques – Métaux, solides iono-covalents, solides moléculaires. Propriétés d’espèces représentatives du domaine de la chimie minérale: hydrogène, ammoniac, soude, métaux du bloc d…Méthodes expérimentales : analyse qualitative et quantitative, spectrophotométrie

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Pré-requis :

Objectifs : Acquérir un panorama général des propriétés des éléments du tableau périodique.

Responsable de l’enseignement : M. DESCHAMPS

Bibliographie : Chimie minérale Maurice Bernard, Dunod




SOL3PY07 Outils physiques pour la chimie Volume horaire : 48 h C : 28 h TD : 8 h TP : 12 h



Contenu : Ondes électromagnétiques, propagation dans le vide et les milieux polarisables. Classement des corps en fonction de leurs propriétés optiques. Les interférences lumineuses : Interféromètres de Fabry-Pérot et de Michelson. Spectrométrie par transformée de Fourier. Spectroscopie par dispersion de la lumière, les réseaux et les prismes.

Pré-requis :

Objectifs : connaissance et compréhension des phénomènes physiques impliquant les ondes électromagnétiques utilisées en chimie.

Responsable de l’enseignement : Laurence JOUVENSAL

Bibliographie : H prèpa

Ressources pédagogiques : présentation powerpoint.






Contenu : Travail de compréhension et d’expression à partir de documents authentiques simples et/ou courts, portant sur des innovations technologiques, des découvertes ou avancées scientifiques. Supports : vidéo, audio, articles de presse.

Pré-requis : avoir suivi Anglais 1 + 2 ou environ 450 heures de formation équivalente

Objectifs : Découvrir les bases de l’anglais scientifique et les utiliser à l’écrit et à l’oral.

Responsable de l’enseignement : Michèle CIMOLINO

Bibliographie :Presse Anglo-Saxonne - magazines scientifiques : Scientific American, Focus, New Scientist rubrique scientifique des quotidiens : The New York Times, The Times … et des magazines d’actualité : Time, Newsweek, ….


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SEMESTRE 4


SOL4CH01 Bases de la spectroscopie Volume horaire : 48 h C : 28 h TD : 20 h



Contenu : Atomistique approfondie : - Interaction matière/rayonnement, - Interprétation physique des fonctions d’ondes, - Modèle vectoriel de l’atome, - Interaction spin/orbite (Couplage LS, couplage jj), - Magnétisme (effet Zeeman), interaction hyperfine, -Interprétation des spectres atomiques d’absorption et d’émission, - Les rayons X Liaison chimique : - Rappels des principes généraux de la liaison chimique, - Théorie de la combinaison linéaire d’orbitales atomiques CLOA, - Calcul des orbitales moléculaires (méthode de Hückel), - Détermination des termes spectraux des molécules diatomiques. Spectroscopie moléculaire : - Introduction à la spectroscopie moléculaire: les différents types d’énergie d’une molécule, - Spectroscopie de rotation pure (micro-ondes) de molécules linéaires, - Spectroscopie de vibration (infrarouge), - Introduction à la spectroscopie électronique (UV-Visible), - Applications de la spectroscopie atomique et moléculaire dans la vie courante.

Pré-requis : bases de chimie générale (incluant atomistique, liaison chimique).

Objectifs : donner aux étudiants les connaissances théoriques de bases utilisées dans le domaine de la spectroscopie. Ces connaissances servent aussi d'introduction au cours de la thermodynamique statistique, à la chimie quantique et la modélisation moléculaire en chimie organique et inorganique.

Responsable de l’enseignement : Said ABID , Valéry CATOIRE

Bibliographie : liste d’ouvrages

Ressources pédagogiques : annales d’examens avec corrigés. Liste de questions portant sur le cours.



SOL4CH03 Chimie du solide Volume horaire : 48 h C : 18 h TD : 22h TP : 8 h

Semestre : 4 et 6 Crédits ECTS : 5


Contenu : Bases de la Cristallographie géométrique : notions de périodicité : maille fondamentale, multiple, systèmes cristallins et réseaux de Bravais, notation de Miller (plans, rangées). Empilements de sphères, structures octaédriques et tétraédriques, structures de solides simples. Solides ionocovalents, covalents, métalliques.

Pré-requis : Notions de bases de chimie de L1 et S3, notions de mathématiques.

Objectifs : Compréhension des bases de l’organisation des matériaux cristallins.

Responsable de l’enseignement : F. Archaimbault

Bibliographie :



SOL4CH02 Chimie organique II Volume horaire : 48 h C : 18 h TD : 18h TP : 12 h



Contenu : Chimie des composés aromatiques : Aromaticité et SEAr, - Enolates : aldolisation, alkylation, synthèse malonique, halogénation, Claisen, Dieckmann, Knoevenagel, Elimination E1CB Réaction de Wittig/Wittig-Horner; Réactivité des amines (Gabriel, amination reductive, Hofmann) ;- Introduction à la réaction de Diels-Alder ; Base de la RMN

1H

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Pré-requis : Module d’introduction à la chimie organique et module de Chimie Organique 1

Objectifs : Pouvoir identifier, nommer différentes fonctions et composés chimiques. Connaître et comprendre des transformations chimiques. Approche de la stratégie de synthèse. Initiation à la synthèse multi-étapes. Interpréter un spectre RMN

1H.

Responsable de l’enseignement : Franck SUZENET

Bibliographie : * Chimie Organique ; Clayden, Greeves, Warren et Wothers ; Ed De Boeck * Chimie Organique, structure et fonction ; K. P. C. Volhardt et N.E . Schore ; Ed De Boeck




SOL4CH04 Chimie Analytique Volume horaire : 48 h C : 18 h TD : 14h TP : 16 h



Contenu : - : - Extraction. Bases de la chromatographie sur plaque et sur colonne, en phase gazeuse et en phase liquide. - Méthodes spectrométriques (UV-visible, Infra-Rouge) appliquées à l’interprétation des spectres pour l’identification et le dosage de molécules organiques. Travaux pratiques en extraction, méthodes spectrométriques (UV, IR) et chromatographiques (GC, HPLC)..

Pré-requis : Chimie générale 1 : Atomistique, liaisons chimiques et thermochimie.

Objectifs : Acquérir les notions de base des techniques séparatives et spectrométriques.

Responsable de l’enseignement : Caroline WEST

Bibliographie : Analyse Chimique, Rouessac, Masson ; Chimie Analytique, Skoog, West, Holler, De Boeck ; Abrégé de Chimie Analytique, Tome 1, 2 et 3, Hamon et al, Masson Ressources pédagogiques : Plateforme pédagogique CELENE



SOL4MT12 Outils mathématiques pour chimistes II Volume horaire : 24 h C : 12 h TD : 12h

Semestre : 4

Crédits ECTS : 3


Contenu : Suites et séries. Série de Fourier et transformée de Fourier (traitement du signal, spectroscopie). Probabilités et statistiques, traitement statistique des données

Pré-requis : fonctions à une variable, suites, intégration

Objectifs : étude de la nature (convergence) des séries, méthode de calcul de la somme, notions de probabilités

Responsable de l’enseignement : Nawfal Alhage HASSAN

Bibliographie :


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Contenu : Travail de compréhension et d’expression à partir de documents authentiques longs et/ou complexes, portant sur des innovations technologiques, des découvertes ou avancées scientifiques. Supports : vidéo, audio, articles de presse.

Pré-requis : Avoir suivi les modules d’anglais de niveau 1 à 3

Objectifs : Analyser dans une langue simple et cohérente les rapports entre science et société à l’écrit et à l’oral (niveau européen : B1+).


Bibliographie : Presse Anglo-Saxonne : magazines scientifiques : Scientific American, Focus, New Scientist…Rubrique scientifique des quotidiens : The New York Times, The Times… et des magazines d’actualité : Time, Newsweek…

Ressources pédagogiques : www.departementdeslangues.com, plateforme CELENE


SOL4IP02 Que faire après une licence Volume horaire : 24 h TD : 24 h



Contenu : -

Pré-requis :

Objectifs :


Bibliographie :


http://www.departementdeslangues.com/

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SEMESTRE 5



SOL5CH01 Cinétique chimique Volume horaire : 48 h C : 26 h TD : 22 h



Cinétique formelle : formulation des vitesses, méthodes de détermination des paramètres cinétiques, influence de la température sur la vitesse.

Théories des réactions élémentaires : Théorie des collisions ; Théorie du complexe activé Théorie RRKM.

Introduction sur les Mécanismes réactionnels

Catalyse homogène : Catalyse en phase gazeuse ; Catalyse en phase liquide : catalyse acido-basique, réactions auto-catalytiques, catalyse enzymatique.

Prérequis : les bases de la chimie générale (Atomistique, liaison chimique, thermochimie)

Objectifs : Savoir décrire, analyser et expliquer l'évolution d'un système siège d'une réaction chimique. Acquérir les notions d'approche de traitement des mécanismes réactionnels. Comprendre les théories des réactions élémentaires et les méthodes d'évaluation des constantes de vitesse. Faire connaître une branche de la cinétique chimique importante dans différents domaines : la catalyse.





