Les proprits des solutions

Les proprits des solutionsLes ions polyatomiques:

Les ions polyatomiques sont des groupes datomes fortement lis entre eux et qui portent une charge lectrique cause par un surplus ou un dficit dlectrons.

La dissolution et la solubilit:

La dissolution est une transformation physique qui ne change pas la nature des constituants de la solution forme. Le solut se retrouve dispers de faon uniforme parmi les molcules de solvant. La solution forme est un mlange homogne dans lequel il est impossible de distinguer le solvant du solut. Les solutions les plus frquents sont les solutions aqueuses, qui sont des solutions liquides dont le solvant est leau.

Dans la dissolution molculaire, les molcules du solut demeurent intactes et se rpartissent uniformment entre les molcules du solvant. Dans la dissolution ionique, aussi appele dissociation lectrolytique, les ions se sparent et se repartissent uniformment entre les molcules du solvant. Lors dune dissolution, la masse combine du solvant et du ou des soluts est toujours conserve. Cependant, le volume combine du solvant et du solut nest pas toujours gal la somme des volumes de solut et de solvant.Certains substances ne peuvent pas se dissoudre dans certains solvants. Pour caractriser la solubilit des liquides, on dit quils sont miscibles ou non miscibles. Pour caractriser la solubilit des solides et des gaz dans un solvant liquide, on dit quils sont solubles ou insolubles.

Il existe une limite la quantit de sel quon peut dissoudre dans un certain volume deau. Lorsque leau ne peut plus dissoudre le sel, les molcules non dissoutes forment un rsidu qui finit par se dposer au fond de la solution.

La solubilit : est une proprit qui dsigne la quantit maximale de solut pouvant tre dissoute dans un volume donne de solvant, ce qui permet de former une solution sature. La solubilit sexprime en g/100 ml. La solubilit varie en fonction de la temprature et, dans le cas dun solut gazeux, de la pression.

La concentration : La concentration dune solution est le rapport entre la quantit de solut dissous et la quantit totale de solutionConcentration = quantit de solut quantit de solution

La concentration molaire dune solution est le nombre de moles de solut dissous dans 1 L de solution. C= n V

La dilution : permet de diminuer la concentration dune solution. On ajoute du solvant la solution initiale et le rapport solut/ solvant diminue. Lorsquon fait une dilution par ajout de solvant, la quantit de solut reste la mme et le volume de solvant augmente. Cette technique de dilution est utilise pour prparer rapidement une solution dilue. C1V1 = C2V2

La conductibilit lectrique : est une proprit physique qui correspond la capacit dune substance (solide, liquide ou gazeuse) de permettre le passage dun courant lectrique. Leau pure ne conduit pratiquement pas le courant lectrique. Plus la concentration en ions dune solution est leve, plus la conductibilit lectrique est grande.

Les lectrolytes: sont des substances qui, lorsquelles sont dissoutes dans leau, permettent le passage dun courant lectrique.

La dissociation lectrolytique: se produit lorsquun solut se spare en deux ions de charges opposes lors de sa dissolution dans un solvant. cest la polarit des molcules deau qui rend possible la dissociation lectrolytique.La force des lectrolytes correspond au taux de dissociation lectrolytique de soute en ions. Plus un lectrolyte est fort, plus grande est sa conductibilit lectrique. On considre quun lectrolyte est faible quand son taux de dissociation lectrolytique est inferieur 25%, ce qui signifie que seulement le quart du solut se dissocie et forme des ions.

Les acides: ce sont des lectrolytes qui librent des ions H+ (aq) quand ils sont dissous dans leau. Ils ragissent chimiquement avec un grand nombre de substances en dissolvant les mtaux. Les acides peuvent galement neutraliser les bases. Un acide fort est un lectrolyte fort car presque toutes ses molcules se dissocient pour librer une grande quantit dions H+ (aq).

Les bases: sont des lectrolytes qui librent des ions OH- (aq) quand ils sont dissous dans leau. Elles ne ragissent pas avec les mtaux et peuvent neutraliser les acides.

Les sels: sont des lectrolytes qui librent des ions positifs et ngatifs quand ils sont dissous dans leau. Les sels sont lun des produits qui rsultent de la neutralisation acido-basique.

Lchelle pH: est utilise pour caractriser lacidit ou la basicit dune solution. Les solutions dont le pH est inferieur 7 sont acides, celles dont le pH est gal 7 sont neutres et celles dont le pH est suprieur 7 sont basiques.