Le tableau périodique des éléments

Un arrangement des éléments chimiques selon leurs numéros atomiques

La classification périodique

Mendeleiev

Dmitri Ivanovich Mendeleiev est un chimiste russe né en Sibérie.

Il a classé les éléments connus à son époque par ordre croissant de leurs masses atomiques.(en 1869 et 1871)

La classification actuelle est basée sur le numéro atomique croissant.

Le tableau périodique actuel

Dans ce tableau (voir les pages 562 et 563) il y a :• 18 colonnes. La colonne est appelée groupe.

• On numérote les groupes de 1 à 18 de gauche vers la droite.

• 7 rangées. La rangée est appelée période.

• On numérote les périodes de 1 à 7 de haut vers le bas.

Les groupes

Il y a 8 grands groupes de numéros 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 et 18 (chiffres arabes)

Beaucoup de manuels de chimie donnent à ces groupes des numéros en chiffres romains I, II, III, IV, V, VI, VII et VIII. (Voir la diapositive suivante).1 2 ….13 14 15 16 17 18I II ….III IV V VI VII VIII

La classification périodique

La première période Dans la première période, il y a 2 éléments :

• L’hydrogène H Z = 1• L’hélium He Z = 2

Dessiner les deux atomes. Chaque atome contient une seule couche

électronique. La première période correspond à la première

couche. Cette couche contient au maximum 2 électrons. Donc cette période contient 2 éléments seulement.

La deuxième période Il y a 8 éléments dans la deuxième période. Dessiner les atomes de ces éléments. Dire pourquoi cette période contient 8 éléments seulement.

Lithium

3

Li

Béryllium

4

Be

Bore

5

B

Carbone

6

C

Azote

7

N

Oxygène

8

O

Fluor

9

F

Néon

10

Ne

I II III IV V VI VII VIII

La deuxième période (suite) L’atome d’un élément de la deuxième période

contient deux couches. La deuxième période correspond aux deux couches. Quel lien y a-t-il entre le nombre d’électrons de la

couche périphérique et le numéro du groupe? Réponse : Le nombre d’électrons de la couche

périphérique = le numéro du groupe en chiffres romains, ou = le chiffre des unités des chiffres arabes.

La troisième période

Dessiner le modèle de Bohr-Rutherford de l’atome de :• Sodium Z = 11

• Magnésium Z = 12

• Phosphore Z = 15

• Chlore Z = 17 Combien de couches y a-t-il dans chaque

atome? Combien d’électrons y a-t-il sur la couche

périphérique de chaque atome?

La troisième période (suite)

Remarquer que l’atome de chaque élément de la troisième période contient trois couches.

Remarquer que le nombre d’électrons de la couche périphérique = le chiffre des unités du numéro du groupe en chiffres arabes.

Deux règles importantes

Le nombre de couches de l’atome d’un élément = le numéro de la période.

Le nombre d’électrons de la couche périphérique = le numéro du groupe

Attention : En neuvième année, on considère seulement les 8 groupes de grandes colonnes 1 ou I, 2 ou II, 13 ou III, 14 ou IV, 15 ou V,16 ou VI, 17ou VII et 18ou VIII.

Problème résolu

La notation atomique du potassium est • Déterminer le nombre de protons, d’électrons et de

neutrons de l’atome de potassium.

• Dessiner le modèle de Bohr-Rutherford de cet atome.

• Dans quel groupe se trouve le potassium? Pourquoi?

• Dans quelle période se trouve le potassium? Pourquoi?

• Vérifier les réponses à l’aide d’un tableau périodique.

3919 K

Solution L’atome de potassium contient :

• 19 protons• 19 électrons• 20 neutrons

Le modèle de Bohr-Rutherford

Il se trouve dans le groupe 1.Il contient un seul électron sur sa couche périphérique.

Il se trouve dans la période 4. Il a 4 couches.

Activité de rechercheLes électrons périphériques

Le manuel, page 259 Équipe de 2 Durée : 30 minutes