SOL5CH02 Chimie organique III Volume horaire : 48 h C : 26h TD : 22 h



Contenu : Théorie de Hückel, systèmes conjugués et aromatiques ; réaction des aromatiques (SEAr (rappel) et SNAr). – Stéréochimie, Stéréosélectivité des réactions, Chiralité et Prochiralité. Réactions d’Oxydo-réduction.- Spectroscopie : Résonance Magnétique Nucléaire 1H, 13C

Pré-requis : Chimie Organique I et II ou équivalent

Objectifs : Connaissance plus approfondie de la structure des composés organiques insaturés (OM de Huckel, aromaticité) et saturés (stéréochimie dynamique, relations de prochiralité) ; chimie des composés aromatiques, réactions d’oxydo-réduction, synthèses. Savoir déterminer la structure d’un composé à partir de ses spectres

Responsable de l’enseignement : Olivier MARTIN

Bibliographie : Stuart Warren, Jonathan Clayden, Nick Greeves et Peters Wothers, Chimie organique. René Milcent – Chimie Organique ; F. Carey & R.J. Sundberg – Chimie Organique Avancée Pt. B ; R.M. Silverstein – Identification spectrométrique des composés organiques




SOL5CH03 Chimie des solutions approfondie Volume horaire : 36 h C : 20 h TD : 16 h



Contenu : Propriétés générales des solutions aqueuses, acido-basicité, réactions par transfert de protons, calculs de pH de solutions simples et complexes, mise en solution, solubilité, influence d’adjuvants. Réactions par transfert d’électrons, piles électrochimiques, calculs de grandeurs thermodynamiques. Réactions de précipitation, de complexation, influence d’adjuvants. Présentation des diagrammes d’équilibre, logarithmique, de Pourbaix, de Latimer, et applications à l’analyse des solutions.

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Pré-requis : les 2 modules de chimie générale des semestres 1 et 2.

Objectifs : Compléter et approfondir les connaissances de base acquises au cours des semestre 1 et 2 dans le domaine de la chimie des solutions, afin de pouvoir évaluer par le calcul les grandeurs telles que le pH, le potentiel d’une solution, sa composition en fonction de données thermodynamiques

Responsable de l’enseignement : Valérie BERTAGNA

Bibliographie : Chimie analytique : équilibres en solution –IUT, licence, pharmacie, Ed Dunod. Thermodynamique appliquée à la chimie des solutions, Ed Ellipses, Gaboriaud. Equilibres en solutions, Ed. Masson, Bernache-AssollantPhysico-chimie des solutions, Ed. Masson, R. Gaboriaud




SOL5CH04 Thermochimie approfondie Volume horaire : 48 h C : 26h TD : 22 h

Semestre : S5 Crédits ECTS : 6


Contenu : Systèmes thermochimiques, équations d’état. Etat gazeux. Relations entre grandeurs macroscopiques et microscopiques. Equipartition de l’énergie. Transformations physico-chimiques : premier et deuxième principe. Fonctions d’état; Interprétation et conditions d’utilisation. Potentiel chimique et grandeurs molaires partielles. Solutions idéales : loi de Raoult ; définition thermodynamique d’une solution idéale. Propriétés colligatives. Loi de Henry : applications aux équilibres. Gaz réels . Solutions réelles : écarts aux lois de Raoult et de Henry. Equilibres liquide-vapeur. Systèmes partiellement miscibles. Systèmes poly-phasiques. Diagrammes de phases. Systèmes binaires et ternaires. Construction de diagrammes à partir des propriétés thermodynamiques des constituants du système. Activité des électrolytes. Détermination des grandeurs molaires thermodynamiques dans les piles. Conductivité et mobilité des électrolytes. Application à l’analyse chimique.

Pré-requis : les bases de la chimie générale (Atomistique, liaison chimique, thermochimie élémentaire) et les notions essentielles en mathématiques.

Objectifs : Assimiler les bases de la thermodynamique classique nécessaire à l’étude du sens de l’évolution de systèmes. Savoir définir un système et utiliser les fonctions d’état de manière appropriée. Comprendre et appliquer les notions de potentiel chimique, de fugacité, d’activité. Faire le lien entre les relations découlant des principes de la thermodynamique et la construction des diagrammes de phases. Comprendre les propriétés des électrolytes. Appliquer les connaissances acquises à l’analyse chimique.

Responsable de l’enseignement : L. Catoire

Bibliographie : Nombreux livres à la bibliothèque ; recommandation de certains lors du 1er

cours

Ressources pédagogiques : diagrammes, graphes, tableaux… fournis en cours.



SOL5CH05 Chimie du solide et des matériaux Volume horaire : 48 h C : 24 h TD : 24 h



Contenu: Structure cristalline des corps composés; thermodynamique de formation des solides ioniques, relation structure-rayon ionique, écarts au modèle ionique parfait, théorie du champ cristallin. Compléments de cristallographie géométrique : symétrie dans les cristaux et groupes ponctuels de symétrie. Introduction à la science des matériaux : les grandes classes de matériaux polymères, métaux et céramiques. propriétés physiques et mécaniques des matériaux en relation avec leur structure.

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Pré-requis : Notions de bases de chimie inorganiques de L1 et L2, notions de mathématiques

Objectifs : Approfondissement des connaissances en cristallochimie des solides de métaux d. Découverte de la science des matériaux

Responsable de l’enseignement : Françoise ARCHAIMBAULT

Bibliographie : Science et génie des matériaux (William D. callister) ; Chimie des solides (Jean-Francis Marucco) ; Cristallographie géométrique et radiocristallographie (J.J. Rousseau)




SOL5CH06 Chimiomètrie : Plan d’expériences et optimisation Volume horaire : 36 h C : 20 h TD : 16 h



Contenu : Méthodes statistiques en Chimie, probabilités, analyse combinatoire. Interprétation de l'entropie, méthodes de régression et de corrélation Lois de distribution : Bernoulli, Poisson, Gauss. Aperçu sur les lois de distributions de Maxwell et Boltzmann. La méthode des plans d'expériences ; plans complets et fractionnaires, règles d'interprétation ; Plans Taguchi ; notion de plan de mélange. Réponse ou désirabilité. Méthodes d'optimisation. Plus forte pente, simplex.

Pré-requis :

Objectifs : Etre capable d'utiliser les applications statistiques en chimie.Etre capable de créer et analyser un plan d'expériences adapté à un problème. Etre capable d'utiliser une méthode d'optimisation pour un process quelconque.

Responsable de l’enseignement : Pascal BONNET / Christophe MAROT

Bibliographie : La méthode des plans d'expériences; J. Goupy; Dunod ; Paris; 1988. Les plans d'expériences, De l'expérimentation à l'assurance qualité; Sado et Sado; AFNOR Technique; Paris; 1991. Introduction aux plans d'expériences par la méthode Taguchi; M. Pillet ; E.O. Sup; Paris 1992

Ressources pédagogiques : Salles informatiques avec accès à Internet et logiciels variés








Objectifs : Comprendre l’information exprimée dans des messages complexes sur le domaine des Sciences et Technologies et s’exprimer sur ce même domaine à l’écrit dans un registre de langue approprié.

Modalités du contrôle des connaissances: CC écrit et oral Notes éliminatoires : NON

Contrôle continu Contrôle terminal Contrôle mixte

Nb de CC durée Nature(oral/écrit) durée Nature(oral/écrit) Répartition CC et CT

1ère

session : variable Ecrit/oral Coef identiques

2ème

session : 1h30 Ecrit CT

Responsable de l’enseignement : Hervé PERREAU


Ressources pédagogiques : www.departementdeslangues.com, Plateforme CELENE


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SEMESTRE 6


SOL6CH01 Chimie appliquée à l’énergétique et à l’environnement

Volume horaire : 36 h C : 28 h TD : 8 h



Contenu : Physique et chimie des différents compartiments de l’environnement terrestre (atmosphère, hydrosphère, lithosphère) et leurs interconnexions.- Les différentes formes d’énergie (chimiques ou non) disponibles actuellement et potentiellement dans le futur ; leurs avantages et inconvénients environnementaux, économiques et sociologiques.

Pré-requis : bases de chimie générale de 1ère

année de Licence de Sciences

Objectifs : culture générale en environnement pour aborder les problématiques actuelles (pollutions, ressources énergétiques)

Responsable de l’enseignement : Valéry CATOIRE , Laurent CATOIRE

Bibliographie : - L’énergie : ressources, technologies et environnement, C. Ngô, Dunod, 2002 – Chimie de l’environnement : air, eau, sols, déchets, C. Bliefert & R. Perraud, De Boeck Université, 2001

Ressources pédagogiques : document de cours polycopiés, annales corrigées


SOL6CH02 Chimie organique appliquée Volume horaire : 36 h C : 20 h TD : 16 h



Contenu –Méthodes de formation des liaisons C-C : Organométalliques (Magnésiens, lithiens, cuprates). Enolates : formation régio- et stéréo-contrôlée, addition aldolique diastéréosélective, additions conjuguées (Michael, Robinson). Réactions concertées : cycloadditions de Diels-Alder, 1,3-dipolaires, réactions électrocycliques, réarrangements sigmatropiques. Réactions radicalaires. Applications à la synthèse de produits naturels ou d’intérêt biologique. Chimie des acides carboxyliques : synthèse et réactivité des amides, réarrangements Curtius et Hofmann

Pré-requis : Chimie organique III ou équivalent

Objectifs : Connaître les outils nécessaires à la réalisation de la synthèse de molécules polyfonctionnelles et savoir planifier leur synthèse - applications des principes de la rétrosynthèse

Responsable de l’enseignement : Olivier MARTIN

Bibliographie : René Milcent - Chimie Organique ; F. Carey & R.J. Sundberg - Chimie Organique Avancée Pt. B


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SOL6CH04 Méthodes physicochimiques d’analyse Volume horaire : 36 h C : 24 h TD : 12 h



Contenu : Approfondissement des méthodes séparatives et spectrométriques : rappel et complémentarité des méthodes séparatives en chromatographie en phase gazeuse, en phase liquide, sur couche mince et en électrophorèse. Comparaison des appareils et des méthodes spectrométriques (IR, UV-Vis, Fluorescence, Absorption atomique, Diffraction des RX).

Pré-requis : Connaissance théorique et pratique des bases des méthodes chromatographiques et spectrométriques.

Objectifs : Acquérir les connaissances nécessaires des méthodes analytiques en chimie avant le choix du master (Chimie organique et Analytique, Combustion Pollution Risques Environnementaux ou Qualité Contrôle Matériaux).

