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La loi générale des gaz
• On constate qu’il existe une relation entre :
• La pression et le volume P1V1 = P2V2
• La pression et la température P1 = P2
T1 T2
• Le volume et la température V1 = V2
T1 T2
V1= V2
T1 T2
P1 = P2 ..T1 T2
P1V1= P2 V2
• En combinant ces trois formules, on obtient une nouvelle formule :
La loi générale des gaz
P1V1 = P2V2
T1 T2
***Note : la température est toujours exprimée en _______kelvin
Un gaz occupe un volume de 30 L à une pression de 97.3 kPa à une température de 19oC. Quel volume occupe ce gaz si la pression augmente à 103.8 kPa à la température de 24oC ?
P1 =
V1 =
T1 =
P2 =
V2 =
T2 =
30 L
x
+273
P1V1= P2V2
…T1
T2P1V1T2 = P2V2T119oC
24oC +273
292 K
297 K
97.3 kPa
103.8 kPa97.3 kPa x 30 L x 297 K = 103.8 kPa x V2 x 292 K
103.8 kPa x 292 K103.8 kPa x 292 K
28.6 L = V2
Quelle température aura un gaz qui occupe un volume de 20 L à une pression de 110 kPa à une température de 19oC si on le soumet à une pression de 200 kPa et un volume de 18 L ?
P1 =
V1 =
T1 =
P2 =
V2 =
T2 =
20 L
18 L
+273
P1V1= P2V2
…T1
T2P1V1T2 = P2V2T119oC
x
292 K
110 kPa
200 kPa110 kPa x 20 L x T2 = 200 kPa x 18 L x 292 K
110 kPa x 20 L110 kPa x 20 L
478 K = T2
205 oC-273
Le gaz aura une température de
• Exercices page 457 # 17, 19, 20, 21
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