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Colle chimie TPC 26 au 29 septembre 2016 (semaine 2) Chapitre 1 : Etats physiques et transformations de la matière décrire simplement les états solide, liquide, gazeux connaître l’existence de solides cristallins, semi-cristallins et amorphe ; des variétés allotropiques déterminer l’état physique d’une espèce chimique pour des conditions expérimentales données de P et T (et en particulier, savoir lire un diagramme d’état (P, T)) identifier point triple et point critique reconnaître la nature d’une transformation (physique, chimique, nucléaire) utiliser l’équation d’état des gaz parfaits pour les composés gazeux Chapitre 2 : Description et évolution d’un système physico-chimique écrire l’équation chimique de la réaction qui modélise une transformation chimique donnée faire des calculs autour des quantités de matière (révisions du secondaire : masse, masse volumique, densité, concentration molaire et massique …) Calculer les concentrations dans l’état initial et le quotient de réaction dans l’état initial Qr , i compléter et utiliser un tableau d’avancement (en mol ou en mol.L -1 ), avec les notations ξ ou x identifier le réactif limitant ou le cas d’un mélange stœchiométrique calculer la fraction molaire et la pression partielle d’un gaz exprimer l’activité d’une espèce chimique pure ou dans un mélange (cas du solvant, soluté, mélange de gaz parfaits) exprimer un quotient réactionnel appliquer la relation de Guldberg et Waage prévoir le sens d’évolution spontanée d’un système chimique déterminer la composition chimique du système dans l’état final (résolution d’un polynôme ou hypothèses simplificatrices) : o système homogène => état d’équilibre o système hétérogène => l’état final n’est pas toujours un état d’équilibre Vous aurez à répondre à une de ces questions de cours : (s’appuyer sur des exemples de manière à éviter les formules trop générales) 1. Nommer les transformations relatives au changement d’état 2. Allure du diagramme (P,T) d’un corps pur au choix 3. Enoncer la relation de Guldberg et Waage - Application au critère d’évolution 4. Equation d’état des gaz parfaits (énoncé et unités). Retrouver la loi de Dalton Pi = xi Ptot 5. Activités d’une espèce chimique pure ou dans le cas d’un mélange (gaz parfait et solutions aqueuses)

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Colle chimie TPC – 26 au 29 septembre 2016 (semaine 2)

Chapitre 1 : Etats physiques et transformations de la matière

décrire simplement les états solide, liquide, gazeux

connaître l’existence de solides cristallins, semi-cristallins et amorphe ; des variétés allotropiques

déterminer l’état physique d’une espèce chimique pour des conditions expérimentales données de P et T

(et en particulier, savoir lire un diagramme d’état (P, T))

identifier point triple et point critique

reconnaître la nature d’une transformation (physique, chimique, nucléaire)

utiliser l’équation d’état des gaz parfaits pour les composés gazeux

Chapitre 2 : Description et évolution d’un système physico-chimique

écrire l’équation chimique de la réaction qui modélise une transformation chimique donnée

faire des calculs autour des quantités de matière (révisions du secondaire : masse, masse volumique,

densité, concentration molaire et massique …)

Calculer les concentrations dans l’état initial et le quotient de réaction dans l’état initial Qr , i

compléter et utiliser un tableau d’avancement (en mol ou en mol.L-1), avec les notations ξ ou x

identifier le réactif limitant ou le cas d’un mélange stœchiométrique

calculer la fraction molaire et la pression partielle d’un gaz

exprimer l’activité d’une espèce chimique pure ou dans un mélange (cas du solvant, soluté, mélange de

gaz parfaits)

exprimer un quotient réactionnel

appliquer la relation de Guldberg et Waage

prévoir le sens d’évolution spontanée d’un système chimique

déterminer la composition chimique du système dans l’état final (résolution d’un polynôme ou

hypothèses simplificatrices) :

o système homogène => état d’équilibre

o système hétérogène => l’état final n’est pas toujours un état d’équilibre

Vous aurez à répondre à une de ces questions de cours : (s’appuyer sur des exemples de manière à éviter les

formules trop générales)

1. Nommer les transformations relatives au changement d’état

2. Allure du diagramme (P,T) d’un corps pur au choix

3. Enoncer la relation de Guldberg et Waage - Application au critère d’évolution

4. Equation d’état des gaz parfaits (énoncé et unités). Retrouver la loi de Dalton Pi = xi Ptot

5. Activités d’une espèce chimique pure ou dans le cas d’un mélange (gaz parfait et solutions aqueuses)