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Colle chimie TPC – 26 au 29 septembre 2016 (semaine 2)
Chapitre 1 : Etats physiques et transformations de la matière
décrire simplement les états solide, liquide, gazeux
connaître l’existence de solides cristallins, semi-cristallins et amorphe ; des variétés allotropiques
déterminer l’état physique d’une espèce chimique pour des conditions expérimentales données de P et T
(et en particulier, savoir lire un diagramme d’état (P, T))
identifier point triple et point critique
reconnaître la nature d’une transformation (physique, chimique, nucléaire)
utiliser l’équation d’état des gaz parfaits pour les composés gazeux
Chapitre 2 : Description et évolution d’un système physico-chimique
écrire l’équation chimique de la réaction qui modélise une transformation chimique donnée
faire des calculs autour des quantités de matière (révisions du secondaire : masse, masse volumique,
densité, concentration molaire et massique …)
Calculer les concentrations dans l’état initial et le quotient de réaction dans l’état initial Qr , i
compléter et utiliser un tableau d’avancement (en mol ou en mol.L-1), avec les notations ξ ou x
identifier le réactif limitant ou le cas d’un mélange stœchiométrique
calculer la fraction molaire et la pression partielle d’un gaz
exprimer l’activité d’une espèce chimique pure ou dans un mélange (cas du solvant, soluté, mélange de
gaz parfaits)
exprimer un quotient réactionnel
appliquer la relation de Guldberg et Waage
prévoir le sens d’évolution spontanée d’un système chimique
déterminer la composition chimique du système dans l’état final (résolution d’un polynôme ou
hypothèses simplificatrices) :
o système homogène => état d’équilibre
o système hétérogène => l’état final n’est pas toujours un état d’équilibre
Vous aurez à répondre à une de ces questions de cours : (s’appuyer sur des exemples de manière à éviter les
formules trop générales)
1. Nommer les transformations relatives au changement d’état
2. Allure du diagramme (P,T) d’un corps pur au choix
3. Enoncer la relation de Guldberg et Waage - Application au critère d’évolution
4. Equation d’état des gaz parfaits (énoncé et unités). Retrouver la loi de Dalton Pi = xi Ptot
5. Activités d’une espèce chimique pure ou dans le cas d’un mélange (gaz parfait et solutions aqueuses)