Responsable de l’enseignement : Benoît MAUNIT

Bibliographie : Analyse Chimique, Rouessac, Masson ; Chimie Analytique, Skoog, West, Holler, De Boeck ; Abrégé de Chimie Analytique, Tome 1, 2 et 3, Hamon et al, Masson




SOL6CH03 Chimie des matériaux Volume horaire : 36 h C : 24 h TD : 12 h



Contenu : 1) Céramiques et verres : du matériau cristallisé au matériau amorphe. Elaboration, mise en forme des céramiques. Diagrammes de phase ternaires. 2) Matériaux organiques, matériaux polymères. 3) Introduction à la métallurgie : structures et diagrammes binaires.

Pré-requis : Notions de cristallographie géométrique

Objectifs : Notions de base sur différents matériaux (céramiques, verres, polymères, métaux). Connaissance des diagrammes solide-liquide binaires et ternaires

Responsable de l’enseignement : Alain PINEAU

Bibliographie :




SOL6CH05 Pratiques expérimentales 1 Volume horaire : 64 h TP : 64 h



Contenu : Chimie Analytique (32h TP) : Méthodes spectroscopiques (UV, IR, Absorption atomique) ; Méthodes Chromatographiques (CPG-FID, CPL-UV, CPL-DEDL) ; Ionométrie Chimie Organique (32 h TP) : Réalisation d’expériences illustrant quelques réactions étudiées pendant le cours de chimie organique appliquée (substitution nucléophile, organomagnésiens, bromation, déshydratation…) La structure et la pureté des composés synthétisés seront évaluées par différentes méthodes spectroscopiques.

Pré-requis : Niveau L2 en TP de chimie organique. Base de la chimie analytique (niveau L2)

Objectifs : Chimie organique : Connaître et pouvoir reproduire les techniques usuelles (montage, précaution d’utilisation, suivi de réactions, sécurité) de synthèse organique. Chimie analytique : Découverte d’un point de vue théorique et pratique les méthodes instrumentales d’analyse

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Responsable de l’enseignement : Emilie DESTANDAU, Arnaud TATIBOUET, Franck SUZENET

Bibliographie :

Ressources pédagogiques : Fournies par les différents enseignants



SOL6CH06 Pratiques expérimentales 2 Volume horaire : 64 h TP : 64 h



Contenu : Bases de chimie appliquée à l’environnement (32h TP) : Etude des phénomènes liés à l’environnement (air, eau, sols) ; Techniques d’analyse : Spectroscopie optique d’absorption et d’émission ; Méthodes séparatives (Chromatographie, spectrométrie de masse) ; Dosages potentiométriques Chimie des matériaux (32 h TP) : Diagramme binaire Pb-Sn, microscopie optique sur des aciers, synthèse d’oxyde par voie solide et par coprécipitation, diffraction des rayons X, groupes ponctuels de symétrie, dosages spectrophotomètriques d’alliages…

Pré-requis : Aucun

Objectifs :

Responsable de l’enseignement : Alain PINEAU, Christophe GUIMBAUD

Bibliographie :




SOL6ST07 Stage Recherche ou Industriel Volume horaire : durée 4 semaines



Contenu :

Pré-requis : Aucun

Objectifs :

Responsable de l’enseignement : Arnaud TATIBOUET, Valérie BERTAGNA

Bibliographie :


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Objectifs : Comprendre l’information exprimée dans des messages complexes sur le domaine des Sciences et Technologies et s’exprimer sur ce même domaine à l’oral avec un degré suffisant de spontanéité et de fluidité (niveau européen : B2).



Ressources pédagogiques : www.departementdeslangues.com, ENT


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2) Parcours Sciences Physiques

S1 SOL1CH01 Atomistique et liaisons chimiques I 48 h ECTS : 3

S1 SOL1CH11 Thermochimie 48 h ECTS :5

S1 SOL1PY01 Optique 36 h ECTS : 4

S1 SOL1PY02 Electricité 36 h ECTS : 4

S1 SOL1MT07 Mathématiques pour sciences Physiques 1 CTD : 60h ECTS : 7

S1 SOL1PY04 Méthodologie CTD : 24h ECTS : 4


S2 SOL2CH11 Equilibres en solution et cinétique 60 h ECTS : 5

S2 SOL2CH12 Introduction à la chimie organique 24 h ECTS : 2

S2 SOL2PY01 Mécanique du point 60 h ECTS : 6

S2 SOL2MT15 Mathématiques pour sciences physiques 2 60 h ECTS : 6

S2 SOL2PP01 Projet personnel et professionnel 12 h ECTS : 2

S2 SOL2II01 Compétences informatique et internet C2 i 24h ECTS : 3

S2 SOL2IF05 Informatique et programmation 36 h ECTS : 3


S3 SOL3CH01 Atomistique et liaisons chimiques 2 60 h ECTS : 6


S3 SOL3PY08 Champs electrostatique 48 h ECTS : 4

S3 SOL3PY03 Thermodynamique et statique des fluides 60 h ECTS : 6

S3 SOL3MT21 Mathématiques pour sciences physiques 3 60 h ECTS : 6


S4 SOL4PY02 Magnétisme et ondes dans le vide 48 h ECTS : 5


S4 SOL4CH14 Chimie Analytique

48 h ECTS : 4

S4 SOL4MT01 Mathématiques pour sciences physiques 60 h ECTS : 6

S4 SME02 UEL ou Connaissance de l’entrprise TD : 24h ECTS : 3

S4 SOL4PY06 Interférences et diffraction de la lumière 48 h ECTS : 4


S5 SOL5CH01 Cinétique chimique 48 h ECTS : 5

S5 SOL5CH03 Chimie des solutions approfondie 36 h ECTS : 4

S5 SOL5CH14 Thermochimie approfondie 48 h ECTS : 4

S5 SOL5PY24 Ondes électromagnétiques dans les milieu 36 h ECTS : 3

S5 SOL5PY23 Mécanique des solides 36 h ECTS : 4

S5 SOL5PY02 Mesures physiques 1 48 h ECTS : 4

S5 SOL5UL15 UE Libre , Découverte de l’école et des institutions éducatives 20h ECTS : 3


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S6 SOL6CH04 Méthodes physico-chimiques d’analyse 36 h ECTS : 4

S6 SOL6CH12 Chimie du solide 48 h ECTS : 5

S6 SOL6CH11 Pratiques expérimentales SP 32 4h ECTS : 2

S6 SOL6PY01 Physique quantique 36 h ECTS :4

S6 SOL6PY07 Relativité et physique subatomique 36 h ECTS :4

S6 SOL6PY15 Mesures physiques 2 48 h ECTS :5

S6 SOL6ST07 STAGE


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SEMESTRE 1

Licence Mention : CHIMIE Parcours : Sciences Physiques

SOL1CH01 Atomistique, liaisons chimiques I Volume horaire : 24 h C : 12 h TD : 12 h



Contenu : De l'atome à la liaison : Constitution et représentation de l'atome. Lien avec la classification périodique. Les différents types de liaisons. Liaisons covalentes (méthode de LEWIS, VSEPR).

Pré-requis : aucun


Modalités du contrôle des connaissances : Contrôle continu (RNE)



SOL1CH11 Thermochimie Volume horaire : 48 h C : 16 h TD : 17 h CTP: 15 h



Contenu : Thermochimie : Etat Gazeux. Equations d'état des gaz parfaits et réels. Notions de base sur la théorie cinétique des gaz. Les échanges d'énergie : chaleur et travail. Les principes de la thermodynamique. Etude des équilibres en phase gazeuse. Diagrammes d'état des corps purs. Propriétés colligatives. Préparation aux séances de travaux pratiques : Hygiène et sécurité. Travaux pratiques : Méthodologie. Isoténiscope. Calorimétrie

Pré-requis : aucun




SOL1PY01 Optique Volume horaire : 36 h CTD : 24 h CTP : 12 h



contenu : Principe de Fermat, lois de Snell-Descartes, réflexion, réfraction, dioptres et miroirs plan. Formation des images : stigmatisme, aplanétisme, approximation de Gauss. Les systèmes optiques simples : miroirs sphériques, lentilles. Notions de base sur les systèmes centrés. Les instruments d’optique : propriétés générales, l’œil et la loupe, les oculaires, l’appareil photographique et le téléobjectif, le microscope, la lunette astronomique et les lunettes terrestres. Dispersion de la lumière : le prisme

pré-requis : aucun

objectifs Cet enseignement offre aux étudiants une première approche des concepts physiques associés à l’optique géométrique et d’en comprendre les principales applications. Ceux-ci peuvent être traités de façon simple sans développements mathématiques et sont donc particulièrement adaptés à des étudiants de première année.

Responsable de l’enseignement : Michèle HOLLECKER

Bibliographie : H. Prépa optique 1ère

année. Maurel : Optique géométrique chez Belin ; Parisot, Segons et Boiteux : cours de physique, Optique chez Dunod.

Licence mention : CHIMIE

Parcours : Sciences Physiques

SOL1PY02 Electricité Volume horaire : 36 h CTD : 24 h CTP : 12 h



contenu : les circuits électriques linéaires avec les lois générales de l’électricité en régime continu. Les circuits

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linéaires en régime sinusoïdal, avec la notion de fonction de transfert et le calcul de la puissance. Le régime transitoire.

pré-requis : aucun

objectifs : acquérir les notions de base en électricité et savoir analyser un circuit (sur schéma ou réel) constitué de dipôles passifs linéaires.

Responsable de l’enseignement : Thierry DUDOK DE WIT

Bibliographie : F. Milsant, Exercices et problèmes d’électricité, Ellipses ; S. Clément, Petit manuel d’électronique, Nathan.

