Les réactions d’ oxydoréduction

Exemple d’oxydo-réduction

Cu2+ + Fe Fe2+ + CuCette réaction peut se résumer

comme un échange d’e- entre Cu2+et Fe et l’équation

peut se diviser en deux demi-équations

Dans laquelle Cu2+ capte deux électrons

Cu2+ + 2 e- Cu

On dit que Cu2+ subit une réduction ( gain d’e-)

Le couple Cu2+/Cu forme un couple oxydant /réducteur où l’oxydant est l’espèce qui capte les e- ( ici Cu2+)

On s’aperçoit que lors d’une réduction, il y a formation d’un réducteur.

La Réduction

L’oxydation

Dans laquelle Fe perd deux électrons

Fe Fe2+ + 2 e-

Fe subit une oxydation perte d’électrons

Le couple Fe2+/Fe forme un autre couple oxydant/réducteur ou Fe est le réducteur ( espèce

qui cède des électrons)

On s’aperçoit qu’au cours de la demi-équation d’oxydation, il y a formation d’un oxydant ( Fe2+)

Exemples de couples

Dans ce cas H+ oxyde le magnésium Mg , la réaction donne H2 et Mg2+

2H+ + Mg H2 + Mg

Le couple H+/H2

Les couples métalliques

Cu Fe Zn

Cu2+Fe2+ Zn2+

Attention les solutions aqueuses contiennent aussi des anions et de l’eau

Fe3+/Fe2+

Fe3+ Fe2+

Diiode et Thiosulfate

Dans cette réaction I2 (Ox)réagit avec l’ion thiosulfate S2O3

2-(red)

La réaction donne l’ion tétrathionate et l’ion iodure

I2 + 2 S2O32- 2I- + S4O6

2-

MnO4-/Mn2+

Dans ce cas la réaction se fait entre l’ion permanganate et le SO2 dissout dans l’eau, il se forme l’ion Mn2+ et l’ion sulfate.

A vous d’écrire l’équation-bilan , les 1/é équations et d’identifier oxydants et réducteurs.