Click here to load reader
Upload
ngohuong
View
213
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
Physique 3ème 1
Classe : 3A/B
Physique DM 04
Correction
Ecriture des formules
Les composés ioniques ne contiennent pas de molécules distinctes mais des ions en interaction
électrostatique.
Un composé ionique est formé par l’association d’ions positifs et négatifs.
Un composé ionique est électriquement neutre.
Exemples :
- On écrit l’ion positif en premier et l’ion négatif en second. (C’est l’inverse de ce qu’on entend !)
- Les charges (+ et -) n’apparaissent pas dans la formule ;
- Les nombres placés en indice en bas à droite correspondent à la quantité relative de chaque ion
pour assurer la neutralité électrique.
Formules de quelques composés ioniques
Formules brutes Nom Ions présents
4KMnO permanganate de potassium K ; 4MnO
2 2 7K Cr O dichromate de potassium K ; 2
2 7Cr O
2 4K CrO chromate de potassium K ; 2
4CrO
4CuSO sulfate de cuivre II 2Cu ; 2
4SO
2BaCl chlorure de baryum 2Ba ; Cl
KCl chlorure de potassium K ; Cl
KBr bromure de potassium K ; Br
NaCl chlorure de sodium Na ; Cl
3AgNO nitrate d'argent Ag ; 3NO
4NH Cl chlorure d'ammonium 4NH ; Cl
3CaCO carbonate de calcium 2Ca ;
2
3CO
NaOH hydroxyde de sodium Na ; HO
2 4H SO acide sulfurique H ; 2
4SO
3 4H PO acide phosphorique H ; 3
4PO
HCl acide chlorhydrique H ; Cl
1. Reproduire et compléter le tableau suivant :
Nom du composé ionique: Chlorure de calcium
Ecriture du composé ionique :
Ion positif : ion calcium
Ion négatif : ion chlorure
Nom du composé ionique : Sulfate de cuivre
Ecriture du composé ionique :
Ion positif : ion cuivre
Ion négatif : ion sulfate
Physique 3ème 2
On écrira :
- la formule des ions positifs (1ère
ligne)
- la formule des ions négatifs (2ème
ligne)
- le nom des composés ioniques
- la formule des composés ioniques
L'hydroxyde est l'anion HO- ; il est anciennement noté OH
-, mais la première écriture permet de
mettre en évidence le fait que la charge négative est portée par l'oxygène.
Ion positif
Ion négatif
Ion cuivre II 2Cu
Ion Fer II 2Fe
Ion Fer III 3Fe
Ion Sodium
Na
Ion magnésium 2Ca
Ion chlorure
Cl
Chlorure de
cuivre II
2Cu Cl
Chlorure de
fer II
2FeCl
Chlorure de
fer III
3FeCl
Chlorure de
sodium
NaCl
Chlorure de
magnésium
2MgCl
Ion Hydroxyde
HO
Hydroxyde
de cuivre II
2Cu (OH)
Hydroxyde
de fer II
2Fe (OH)
Hydroxyde
de fer III
3Fe (OH)
Hydroxyde
de sodium
Na OH
Hydroxyde de
magnésium
2Mg (OH)
Ion sulfate 2
4SO
Sulfate
de cuivre II
4Cu SO
Sulfate
de fer II
4Fe SO
Sulfate
de fer III
2 4 3Fe (SO )
Sulfate
de sodium
2 4Na SO
Sulfate
de magnésium
4Mg SO
Ion carbonate 2
3CO
Carbonate
de cuivre II
3Cu CO
Carbonate
de fer II
3Fe CO
Carbonate
de fer III
2 3 3Fe CO
Carbonate
de sodium
2 3Na CO
Carbonate
de magnésium
3Mg CO
2. Chercher des utilisations des composés suivants :
- le chlorure de sodium : c’est le sel de table, utilisé pour conserver les aliments et le
salage des routes en hiver. http://fr.wikipedia.org/wiki/Chlorure_de_sodium
- l’hydroxyde de sodium : c’est la soude utilisée dans la fabrication des savons, pâte à
papier, les lessives, déboucheurs chimiques. http://fr.wikipedia.org/wiki/Soude
- le carbonate de sodium : il est utilisé pour la fabrication des détergents et lessives. http://fr.wikipedia.org/wiki/Carbonate_de_sodium
- Le carbonate de magnésium : est utilisé comme anti-transpirant dans de nombreux
sports, connu sous le nom de magnésie. (Ex : saut à la perche, haltérophilie, gymnastique) http://fr.wikipedia.org/wiki/Carbonate_de_magn%C3%A9sium
3. Ecrire la formule chimique :
- du chlorure de calcium
- de l’hydrogénocarbonate de sodium
Vous préciserez les ions positifs et négatifs.
Formule Nom Ions en présence
2CaCl chlorure de calcium 2Ca ; Cl
3NaHCO hydrogénocarbonate de sodium Na ; 3HCO