Ressources pédagogiques : cours et exercices en ligne



SOL1MT07 Mathématiques pour sciences physiques 1 Volume Horaire : 60 h CTD: 60 h



contenu : Variables complexes, équations différentielles linéaires de 1er

et 2nd

ordre, systèmes d'équations linéaires, matrices, calcul matriciel, géométrie du plan et de l'espace (norme, produit scalaire et vectoriel, équation d'une droite, d'un plan, bases de vecteurs orthonormés), changements de base, systèmes de coordonnées sphériques, cylindriques, fonctions linéaires, fonctions à plusieurs variables (continuité, dérivées partielles, dérivée suivant un vecteur, gradient, rotationnel, divergence, matrice jacobienne), calcul d'incertitude.

pré-requis : -

objectifs : résolution de systèmes d'équations différentielles, résolution de systèmes d'équations linéaires, savoir calculer l'incertitude et connaître les notions élémentaires de la géométrie euclidienne.

Responsable de l’enseignement : Athanassios BATAKIS

Bibliographie :

Ressources pédagogiques : Polycopié



SOL1PY04 Méthodologie Volume horaire: 24 H CTD : 24 h



contenu :

pré-requis :

objectifs:


Bibliographie :



Parcours : SCIENCES PHYSIQUES





Pré-requis :Niveau Anglais baccalauréat LV1 ou LV2 ou environ 400 heures de formation.

Objectifs : Etre à même de préparer un projet de séjour d’études universitaires en pays anglophone dans une langue écrite et orale simple et suffisamment claire.

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Bibliographie :Presse Anglo-Saxonne- magazines scientifiques : Scientific American, Focus, New Scientist …rubrique scientifique des quotidiens : The New York Times, The Times … et des magazines d’actualité : Time, Newsweek, ….


SEMESTRE 2

Licence Mention : CHIMIE Parcours : SCIENCES PHYSIQUES

SOL2CH11 Equilibres en solution et cinétique Volume horaire : 60 h C : 20 h TD : 19 h TP : 21 h



Contenu : Étude des réactions en solution aqueuse : réactions acide-base, PH métrie, principe des dosages, équilibres de solubilité et de complexation ; Réactions d’oxydo-réduction, potentiels d’électrodes et piles électrochimiques. Cinétique chimique de base et mécanismes : lois de vitesse, réactions élémentaires, réactions complexes.

Pré-requis : Connaissances de base acquises dans l’enseignement secondaire en Chimie et celles acquises au cours du premier semestre dans l’UE de Chimie Générale I.

Objectifs : Assimiler les bases des réactions en solution aqueuse, des équilibres en solution et de la cinétique chimique, nécessaires à la compréhension des phénomènes dans les diverses branches de la chimie.



Ressources pédagogiques : Graphes, tableaux, divers documents distribués en cours


SOL2CH12 Introduction à la chimie organique Volume horaire : 24 h C : 12 h TD : 12 h



Contenu : Initiation à la Chimie Organique : Liaisons – représentation de Lewis, hybridation – structure 3D, conformations, configurations et stéréoisomérismes – Résonance – Acidité et basicité – Nomenclature des Alcanes. Introduction à la réactivité.

Pré-requis : Module de Chimie, notions de bases.

Objectifs: Connaissances fondamentales de la chimie organique descriptive.



Ressources pédagogiques : plateforme CELENE ; http://www.univ-orleans.fr/sciences/chimie/

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SOL2PY01 Mécanique du point Volume horaire : 60 h C : 25 h TD : 26 h CTP : 9 h



contenu : Histoire de la mécanique – Cinématique du point- Changements de référentiels (composition des mouvements) – Dynamique du point dans un référentiel galiléen – Travail, puissance, énergies (cinétique, potentielle et mécanique) – Oscillateurs mécaniques ( oscillateur harmonique libre, amorti, en oscillations forcées, résonance) – Forces centrales, forces de gravitation, satellites – Relation fondamentale de la dynamique dans le cas de référentiels non galiléens, application au référentiel terrestre. Montages d'expériences illustrant un point du cours

pré-requis : bases de la mécanique enseignées dans le secondaire;UE mathématiques pour sciences physiques 1

objectifs: Reprendre de façon plus formelle et rigoureuse les concepts abordés par les étudiants dans le secondaire (cinétique, lois fondamentales de la mécanique, concepts d'énergies cinétique, potentielle et mécanique). La notion nouvelle de changements de référentiels sera introduite ainsi que celle de référentiels non galiléens dont on verra l'application au cas de la gravitation terrestre afin de préparer les étudiants au module suivant de mécanique du solide.

Responsable de l’enseignement : Caroline ANDREAZZA

Bibliographie : Cours de mécanique du point- A. Gibaud et M. Henry (Dunod). Introduction à la Physique: tome 1, mécanique du point- Albert van de Vost ( De Boeck Université) Mécanique du point – F. Viot (Dunod) Mathématiques pour la Physique –Y. Noirot, J.P. Parisot & N. Brouillet (Dunod)



SOL2MT15 Mathématiques pour Sciences physiques 2 Volume horaire : 60 h C : 30 h TD : 30 h



contenu : - Analyse réelle: suites, dérivation, développements limités. Fonctions usuelles. Intégration. Intégrales curvilignes. Intégrales multiples. Polynômes. Division euclidienne. Fractions rationnelles. Décomposition en éléments simples.

pré-requis : Mathématiques pour sciences physiques M1

objectifs: Introduction d’outils mathématiques indispensables pour les sciences physiques

Responsable de l’enseignement : Serguei TCHEREMSANTSEV

Bibliographie :




SOL2IF05 Informatique et programmation Volume horaire: 36 H C : 18 h TD: 18h



contenu : Algorithmique élémentaire, structures conditionnelles, boucles, preuves, invariants.

pré-requis :

objectifs: Maîtriser les concepts élémentaires de l'algorithmique et être capable de produire des programmes correspondants.

Responsable de l’enseignement : Nirina ANDRIANARIVELO

Bibliographie :


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Licence Mention : CHIMIE Parcours Sciences Physiques

SOL2II01 Compétences informatique et internet : C2i Volume horaire: 24 H TD : 24 h



contenu :

pré-requis :

objectifs :

Responsable de l’enseignement : Laure Khalem

Bibliographie :


Licence Mention : CHIMIE Parcours Sciences Physiques






Objectifs : Comprendre à l’écrit et à l’oral l’essentiel de l’information d’un message portant sur des thèmes et d’un niveau conceptuel compatible avec les exigences du premier cycle de l’enseignement supérieur. Restituer cette information et l’utiliser pour s’exprimer de manière simple à l’écrit et à l’oral.


Bibliographie : Presse Anglo-Saxonne - magazines scientifiques : Scientific American, Focus, New Scientist …rubrique scientifique des quotidiens : The New York Times, The Times … et des magazines d’actualité : Time, Newsweek, ….




SOL2PP01 Projet personnel et professionnel Volume horaire : 12 h C : 2 h TD : 10 h


Descriptif de l’enseignement

Contenu : - Cours : Présentation des objectifs. Modalités de recherche documentaire. Présentation du SUIO. Elaboration d'une fiche de projet individuel. - TD : recherche massive de documents sur le métier ou l'activité choisie. Préparation d'une rencontre avec un professionnel correspondant au projet. Préparation du rapport écrit, du poster et de la soutenance.

Pré-requis : aucun

Objectifs : initiation à la recherche documentaire, au travail en groupes, à la présentation orale et à la préparation d'un poster.


Bibliographie : aucune


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SEMESTRE 3



SOL3CH01 Atomistique et liaisons chimiques II Volume horaire : 60 h C : 38 h TD : 22 h



Contenu: Architecture de l’atome; Radioactivité et réactions nucléaires; Modèles planétaires de l’atome; Modèle de la mécanique quantique; Tableau périodique; Liaisons ionique et covalente, selon les modèle classique et quantique: Interactions entre molécules: liaison métallique, liaisons de van der Waals, liaison hydrogène.

Pré-requis : les bases de la chimie générale vues en 1ère

année.

Objectifs : Connaissances de la structure des atomes et de la formation des molécules, indispensables pour la poursuite d’études en Chimie ou Chimie-Physique.



Ressources pédagogiques : Graphes, tableaux, tableau périodique fournis


SOL3CH02 Chimie organique I Volume horaire : 54 h C : 18 h TD : 18 h TP : 18 h



Contenu : Exploration des fonctions essentielles de la chimie organique et des réactions de base : alcanes et Substitutions Radicalaires, halogènes et alcools, Substitution Nucléophile et Elimination ; Alcène, additions électrophile et radicalaire, oxydations ; alcynes ; aldéhydes et cétones addition nucléophile ; acides carboxyliques et dérivés : acidité, addition-élimination.

Pré-requis : Introduction à la chimie organique

Objectifs :Réactions et mécanismes fondamentaux en chimie organique. Méthodes de synthèse et Bonnes Pratiques en laboratoire de chimie organique




Licence Mention : PHYSIQUE


SOL3PY08 Champs et électrostatique Volume Horaire : 40 h C : 19 h TD : 20 h TP : 9 h



contenu : 1. Champs scalaires et vectoriels : définition, opération sur les champs, opérateur nabla. 2. Electrostatique du vide : distribution de charges, champ et potentiel électrostatique, équations locales, énergie électrostatique

Responsable de l’enseignement : Norbert GARNIER

Bibliographie :


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SOL3PY03 Thermodynamique et Statique des fluides Volume horaire : 60 h C : 22h TD : 22h TP : 16h



contenu : Introduction :Notions fondamentales en thermodynamique : systèmes, états, variables et grandeurs thermodynamiques de l’échelle microscopique à l’échelle macroscopique. Equation d’état d’un corps pur. Gaz parfait et gaz de Van Der Vaals. Représentions graphiques. Coefficients thermoélastiques. Energie interne, premier principe de thermodynamique Définition , Enoncé. Travail et chaleur associées aux transformations isochore isobares isotherme adiabatique, réversible. Entropie, Second principe de thermodynamique Définition, Enoncé. Transformation irréversible. Cycles thermodynamiques. Machine de Carnot. Machine thermiques. Rayonnement thermique : Rayonnement en équilibre. Bilan radiatif.

pré-requis : Module de Mathématiques Semestre 1et 2, Optique semestre 1, Mécanique semestre 2.

objectifs : L’objectif de cet enseignement est d’introduire les notions fondamentales de thermodynamique. Le parallèle entre l’approche microscopique et macroscopique sera effectué tout au long du cours de manière à établir le lien existant entre la mécanique et la thermodynamique. Ce cours développe l’étude des gaz parfait et des gaz de Van der Waals. De plus, il s’agit de donner aux étudiants une méthodologie scientifique pour la résolution de problèmes thermodynamiques : depuis l’analyse du problème donné, sa mise en forme, et les outils à mettre en oeuvre pour sa résolution.

