Physique 3ème 1

Classe : 3A/B

Physique DM 04

Correction

Ecriture des formules

Les composés ioniques ne contiennent pas de molécules distinctes mais des ions en interaction

électrostatique.

Un composé ionique est formé par l’association d’ions positifs et négatifs.

Un composé ionique est électriquement neutre.

Exemples :

- On écrit l’ion positif en premier et l’ion négatif en second. (C’est l’inverse de ce qu’on entend !)

- Les charges (+ et -) n’apparaissent pas dans la formule ;

- Les nombres placés en indice en bas à droite correspondent à la quantité relative de chaque ion

pour assurer la neutralité électrique.

Formules de quelques composés ioniques

Formules brutes Nom Ions présents

4KMnO permanganate de potassium K ; 4MnO

2 2 7K Cr O dichromate de potassium K ; 2

2 7Cr O

2 4K CrO chromate de potassium K ; 2

4CrO

4CuSO sulfate de cuivre II 2Cu ; 2

4SO

2BaCl chlorure de baryum 2Ba ; Cl

KCl chlorure de potassium K ; Cl

KBr bromure de potassium K ; Br

NaCl chlorure de sodium Na ; Cl

3AgNO nitrate d'argent Ag ; 3NO

4NH Cl chlorure d'ammonium 4NH ; Cl

3CaCO carbonate de calcium 2Ca ;

2

3CO

NaOH hydroxyde de sodium Na ; HO

2 4H SO acide sulfurique H ; 2

4SO

3 4H PO acide phosphorique H ; 3

4PO

HCl acide chlorhydrique H ; Cl

1. Reproduire et compléter le tableau suivant :

Nom du composé ionique: Chlorure de calcium

Ecriture du composé ionique :

Ion positif : ion calcium

Ion négatif : ion chlorure

Nom du composé ionique : Sulfate de cuivre

Ecriture du composé ionique :

Ion positif : ion cuivre

Ion négatif : ion sulfate

Physique 3ème 2

On écrira :

- la formule des ions positifs (1ère

ligne)

- la formule des ions négatifs (2ème

ligne)

- le nom des composés ioniques

- la formule des composés ioniques

L'hydroxyde est l'anion HO- ; il est anciennement noté OH

-, mais la première écriture permet de

mettre en évidence le fait que la charge négative est portée par l'oxygène.

Ion positif

Ion négatif

Ion cuivre II 2Cu

Ion Fer II 2Fe

Ion Fer III 3Fe

Ion Sodium

Na

Ion magnésium 2Ca

Ion chlorure

Cl

Chlorure de

cuivre II

2Cu Cl

Chlorure de

fer II

2FeCl

Chlorure de

fer III

3FeCl

Chlorure de

sodium

NaCl

Chlorure de

magnésium

2MgCl

Ion Hydroxyde

HO

Hydroxyde

de cuivre II

2Cu (OH)

Hydroxyde

de fer II

2Fe (OH)

Hydroxyde

de fer III

3Fe (OH)

Hydroxyde

de sodium

Na OH

Hydroxyde de

magnésium

2Mg (OH)

Ion sulfate 2

4SO

Sulfate

de cuivre II

4Cu SO

Sulfate

de fer II

4Fe SO

Sulfate

de fer III

2 4 3Fe (SO )

Sulfate

de sodium

2 4Na SO

Sulfate

de magnésium

4Mg SO

Ion carbonate 2

3CO

Carbonate

de cuivre II

3Cu CO

Carbonate

de fer II

3Fe CO

Carbonate

de fer III

2 3 3Fe CO

Carbonate

de sodium

2 3Na CO

Carbonate

de magnésium

3Mg CO

2. Chercher des utilisations des composés suivants :

- le chlorure de sodium : c’est le sel de table, utilisé pour conserver les aliments et le

salage des routes en hiver. http://fr.wikipedia.org/wiki/Chlorure_de_sodium

- l’hydroxyde de sodium : c’est la soude utilisée dans la fabrication des savons, pâte à

papier, les lessives, déboucheurs chimiques. http://fr.wikipedia.org/wiki/Soude

- le carbonate de sodium : il est utilisé pour la fabrication des détergents et lessives. http://fr.wikipedia.org/wiki/Carbonate_de_sodium

- Le carbonate de magnésium : est utilisé comme anti-transpirant dans de nombreux

sports, connu sous le nom de magnésie. (Ex : saut à la perche, haltérophilie, gymnastique) http://fr.wikipedia.org/wiki/Carbonate_de_magn%C3%A9sium

3. Ecrire la formule chimique :

- du chlorure de calcium

- de l’hydrogénocarbonate de sodium

Vous préciserez les ions positifs et négatifs.

Formule Nom Ions en présence

2CaCl chlorure de calcium 2Ca ; Cl

3NaHCO hydrogénocarbonate de sodium Na ; 3HCO