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LOI DES GAZ PARFAITS ET PRESSIONS PARTIELLES

Loi des gaz parfaits et pressions partielles

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Loi des gaz parfaits et pressions partielles. Pourquoi une autre loi?. La loi générale des gaz est plus ou moins utile pour déterminer des informations sur un gaz à un moment précis (pas de comparaison) Si on ne peut pas comparer il faut passer par la relation : - PowerPoint PPT Presentation

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Page 1: Loi des gaz parfaits et pressions partielles

LOI DES GAZ PARFAITS ET PRESSIONS

PARTIELLES

Page 2: Loi des gaz parfaits et pressions partielles

POURQUOI UNE AUTRE LOI?• La loi générale des gaz est plus ou moins utile pour

déterminer des informations sur un gaz à un moment précis (pas de comparaison)

• Si on ne peut pas comparer il faut passer par la relation : • On symbolise cette constante par la lettre « R »• Loi des gaz parfaits :

• Met en relation la pression, le volume, la quantité et la température d’un gaz à un moment donné.

• Forme courante : PV=nRT

Page 3: Loi des gaz parfaits et pressions partielles

GAZ « PARFAITS » ?• Gaz qui répond à toutes les lois des gaz, dont le

comportement s’explique parfaitement par la théorie cinétique.• Aucune interaction entre les particules• Collisions sans perte d’énergie• Ne se liquéfie jamais, même à 0K

• N’existe pas dans la réalité• Les gaz se comportent comme des gaz parfaits à

température élevée et pression basse. Certains plus que d’autres

Page 4: Loi des gaz parfaits et pressions partielles

PV=nRT• Pour utiliser la relations, il faut trouver la constante des

gaz parfaits.• Un gaz parfait, à TPN aurait un volume molaire de 22,4L• Donc :

• Sauf indications contraire, nous considérons tous les gaz étudiés comme des gaz parfaits.

Page 5: Loi des gaz parfaits et pressions partielles

PRESSIONS PARTIELLES• Les gaz se diffusent et se mélangent souvent (exemple :

air)• John Dalton, en étudiant la météorologie fait des

observations : • À température constante, la pression totale d’un mélange

de gaz est égale à la somme des pressions des gaz seuls• Autrement dit, les gaz se comportent comme s’ils étaient

seuls• Les propriétés ne sont pas affectés par la présence d’autres

gaz• Pression individuelle d’un gaz : pression partielle

Page 6: Loi des gaz parfaits et pressions partielles

LOI DES PRESSIONS PARTIELLES• Donc : À température donnée, la pression totale d’un

mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles des gaz du mélange• PT = PpA + PpB + PpC + …

• De là, on peut déduire la pression d’un gaz si on connait sa proportion dans un mélange : • Exemple : Si la pression atmosphérique est de 100 kPa, la

pression du dioxygène serait de 21 kPa, car l’atmosphère en contient 21%

Page 7: Loi des gaz parfaits et pressions partielles

APPLICATION PRATIQUE• La loi des pressions partielles est très utile lorsqu’on veut

trouver la pression d’un gaz recueilli par déplacement d’eau.

• Dans cette situation, la pression totale de l’échantillon recueilli est la pression du gaz et celle de la vapeur d’eau• Pt = Pgaz + PH2O

• Donc, pour trouver la pression d’un gaz recueilli par déplacement d’eau, il faut enlever la pression de la vapeur d’eau, une donnée connue (tableau p. 107)• Pgaz =Pt - PH2O