Responsable de l’enseignement : Nathalie HURET, BOUJEMA IZRAR, Nadjib SEMMAR

Bibliographie :



SOL3MT21 Mathématiques pour sciences physiques 3 Volume horaire : 60 h C : 20 h TD : 40 h



contenu : fonctions à plusieurs variables (gradient, rotationnel, divergence, formule de Taylor), matrices, diagonalisation et triangularisation de matrices, systèmes d'équations différentielles, intégrales multiples, introduction aux équations aux dérivées partielles.

pré-requis : fonctions à une variable (dérivation, intégration), algèbre linéaire (vecteurs, famille libre ou liée, matrices, bases), équations différentielles ordinaires. voir Math pour physique 1 et 2

objectifs : résolution de systèmes d'équations différentielles, intégration de fonctions à plusieurs variables.

Responsable de l’enseignement : Simona MANCINI

Bibliographie :


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Contenu : Travail de compréhension et d’expression à partir de documents authentiques simples et/ou courts, portant sur des innovations technologiques, des découvertes ou avancées scientifiques. Supports : vidéo, audio, articles de presse.


Objectifs : Découvrir les bases de l’anglais scientifique et les utiliser à l’écrit et à l’oral.


Bibliographie :Presse Anglo-Saxonne - magazines scientifiques : Scientific American, Focus, New Scientist rubrique scientifique des quotidiens : The New York Times, The Times … et des magazines d’actualité : Time, Newsweek, ….


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SEMESTRE 4 Licence Mention : CHIMIE


SOL4CH02 Chimie organique II Volume horaire : 48 h C : 18 h TD : 18h TP : 12 h



Contenu : Chimie des composés aromatiques : Aromaticité et SEAr, - Enolates : aldolisation, alkylation, synthèse malonique, halogénation, Claisen, Dieckmann, Knoevenagel, Elimination E1CB Réaction de Wittig/Wittig-Horner; Réactivité des amines (Gabriel, amination reductive, Hofmann) ;- Introduction à la réaction de Diels-Alder ; Base de la RMN

1H

Pré-requis : Module d’introduction à la chimie organique et module de Chimie Organique 1

Objectifs : Pouvoir identifier, nommer différentes fonctions et composés chimiques. Connaître et comprendre des transformations chimiques. Approche de la stratégie de synthèse. Initiation à la synthèse multi-étapes. Interpréter un spectre RMN

1H.

Responsable de l’enseignement : Franck SUZENET

Bibliographie : * Chimie Organique ; Clayden, Greeves, Warren et Wothers ; Ed De Boeck * Chimie Organique, structure et fonction ; K. P. C. Volhardt et N.E . Schore ; Ed De Boeck




SOL4CH14 Chimie Analytique Volume horaire : 48 h C : 18 h TD : 14h TP : 16 h



Contenu : - Extraction, distillation, fractionnement. Bases de la chromatographie sur colonne et sur plaque. - Méthodes spectrométriques (UV-visible, fluorimétrie, Infra-Rouge) appliquées à l’interprétation des spectres pour l’identification et le dosages de molécules organiques.

Pré-requis : Chimie générale 1 : Atomistique, liaisons chimiques et thermochimie.

Objectifs : Acquérir les notions de base des techniques séparatives et spectrométriques.

Responsable de l’enseignement : Caroline WEST

Bibliographie :




SOL4PY06 Interférences et diffraction de la lumière Volume horaire : 48 h CTD: 30 h TP : 18 h



Notion d’onde, l’onde progressive plane monochromatique (OPPM) Le phénomène d’interférences à 2 ondes. Conditions d’interférences de la lumière, différence de marche, déphasage, ordre d’interférence. Interférences non localisées. Conditions nécessaires à la formation d’interférences non localisées. Exemples de montages optiques permettant de former ce type d’interférence : fentes d’Young, miroir de Lloyd, miroirs de Fresnel, bi-lentilles de Billet. Interférences localisées.Conditions nécessaires à la formation d’interférences localisées et principales propriétés de ce type d’interférence. Interférences par des lames à faces parallèles. Interférences de « coin d’air ». Exemples montage optique permettant l’observation de ces interférences : l’interféromètre Michelson. Diffraction. Principe d’Huygens-Fresnel, diffraction par une fente fine, 2 fentes fines. Diffraction par N fentes fines, réseau en transmission.Diffraction par une ouverture circulaire, résolution des instruments d’optique.

pré-requis : Optique S1 – Licence de Physique et Sciences de l’Ingénieur

objectifs : donner les connaissances de bas en optique ondulatoire.

Responsable de l’enseignement : Fabrice MULLER

Bibliographie : Optique Ondulatoire, J.M. Brébec , H Prépa, Hachette

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Licence mention : CHIMIE Parcours : Sciences Physiques

SOL4PY02 Magnétisme et ondes dans le vide Volume horaire : 48 h C : 19 h TD : 20 h TP : 9 h



Electrocinétique : Définition de la densité et de l’intensité de courant ; Loi d’Ohm locale. Magnétostatique : Loi de Biot et Savart ; Propriétés du champ magnétique : Flux conservatif, théorème d’Ampère ; Force de Laplace et de Lorentz ; Interactions magnétiques entre circuits électriques ; Théorème de Maxwell ; Equations locales du champ magnétostatique ; Potentiel vecteur. Induction électromagnétique : Observation du phénomène ; lois de Faraday et de Lenz ; Auto-induction et Induction mutuelle des circuits électriques ; Energie potentielle magnétostatique. Equations de Maxwell : Ecriture dans le cas général et dans le vide ; Equation de propagation dans le vide. Ondes électromagnétiques progressives planes monochromatiques dans le vide ; Structure de l’onde ; superposition d’ondes planes, ondes stationnaires ; Polarisation de l’onde ; Transport de l’énergie, vecteur de Poynting, intensité des ondes électromagnétiques.

pré-requis : Champs et Electrostatique ; Mécanique du point ; Mathématiques pour les Sciences Physiques S1 et S2.

objectifs : Acquérir les bases fondamentales de la magnétostatique, des phénomènes électromagnétiques dépendant du temps et le phénomène de propagation des ondes électromagnétiques dans le vide.

Responsable de l’enseignement : Orélien RANDRIAMBOARISON

Bibliographie : Electromagnétisme : Fondements et Applications, J.-P. Pérez (Ed. Dunod) Equations de Maxwell Ondes électromagnétiques M. Hulin, D. Perrin (Ed. Dunod)







Pré-requis : Avoir suivi les modules d’anglais de niveau 1 à 3

Objectifs : Analyser dans une langue simple et cohérente les rapports entre science et société à l’écrit et à l’oral (niveau européen : B1+).



Ressources pédagogiques : www.departementdeslangues.com, plateforme CELENE


SOL4UL03 Connaissance de l’entreprise Volume horaire : 24h C : 24h TD : 0 h


Descriptif de l’enseignement : TD de langue technique d’expression et gestion

Contenu : Gestion : Présentation de l’entreprise ; les approches élémentaires ; l’entreprise centre de décisions ; la démarche stratégique de l’entreprise. Introduction à la gestion comptable et financière ; Elaboration des informations comptables et financières ; analyse et interprétation des documents de synthèse.Technique d’expression : Savoir s’informer. Savoir informer. Synthèse de texte. Communication écrite, lettre CV.


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Pré-requis : avoir suivi avec succès l’enseignement d’anglais au cours des quatre premiers semestres

Objectifs : Approfondir la compréhension orale et écrite de documents à caractère scientifique et technique afin d’acquérir une autonomie suffisante dans le milieu professionnel. Avoir acquis des rudiments de gestion.

Responsable de l’enseignement : Marie-Françoise TASSARD

Autres enseignants : Marie-Ange Blanchard, Serge Bouhnik

Bibliographie :


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SEMESTRE 5


SOL5CH01 Cinétique chimique Volume horaire : 48 h C : 26 h TD : 22 h



Cinétique formelle : formulation des vitesses, méthodes de détermination des paramètres cinétiques, influence de la température sur la vitesse.

Théories des réactions élémentaires : Théorie des collisions ; Théorie du complexe activé Théorie RRKM.

Introduction sur les Mécanismes réactionnels

Catalyse homogène : Catalyse en phase gazeuse ; Catalyse en phase liquide : catalyse acido-basique, réactions auto-catalytiques, catalyse enzymatique.

Prérequis : les bases de la chimie générale (Atomistique, liaison chimique, thermochimie)

Objectifs : Savoir décrire, analyser et expliquer l'évolution d'un système siège d'une réaction chimique. Acquérir les notions d'approche de traitement des mécanismes réactionnels. Comprendre les théories des réactions élémentaires et les méthodes d'évaluation des constantes de vitesse. Faire connaître une branche de la cinétique chimique importante dans différents domaines : la catalyse.




