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6 Les acides et les bases : Autoévaluation

exercice de correspondanceRéponds aux questions 1 à 6 à l’aide des renseignements suivants.

Quatre solutions non identifiées contiennent de l’hydroxyde de potassium, de l’acide nitrique, de l’éthanol ou du nitrate de calcium à la même concentration. Les données suivantes ont été recueillies lorsque chaque solution a été testée avec du papier de tournesol et un multimètre.

Solution Papier de tournesol Conduit l’électricité

a) 1 bleu à rouge oui

b) 2 aucun changement non

c) 3 rouge à bleu oui

d) 4 aucun changement oui

Pour les questions 1 à 4, fais correspondre les solutés suivants à la solution adéquate.

1KOh(aq)

2hNO3

3C2h5Oh(aq)

4Ca(NO3)2(aq)

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Questions à choix multiple

Choisis la réponse qui complète le mieux l’énoncé ou qui répond le mieux à la question.

5Si chaque solution était testée avec un multimètre, la solution présentant la conductivité la plus élevée serait :

a) ❑ KOh(aq)

b) ❑ hNO3(aq)

c) ❑ C2h5Oh(aq)

d) ❑ Ca(NO3)2(aq)

6Quelle solution deviendrait rose si on y ajoutait une goutte de phénolphtaléine ?

a) ❑ KOh(aq)

b) ❑ hNO3(aq)

c) ❑ C2h5Oh(aq)

d) ❑ Ca(NO3)2(aq)

7Le sang humain a un ph moyen de 7,40. Sa concentration en ions hydronium est de :

a) ❑ 3,98 3 1028 mol/L

b) ❑ 4,0 3 1028 mol/L

c) ❑ 7,4 3 1022 mol/L

d) ❑ 2,5 3 107 mol/L

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8Une solution mère d’un acide fort de ph 1 est diluée pour obtenir une solution de ph 3. Quelle sera la variation de la concentration en ions hydronium durant cette dilution ?

a) ❑ elle diminuera d’un facteur de 100.

b) ❑ elle diminuera d’un facteur de 2.

c) ❑ elle augmentera d’un facteur de 100.

d) ❑ elle augmentera d’un facteur de 2.

9Un objectif important de la technologie est :

a) ❑ d’accroître la richesse ;

b) ❑ de développer de nouvelles théories ;

c) ❑ de résoudre des problèmes pratiques ;

d) ❑ d’expliquer des phénomènes naturels.

10parmi les éléments suivants, lequel ne serait pas utilisé pour déterminer la concentration en ions hydronium ?

a) ❑ des indicateurs

b) ❑ du papier ph

c) ❑ un ph2mètre

d) ❑ la conductivité

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11Des échantillons de solutions ont été testés avec divers indicateurs acido-basiques.

indicateur ajouté Couleur du mélange

méthylorange rouge

rouge de crésol jaune

orange iV rouge

Le ph possible de cette solution est :

a) ❑ 1,2

b) ❑ 2,8

c) ❑ 3,2

d) ❑ 7,0

Réponds aux questions 12 et 13 à l’aide des renseignements suivants.

Le sang artériel (sang oxygéné par les poumons) a généralement un ph de 7,40. Le sang veineux (qui retourne aux poumons) contient du dioxyde de carbone dissous qui le rend légèrement plus acide ; il a alors généralement un ph de 7,36.

12Selon la théorie modifiée d’arrhenius, l’augmentation de l’acidité du sang veineux est expliquée par la réaction :

a) ❑ CO2(aq) 1 h2O(l) ➝ h1(aq) 1 hCO32(aq)

b) ❑ CO2(aq) 1 2 h2O(l) ➝ h3O1(aq) 1 hCO32(aq)

c) ❑ CO2(aq) 1 h2O(l) ➝ Oh2(aq) 1 hCO32(aq)

d) ❑ CO2(aq) 1 3 h2O(l) ➝ h3O1(aq) 1 Oh2(aq) 1 h2CO3(aq)

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13L’effet du dioxyde de carbone dissous sur le ph est bien moins important que l’effet de la même quantité de hCl(g) dissous, car le CO2 :

a) ❑ est une plus grosse molécule que le hCl ;

b) ❑ réagit pour former des ions hydronium et hydroxyde ;

c) ❑ réagit complètement avec l’eau pour former des ions hydronium ;

d) ❑ ne réagit que partiellement avec l’eau pour former des ions hydronium.

Réponds aux questions 14 à 16 à l’aide des renseignements suivants.

Le carbonate de calcium, Na2CO3(s), est présent dans de nombreux produits de lavage tels que les détergents. Quand il est dissous dans de l’eau, les ions carbonate réagissent selon les réactions suivantes :

Étape 1 : CO � 32(aq) 1 h2O(l) ➝ Oh2(aq) 1 hCO3 2(aq)

Étape 2 : hCO � 3(aq) 1 h2O(l) ➝ Oh2(aq) 1 h2CO3(aq)

14La meilleure classification des ions carbonate est dans la catégorie :

a) ❑ des acides monoprotiques ;

b) ❑ des acides polyprotiques ;

c) ❑ des bases monoprotiques ;

d) ❑ des bases polyprotiques.

15Comment peut-on comparer le degré d’efficacité des réactions des deux étapes ? par rapport à la réaction de l’étape 2, la réaction de l’étape 1 est :

a) ❑ plus complète ;

b) ❑ moins complète ;

c) ❑ identique ;

d) ❑ plus ou moins complète, selon la concentration.

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16Une solution de carbonate de calcium est neutralisée par un acide fort tel que l’acide chlorhydrique. Théoriquement, la neutralisation s’explique comme la réaction entre :

a) ❑ les ions carbonate et les ions hydrogène ;

b) ❑ les ions hydrogénocarbonate et les ions hydrogène ;

c) ❑ les ions hydroxyde et les ions hydronium ;

d) ❑ les ions carbonate et les ions hydronium.

réponses numériQues

17La concentration en ions hydronium d’un échantillon de vinaigre domestique est de 4,1 3 1023 mol/L. Le ph de la solution est de : .

18Une solution nettoyante domestique à l’ammoniac a un pOh de 12,42. La concentration correspondante en ions hydroxyde est a.b 3 102cd mol/L.

Les valeurs de a, de b, de c et de d sont : .