Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals.

  • Published on
    03-Apr-2015

  • View
    111

  • Download
    2

Transcript

<ul><li> Page 1 </li> <li> Page 2 </li> <li> Forces de Van der Waals Johannes Diderik van der Waals </li> <li> Page 3 </li> <li> Polarit Sparation de charge Une diffrence asymtrique dans llectrongativit dun lien ou dans molcule </li> <li> Page 4 </li> <li> Encercle la molcule polaire. tiquette les parties + et - O HH N H H H CCOO Al Cl S HH </li> <li> Page 5 </li> <li> Forces de Van der Waals De faibles interactions entre les molcules </li> <li> Page 6 </li> <li> Forces de Van der Waals Intermolculaire: entre les molcules (pas un lien) Intramolculaire: liens lintrieur des molcules (plus fort) </li> <li> Page 7 </li> <li> Quest-ce qui est attir? + attire - attraction lectrostatique Les lectrons de latome sont attirs par le noyau positif dun autre atome e-e- e-e- ++ </li> <li> Page 8 </li> <li> Preuves des forces de VDW? Les molcules non-polaire peuvent passer de ltat gazeux liquides ou solides. Ex: CO 2 C O O COO C O O COO C O O COO C O O COO C O O COO C O O COO </li> <li> Page 9 </li> <li> Il y a 3 types de forces de Van der Waals 1) diple-diple 2) diple-diple induit 3) dispersion </li> <li> Page 10 </li> <li> Rappel x = diffrence dlectrongativit H 2.1 LiBCNOF 1.02.02.53.03.54 NaMgAlSiPSCl 0.91.31.61.92.12.53.2 KBr 0.83.0 I 2.5 x = |x 2 - x 1 | </li> <li> Page 11 </li> <li> Rappel x = diffrence dlectrongativit x 0,4- liaison covalente non-polaire 0,4 &lt; x &lt; 1,7- liaison covalente polaire x 0,4 -liaison ionique </li> <li> Page 12 </li> <li> Diple-Diple Deux molcules polaire alignes de faon ce que la + ainsi que la - sont agences (attraction lectrostatique) Ex: HBr Br H H </li> <li> Page 13 </li> <li> Diple-Diple Induit Un diple peut induire (causer) Lapparition dun diple temporaire dans une molcule non-polaire Les molcules salignent ensuite pour agencer les charges partielles + et - </li> <li> Page 14 </li> <li> Exemple H Cl + Ar e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- Un Diple (il est polaire) non-polaire Diple induit Diple Diple Induit (Faible et de courte dure) </li> <li> Page 15 </li> <li> Forces de dispersion Un diple temporaire se forme lintrieur dune molcule non-polaire Ce qui cause La formation dun diple temporaire PARTIR DUNE AUTRE molcule non- polaire Les forces de dispersion est la seul attraction intermolculaire que se produit entre molcules non-polaire </li> <li> Page 16 </li> <li> Forces de dispersion Cl-Cl e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- non-polaire Diple induit Diple temporaire non-polaire Cl-Cl e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- Dispersion (La plus faible et de trs courte dure) </li> <li> Page 17 </li> <li> Gecko Tockay: Forces de Dispersion! </li> <li> Page 18 </li> <li> Rvison Diple Diple entre deux molcules polaires x &gt; 0,4 et x &lt; que 1,7 Diple Diple induit entre une molcule polaire &amp; une non-polaire Dispersion entre deux molcules non-polaire </li> <li> Page 19 </li> <li> Pont dhydrogne LA PLUS FORTE force Intermolculaire!! Un type spcial dattraction diple-diple Liens formes due la polarit de leau Dessine 3 molcules dH 2 O dans tes notes Glace Liquide </li> <li> Page 20 </li> <li> Pont dhydrogne suite Les ponts dhydrogne gardent leau sous sa forme liquide sous une plus grande varit de temprature que nimporte quelles autres molcules de la mme grandeur </li> <li> Page 21 </li> <li> Les ponts dhydrognes causent le point dbullition lev de leau </li> <li> Page 22 </li> <li> Dilatation de la glace Lorsque leau gle et de vient de la glace, elle se dilate compare tout les autres substances qui se contracte lorsque geles Ice bomb video </li> </ul>

Recommended

View more >