SOL5CH03 Chimie des solutions approfondie Volume horaire : 36 h C : 20 h TD : 16 h



Contenu : Propriétés générales des solutions aqueuses, acido-basicité, réactions par transfert de protons, calculs de pH de solutions simples et complexes, mise en solution, solubilité, influence d’adjuvants. Réactions par transfert d’électrons, piles électrochimiques, calculs de grandeurs thermodynamiques. Réactions de précipitation, de complexation, influence d’adjuvants. Présentation des diagrammes d’équilibre, logarithmique, de Pourbaix, de Latimer, et applications à l’analyse des solutions.

Pré-requis : les 2 modules de chimie générale des semestres 1 et 2.

Objectifs : Compléter et approfondir les connaissances de base acquises au cours des semestre 1 et 2 dans le domaine de la chimie des solutions, afin de pouvoir évaluer par le calcul les grandeurs telles que le pH, le potentiel d’une solution, sa composition en fonction de données thermodynamiques

Responsable de l’enseignement : Valérie BERTAGNA

Bibliographie : Chimie analytique : équilibres en solution –IUT, licence, pharmacie, Ed Dunod. Thermodynamique appliquée à la chimie des solutions, Ed Ellipses, Gaboriaud. Equilibres en solutions, Ed. Masson, Bernache-Assollant Physico-chimie des solutions, Ed. Masson, R. Gaboriaud


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SOL5CH14 Thermochimie approfondie Volume horaire : 48 h C : 26h TD : 22 h

Semestre : S5 Crédits ECTS : 4


Contenu : Systèmes thermochimiques, équations d’état. Etat gazeux. Relations entre grandeurs macroscopiques et microscopiques. Equipartition de l’énergie. Transformations physico-chimiques : premier et deuxième principe. Fonctions d’état; Interprétation et conditions d’utilisation. Potentiel chimique et grandeurs molaires partielles. Solutions idéales : loi de Raoult ; définition thermodynamique d’une solution idéale. Propriétés colligatives. Loi de Henry : applications aux équilibres. Gaz réels . Solutions réelles : écarts aux lois de Raoult et de Henry. Equilibres liquide-vapeur. Systèmes partiellement miscibles. Systèmes poly-phasiques. Diagrammes de phases. Systèmes binaires et ternaires. Construction de diagrammes à partir des propriétés thermodynamiques des constituants du système. Activité des électrolytes. Détermination des grandeurs molaires thermodynamiques dans les piles. Conductivité et mobilité des électrolytes. Application à l’analyse chimique.

Pré-requis : les bases de la chimie générale (Atomistique, liaison chimique, thermochimie élémentaire) et les notions essentielles en mathématiques.

Objectifs: Assimiler les bases de la thermodynamique classique nécessaire à l’étude du sens de l’évolution de systèmes. Savoir définir un système et utiliser les fonctions d’état de manière appropriée. Comprendre et appliquer les notions de potentiel chimique, de fugacité, d’activité. Faire le lien entre les relations découlant des principes de la thermodynamique et la construction des diagrammes de phases. Comprendre les propriétés des électrolytes. Appliquer les connaissances acquises à l’analyse chimique.


Bibliographie : Nombreux livres à la bibliothèque ; recommandation de certains lors du 1er

cours

Ressources pédagogiques : diagrammes, graphes, tableaux… fournis en cours.



SOL5PY23 Mécanique des solides Volume Horaire : 36 h C : 18 h TD : 18 h



Mécanique des solides : Cinématique ; Eléments cinétiques d’un système de points mécaniques et d’un solide ; Théorèmes généraux : Etude dynamique, Etude énergétique ; Contact entre solides et lois de frottement.

Mécanique des fluides : Equation fondamentale de la Statique des fluides ; Fluide incompressible dans le champ de pesanteur ; Statique des fluides compressibles. Théorème d’Archimède et corps flottants ; Equation de conservation de la masse ; Débit ; Equation d’Euler ; Equation de Bernouilli ; Classification des écoulements ; Perte de charge.

pré-requis : Mécanique du point ; Mathématiques pour les Sciences Physiques 1 et 2

objectifs: Pouvoir mettre en équation, analyser théoriquement et prédire l’évolution de systèmes mécaniques simples solides et fluides dans leurs mouvements

Responsable de l’enseignement : Orélien RANDRIAMBOARISON, Boujema IZRAR

Bibliographie : Mécanique : Fondements et Applications, J.-P. Pérez (Ed. Dunod). Mécanique du Solide, P. Denève & T.Desmarais (Ed. Hachette). Mécanique des fluides, J.-M. Brébec (Ed. Hachette)




SOL5PY24 Ondes électromagnétiques dans les milieux Volume horaire : 36 h C : 18 h TD : 18 h



contenu :

pré-requis :

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objectifs:

Responsable de l’enseignement

Bibliographie :



parcours : Sciences Physiques

SOL5PY02 Mesures physiques 1 Volume horaire : 48 h CTP : 48 h



contenu : expériences pratiques illustrant des domaines divers de la physique, certains ayant été par ailleurs abordés en cours et TD : électromagnétisme des milieux matériels, systèmes vibratoires, thermodynamique mécanique des fluides

pré-requis : maîtrise de la langue française, niveau L2 en physique ou équivalent

objectifs: utiliser expérimentalement des notions théoriques, savoir faire une recherche, bibliographique, développer des compétences d’expérimentateurs, rédiger un rapport scientifique, effectuer une présentation orale scientifique

Responsable de l’enseignement : Jean – François BRUN

Bibliographie :


SOL5UL15 Découverte de l’école et des institutions éducatives

Volume horaire : 20 h TD : 20 h



- Présentation des différentes institutions. - Distinctions entre les notions : éduquer, enseigner, instruire, accompagner, former. - Approfondissement des domaines de la communication et de la relation pédagogique en s’appuyant sur des exercices. - Préparation et réalisation d’un entretien auprès d’un acteur, d’une institution éducative.

Pré requis : aucun

Objectifs : - Découvrir les institutions éducatives (école primaire, collège, lycée, établissement spécialisé, structure à vocation éducative) leur cadre, leurs fonctions et les personnels. - Comprendre les enjeux de l’éducation : distinguer éduquer, instruire, enseigner et former. - Appréhender la relation pédagogique au travers d’exercices de communication. - Confronter ses représentations à la réalité des métiers de l’enseignement et construire son projet professionnel.

Responsable de l’enseignement : Valérie Zanelli

Langue de l’enseignement : Français


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Objectifs : Comprendre l’information exprimée dans des messages complexes sur le domaine des Sciences et Technologies et s’exprimer sur ce même domaine à l’écrit dans un registre de langue approprié.



Ressources pédagogiques : www.departementdeslangues.com, Plateforme CELENE


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SEMESTRE 6



SOL6CH04 Méthodes physicochimiques d’analyse Volume horaire : 36 h C : 24 h TD : 12 h



Contenu : Approfondissement des méthodes séparatives et spectrométriques : rappel et complémentarité des méthodes séparatives en chromatographie en phase gazeuse, en phase liquide, sur couche mince et en électrophorèse. Comparaison des appareils et des méthodes spectrométriques (IR, UV-Vis, Fluorescence, Absorption atomique, Diffraction des RX).

Pré-requis : Connaissance théorique et pratique des bases des méthodes chromatographiques et spectrométriques.

Objectifs : Acquérir les connaissances nécessaires des méthodes analytiques en chimie avant le choix du master (Chimie organique et Analytique, Combustion Pollution Risques Environnementaux ou Qualité Contrôle Matériaux).

Responsable de l’enseignement : Benoît MAUNIT

Bibliographie : Analyse Chimique, Rouessac, Masson ; Chimie Analytique, Skoog, West, Holler, De Boeck ; Abrégé de Chimie Analytique, Tome 1, 2 et 3, Hamon et al, Masson




SOL6CH12 Chimie du solide Volume horaire : 48 h C : 18 h TD : 22h TP : 8 h

Semestre : 4 et 6 Crédits ECTS : 5


Contenu : Bases de la Cristallographie géométrique : notions de périodicité : maille fondamentale, multiple, systèmes cristallins et réseaux de Bravais, notation de Miller (plans, rangées). Empilements de sphères, structures octaédriques et tétraédriques, structures de solides simples. Solides ionocovalents, covalents, métalliques.

Pré-requis : Notions de bases de chimie de L1 et S3, notions de mathématiques.

Objectifs : Compréhension des bases de l’organisation des matériaux cristallins.

Responsable de l’enseignement : F. Archaimbault

Bibliographie :


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SOL6CH11 Pratiques expérimentales SP (à vérifier !!!) Volume horaire : 32 h TP : 32 h



Contenu : Bases de chimie appliquée à l’environnement (32h TP) : Etude des phénomènes liés à l’environnement (air, eau, sols) ; Techniques d’analyse : Spectroscopie optique d’absorption et d’émission ; Méthodes séparatives (Chromatographie, spectrométrie de masse) ; Dosages potentiométriques Chimie des matériaux (32 h TP) : Diagramme binaire Pb-Sn, microscopie optique sur des aciers, synthèse d’oxyde par voie solide et par coprécipitation, diffraction des rayons X, groupes ponctuels de symétrie, dosages spectrophotomètriques d’alliages…

Pré-requis : Aucun

Objectifs :

Bibliographie :




SOL6PY01 Physique quantique Volume horaire : 36 h C : 18 h TD : 18 h



contenu : Concepts et Phénomènes quantiques. Dualité onde-corpuscule. Inégalités de Heisenberg. Fonction d’onde. Equation de Schrödinger. Etats stationnaires. Notions d’opérateurs, valeurs moyennes. Etats liés. Quantification des énergies. Potentiels périodiques. Notions de bandes d’énergie. Expérience de Stern et Guerlach.

pré-requis : Mathématiques pour sciences physiques M1-M3

objectifs : Introduction aux concepts de la physique quantique

Responsable de l’enseignement : Samuel GUILLOT

Bibliographie : Mécanique Quantique I et II : C.Cohen-Tannoudji ,B.Diu, F.Lanoe Hermann. Mécanique Quantique : J.L Basdevant Masson. Introduction a la Mécanique Quantique : J.Hladik,M.Chrysos Dunod. Physique Quantique : C.Ngo, H.Ngo Masson

Ressources pédagogiques



SOL6PY15 Mesures physiques 2 Volume horaire : 48 h CTP : 48 h



contenu : expériences pratiques illustrant des domaines divers de la physique, certains ayant été par ailleurs abordés en cours et TD : optique de Fourier, formation des images, holographie ;physique quantique ; cristallographie.

pré-requis : maîtrise de la langue française, niveau L2 en physique ou équivalent

objectifs : utiliser expérimentalement des notions théoriques, savoir faire une recherche bibliographique, développer des compétences d’expérimentateurs, rédiger un rapport scientifique, effectuer une présentation orale scientifique.

Responsable de l’enseignement : Jean – François BRUN

Bibliographie :


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SOL6PY07 Relativité et Physique subatomique Volume horaire : 36 h C : 18 h TD : 18 h



contenu : Situation de la Physique à la fin du 19ème

siècle ; Introduction du principe de la relativité ; Transformation de Lorentz-Poincaré : dilatation des temps, contraction des longueurs ; Invariants relativistes et Quadrivecteurs ; Mécanique relativiste : cinématique, dynamique, énergétique einsteiniennes et choc de particules ; Electromagnétisme relativiste : tenseur champ électromagnétique, équations de Maxwell sous forme tensorielle.

pré-requis : Mécanique du point ; Electromagnétisme du vide. Mathématiques pour les Sciences Physiques

objectifs : Acquérir la base de la relativité restreinte pour pouvoir l’appliquer à des phénomènes de la Physique en général et de l’électrodynamique en particulier.

Responsable de l’enseignement : Orélien RANDRIAMBOARISON

Bibliographie :












Ressources pédagogiques : www.departementdeslangues.com, ENT


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3) Parcours Pluridisciplinaires

Description des enseignements Licence Mention CHIMIE Semestre 5 : UE d’ossature

SOL5FR51 Français, Le récit littéraire Volume horaire : 48 h C : 20 h TD : 28 h



A. Littérature

Appropriation des notions mises en jeu dans l’approche littéraire des genres narratifs majeurs (le roman, la nouvelle, le conte, la fable)

Analyse de textes littéraires narratifs (registres réaliste, fantastique, merveilleux)

Production d’écrits narratifs et descriptifs B. Grammaire

Eléments de grammaire de phrase -phrase et proposition, -classe grammaticale (nature) et fonction, -sujet et compléments essentiels, -épithète et attribut, -propositions subordonnées relatives et conjonctives

Eléments de grammaire textuelle -la valeur des temps (passé simple, passé composé, imparfait, plus que parfait, conditionnel simple, présent) -les substituts nominaux et pronominaux -les déterminants -les indicateurs et les connecteurs temporels

Pré requis : Connaissances acquises dans le second degré

Objectifs : Connaître les formes narratives en termes de type d’écrits, de type de séquences textuelles et de genres ; connaître des éléments de narratologie et de critique littéraire. Connaître les éléments de base des grammaires de texte et de phrase.

Responsable de l’enseignement : Didier Colin, Virginie Morel



SOL5MT51 Mathématiques, les nombres Volume horaire : 48 h C : 18 h TD : 30 h



Arithmétique : pgcd, ppcm, nombres premiers, congruences, écriture en base a

Nombre réels : décimaux, rationnels, développement décimal

Pré requis : entiers naturels, récurrence

Objectifs : Théorie des nombres entiers, divisibilité et passage des nombres rationnels aux réels

Responsable de l’enseignement : Emmanuel Cepa



SOL5AG35 Anglais, niveau 5 Volume horaire : 24 h TD : 24 h



Travail de compréhension et d’expression à partir de documents authentiques longs et/ou complexes portant sur des innovations technologiques, des découvertes et avancées scientifiques.

Pré requis : avoir suivi Anglais 3 + 4 ou environ 500 heures de formation équivalente

Objectifs : Comprendre l’information exprimée dans des messages complexes sur le domaine des Sciences

50

et Technologies et s’exprimer sur ce même domaine à l’écrit dans un registre de langue approprié.

Responsable de l’enseignement : Hervé Perreau

Langue de l’enseignement : Anglais / Français


SOL5BO11 Entomofaune et flore de la région centre Volume horaire : 36 h TD : 4 h TP : 32 h



Inventaire et diversité taxonomique des principaux groupes d’animaux. Floristique et systématique du monde végétal. Clefs pour la détermination des taxons rencontrés. Mesure des indices de diversité. Observations sur le terrain (un groupe TP terrain encadré par deux enseignants) et analyses en laboratoire (TP)

Pré requis : aucun

Objectifs : Permettre à l’étudiant de découvrir des milieux naturels de notre région, participer à l’inventaire de la faune et de la flore par la réalisation d’un herbier personnel et d’une boite de référence d’insectes, Savoir reconnaître les espèces courantes de la flore et la faune de la région. Savoir utiliser une faune et une flore.

Responsable de l’enseignement : Christiane Depierreux



SOL5PY51 Physique Volume horaire : 36h C : 20 h TP : 16 h



Historique des concepts en électricité et mécanique.

Électricité : bases de l’électrocinétique, étude de circuits électriques simples, application au filtrage, notion d’énergie (production, transport, stockage). Mécanique : principes fondamentaux, oscillateurs, gravitation, concept énergétique en mécanique.

Pré requis : aucun

Objectifs : Acquisition de connaissances de base en physique afin de comprendre quelques phénomènes rencontrés dans la vie courante.

Responsable de l’enseignement : Samuel Guillot



SOL5IF51 Informatique Volume horaire : 24 h TD : 24 h



Architecture PC o les différentes composantes (principales caractéristiques, fonctions, ...) : carte-mère, processeur,

mémoire, carte-graphique, disque dur, lecteur-graveur DVD/Blu-Ray, ... o principe de fonctionnement d'un PC o montage matériel d'un PC o BIOS et SETUP (différentes rubriques, réglages, optimisation, ...) o les ressources systèmes (RAM, E/S, DMA, IRQ), gestion des ressources, gestions des conflits, conséquences

d'un conflit, résolution, ...

Système d'exploitation o système d'exploitation (notions fondamentales, exemples : famille windows, famille linux) o partition (primaire, étendue, active, lecteurs logiques, ... ) o système de gestion de fichiers : FAT32, NTFS, EXT3, EXT4, … o installation d'un système double boot (Windows/Ubuntu)

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o optimisation système

Réseau o Notions de base (matériels, protocoles, …) o Réseau Egal/Egal, Client/Serveur, Internet, Extranet, Intranet o Installation d’un réseau

o Partage de ressources

Pré requis : aucun

Objectifs : Comprendre les systèmes informatiques (matériels, système d’exploitation, réseaux) et se familiariser avec les systèmes informatiques.

Responsable de l’enseignement : Nirina Andrianarivelo



Semestre 5 : UE libres (1 UE au choix) SOL5UL15

SME11 Approches psychologiques et sociologiques pour l’enseignement




a) Approches psychologiques : - découverte de quelques sous-domaines de la psychologie, leurs démarches et objets d'études ; - apports de ces approches à la compréhension de situations scolaires, à partir de vidéos de classe et de productions d'élèves. b) Approches sociologiques : - découverte de thématiques et méthodologies en sociologie de l'Ecole ; - analyse aux différents cycles de la scolarisation, analyse de situations vécues par les étudiants et analyse de vidéos.

Pré requis : aucun

Objectifs : - Comprendre, en particulier pour les non-spécialistes, ce que la psychologie et la sociologie, en tant que disciplines, apportent aux situations d'enseignement. - A partir des approches en psychologie et en sociologie, pouvoir entrer dans une posture d'observateur des élèves.

Responsable de l’enseignement : Anne-Lise Doyen



SME01 Découverte de l’école et des institutions éducatives




- Présentation des différentes institutions. - Distinctions entre les notions : éduquer, enseigner, instruire, accompagner, former. - Approfondissement des domaines de la communication et de la relation pédagogique en s’appuyant sur des exercices. - Préparation et réalisation d’un entretien auprès d’un acteur, d’une institution éducative.

Pré requis : aucun

Objectifs : - Découvrir les institutions éducatives (école primaire, collège, lycée, établissement spécialisé, structure à vocation éducative) leur cadre, leurs fonctions et les personnels. - Comprendre les enjeux de l’éducation : distinguer éduquer, instruire, enseigner et former. - Appréhender la relation pédagogique au travers d’exercices de communication. - Confronter ses représentations à la réalité des métiers de l’enseignement et construire son projet professionnel.

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Responsable de l’enseignement : Valérie Zanelli



SME04 Découvrir l’enseignement des mathématiques à l’école sous un nouveau jour




- Une première séance de mise en réflexion sur les mathématiques et leur enseignement. - Alternance de situations-problèmes, de révisions de notions au programme du brevet des collèges ou du baccalauréat suivant les besoins des étudiants, d’apports théoriques (par exemple : notions de logique, d’axiomatique … et de didactique des mathématiques), de jeux pédagogiques utilisables à l’école, etc.

Pré requis : aucun

Objectifs : - Découvrir que les mathématiques ne sont pas un corpus de "théorèmes à savoir par coeur", mais une discipline vivante. Exemples, entre autres, avec quelques éléments de théorie des jeux. - Revisiter quelques notions mathématiques fondamentales, mais en changeant radicalement l'esprit et les moyens de ces "révisions" avec une réflexion sur ces notions elles-mêmes et le sens qu'elles peuvent avoir pour des élèves, des citoyens ... et des enseignants. - Réfléchir aux différentes manières d’introduire les fractions, les nombres négatifs, les (in)équations, etc. et tous ces symboles considérés à tort comme « évidents » comme le signe = ou les parenthèses. - Envisager des supports "parlants" pour l'enseignement des mathématiques à l’école. Rôle des jeux, d'activités de groupe, des traces écrites (formules) ou du "par cœur", nécessaires, mais souvent utilisés inefficacement.

Responsable de l’enseignement : Jean Toromanoff



SME05 L’anglais à travers la littérature de jeunesse Volume horaire : 20 h TD : 20 h



- Expression orale à partir de supports visuels : raconter une histoire. - Lecture et exploitation d’albums et de roman de jeunesse. - Mise en place d’une séance d’apprentissage à partir d’un album dans une classe de débutants.

Pré requis : aucun

Objectifs : - Découvrir la littérature de jeunesse des pays anglophones. - Améliorer ses compétences linguistiques, et notamment l’expression orale. - Concevoir des activités d’apprentissage ludiques pour des élèves de l’école primaire à partir d’un album.

Responsable de l’enseignement : Claudine Grenet

Langue de l’enseignement : Anglais


SME07 L’éducation artistique à l’école primaire Volume horaire : 20 h TD : 20 h



- Aperçu des politiques et des pratiques d’éducation artistique scolaire. - Rencontre avec des œuvres et des démarches artistiques. - Analyse de séquences et d’outils pédagogiques. - Pratique de gestes pédagogiques spécifiques.

Pré requis : aucun

Objectifs :

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- Découvrir l’enseignement des arts visuels et de l’éducation musicale à l’école primaire. - Élargir et organiser sa culture artistique personnelle en vue de sa transposition pédagogique à destination d’un public scolaire. - Etablir des liens avec d’autres disciplines.

Responsable de l’enseignement : Pascal Frémaux



SME06 L’éducation physique et sportive à l’école primaire




- Relevé des représentations initiales des étudiants sur l’EPS. - Pratiques de différentes activités physiques et sportives en lien avec leur enseignement à l’école (maternelle et élémentaire). - Analyse de ces pratiques à l’aide de documents vidéo.

Pré requis : aucun

Objectifs : - Découvrir l’enseignement de l’EPS à l’école primaire. - Comprendre les différents domaines d’apprentissage en EPS, de la maternelle à l’élémentaire. - Développer ses capacités d’observation et d’analyse de cet enseignement. - Analyser les enjeux de cette discipline dans la polyvalence de l’enseignant.

Responsable de l’enseignement : Jocelyne Jamet



SME09 Maîtriser sa voix, son corps, l’espace et le tableau pour enseigner et communiquer




a) Information santé pour la prévention des fatigues vocales en situation d’enseignement ou de communication. b) Travaux pratiques : - travail corporel : décontraction, posture, respiration ; travail vocal : souplesse, expressivité, endurance ; - maîtrise du corps dans l'espace : regard, expression du visage, silences, distance, déplacements ; - lecture de textes, prise de parole, simulations de situations professeur/élèves ; - travail de l’écriture cursive au tableau et équilibrage oral/écrit.

Pré requis : aucun

Objectifs : - Apprendre à connaître et à contrôler sa voix, son trac, prévenir les mauvaises habitudes et la fatigue vocale. - Prendre en compte l'espace et être conscient de son corps dans cet espace. - Choisir ses intentions, donner du sens à son discours, réguler les interventions et les comportements des élèves. - Apprendre à utiliser efficacement le tableau en s’appliquant à l’écriture cursive à vocation professionnelle.

Responsable de l’enseignement : Pascal Frémaux



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Semestre 6 : UE d’ossature

SOL6FR51 Français, Théâtre, poésie et textes de réflexion Volume horaire : 48 h C : 18 h TD : 30 h



1. Littérature

Appropriation des notions mises en jeu dans l’approche littéraire du théâtre et de la poésie

Analyse de textes littéraires

Approche des registres comique, pathétique, tragique etc.

Approches des mouvements esthétiques 2. Langue

Éléments de grammaire de phrase (approfondissement)

Niveaux de langue, figures de style et organisation du lexique français (dont formation des mots) 3. Argumentation

Lecture, analyse et production d’écrits de réflexion

Pré requis : programmes du second degré

Objectifs : Donner des repères en histoire littéraire ; Etudier des textes littéraires classiques et contemporains dans le domaine du théâtre et de la poésie ; S’initier à la synthèse de textes de réflexion ; Systématiser l’apprentissage de la grammaire de phrase ; Connaître les règles d’organisation du lexique français.

Responsable de l’enseignement : Didier Colin



SOL6MT51 Géométrie Volume horaire : 48 h C : 24 h TD : 24 h



1. Initiation à un logiciel de géométrie dynamique (Géogebra) 2. Rappels de géométrie plane, isométries du triangle, angles géométriques. Théorème de l'angle inscrit, théorème de l’arc capable, théorème de Thalès, droites remarquables d’un triangle. 3. Relations métriques dans un triangle, droite des milieux, Pythagore, Al-Kashi, lignes de niveaux 4. Constructions à la règle et au compas. Nombres constructibles, construction du pentagone régulier. 5. Pavage du plan (théorème de Bolyai, puzzles mathématiques,..). 6. Polyèdres convexes, formule d'Euler, polyèdres réguliers, solides de Platon. 7. Transformations du plan

Pré requis : géométrie du lycée filière scientifique

Objectifs : Culture mathématique dans le domaine de la géométrie utile pour le concours de professeur des écoles

Responsable de l’enseignement : Emmanuel Cepa



SOL6AG36 Anglais, niveau 6 Volume horaire : 24 h TD : 24 h



Travail de compréhension et d’expression à partir de documents authentiques longs et/ou complexes portant sur des innovations technologiques, des découvertes et avancées scientifiques.

Pré requis : avoir suivi Anglais 5 ou environ 500 heures de formation équivalente


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Responsable de l’enseignement : Hervé Perreau

Langue de l’enseignement : Anglais / Français


SOL6BO19 Biologie humaine Volume horaire : 48 h C : 32 h TP : 16 h



Biologie et physiologie des grandes fonctions : Compartiments liquidiens. Hématologie, bases d’immunologie. Physiologie du système cardio-vasculaire. Système respiratoire : organisation anatomique, mécanique ventilatoire, régulation de la respiration. Fonctionnement du système digestif, cheminement de l’aliment de la bouche à l’absorption intestinale. Physiologie du néphron. Biologie et physiologie osseuse. Introduction aux neurosciences : organisation du cerveau, activités du système nerveux central et périphérique, bases de physiologie sensorielle. Introduction à l’endocrinologie : organisation d’une glande, physiologie hormonale. Physiologie de la reproduction : liens entre système hypothamo-hypophysaire et gonades.

Pré requis : Bases anatomiques des grandes fonctions animales (semestre 5)

Objectifs : Ce module présente les notions de base de biologie et physiologie animale et humaine nécessaires pour une compréhension des mécanismes physiologiques chez l’animal. Il constitue les bases nécessaires pour un étudiant de biologie des organismes, les fondements (à renforcer lors de la préparation au CAPES SVT) pour un étudiant du parcours BGSTU et l’essentiel pour un enseignement dans les classes de l’école élémentaire (étudiants du parcours Pluri)

Responsable de l’enseignement : Olivier Richard

Langue de l’enseignement : Français / Anglais


SOL6GO02 Paysages et objets géologiques Volume horaire : 36 h C : 14 h TD : 10 h h TP : 12 h



-CM : Eléments de pétrographie, de géodynamique, de géomorphologie et de paléontologie. Volcans et séismes, risques naturels. -TP : Pétrographie macroscopique, paléontologie des grands groupes fossiles -TD : Initiation à la lecture des cartes topographiques et géologiques. Sortie géologique (1 journée)

Pré requis : aucun

Objectifs : Donner des éléments de connaissance et de compréhension de la Terre, de son fonctionnement interne et des phénomènes spectaculaires qu’il engendre, de sa géodynamique externe et le rôle de celle-ci sur le modelé terrestre.

Responsable de l’enseignement : Jean-Louis Bourdier



SOL6CH51 Chimie, énergie et environnement Volume horaire : 48 h C : 28 h TD : 8 h TD : 12 h



Notions de base en chimie, axées sur la matière, ses différents états (solide, liquide, gaz) et ses transformations.

Les différentes sources d’énergie (fossiles, nucléaire, renouvelables) et leur impact sur l’environnement

Les propriétés physico-chimiques de l’air et de l’eau (aspects généraux, caractéristiques et pollutions)

Pré requis : aucun

Objectifs : Outre l’acquisition de connaissances pratiques et théoriques en chimie, les objectifs de cette unité sont de montrer l’influence de la chimie dans la vie quotidienne et de susciter l’envie de comprendre et d’expliquer le fonctionnement de ce qui nous entoure.

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Responsable de l’enseignement : Sandra Javoy



Semestre 6 : UE libres (1 UE au choix)

SME11 Approches psychologiques et sociologiques pour l’enseignement




a) Approches psychologiques : - découverte de quelques sous-domaines de la psychologie, leurs démarches et objets d'études ; - apports de ces approches à la compréhension de situations scolaires, à partir de vidéos de classe et de productions d'élèves. b) Approches sociologiques : - découverte de thématiques et méthodologies en sociologie de l'Ecole ; - analyse aux différents cycles de la scolarisation, analyse de situations vécues par les étudiants et analyse de vidéos.

Pré requis : aucun

Objectifs : - Comprendre, en particulier pour les non-spécialistes, ce que la psychologie et la sociologie, en tant que disciplines, apportent aux situations d'enseignement. - A partir des approches en psychologie et en sociologie, pouvoir entrer dans une posture d'observateur des élèves.

Responsable de l’enseignement : Anne-Lise Doyen



Documents

CHIMIE LIVRET de L'ETUDIANT