Partie 1 : les chapitres de mécanique

Chapitre 1 : connaissance de notre univers, notre système solaire

- Notre système est composé d’une étoile : le Soleil autour duquel gravitent (tournent) 8

planètes.

- Chacune a un mouvement circulaire uniforme : elles tournent sans cesse autour de lui à une

vitesse constante

- Il existe entre chaque planète ainsi qu’entre le Soleil et les planètes une interaction à

distance. On peut dire également qu’elles sont en interaction ou attraction mutuelle.

- Bien que cette interaction existe en permanence, chaque planète reste sur son orbite car elle

tourne à la « bonne vitesse ». Si ce n’était pas le cas, elles quitteraient leur orbite.

- Les interactions sont représentées à l’aide de segment fléché pour lequel on définit un point

d’application, un sens, une direction et une longueur. Ce sont les 4 caractéristiques.

- C’est Newton qui est à l’origine des découvertes sur la gravitation et a donné la loi de

gravitation. La gravitation est d’autant plus grande que la masse entre 2 objets est élevée et

que la distance entre eux est petite.

Chapitre 2 : poids et masse des objets

- Notre poids sur Terre représente l’attraction exercée à distance par la Terre sur nous.

- Son symbole est P, il s’exprime en Newton (N) et se mesure avec un dynamomètre.

- Sa valeur dépend du lieu. On est 6 fois plus léger sur la Lune que sur Terre car l’intensité de la

pesanteur (g en N /kg) est 6 fois plus petite.

- Notre masse est l’ensemble de nos cellules. Elle ne varie pas selon le lieu. Son symbole est m

et s’exprime en kg. Elle se mesure avec une balance.

- Le poids et la masse sont 2 grandeurs proportionnelles. La relation de proportionnalité s’écrit

P = m×g avec P : poids en N ; m : masse en kg et g : intensité de la pesanteur en N/kg.

ATTENTION : il faut vérifier ces unités avant de faire des calculs.

Chapitre 3 : définir des mouvements et vitesse

- Pour savoir qui est en mouvement ou au repos, il faut préciser au départ le référentiel c’est –

à –dire la personne qui sert de référence pour définir un mouvement.

- Les planètes ont un mouvement circulaire, un coureur a un mouvement rectiligne (une

droite).

- Si la vitesse est constante, le mouvement est circulaire (par exemple) uniforme. Si la vitesse

augmente, il est accéléré et décéléré dans le cas contraire.

- La vitesse de déplacement d’un objet se calcule en faisant v =

avec v en m/s ; d en m et t

en s. Si la vitesse est en km/h, dans ce cas, d est en km et t en h.

ATTENTION : Il faut vérifier les unités avant de faire les calculs et convertir si nécessaire (1h =

3600s et 1km = 1000m).

- Lorsqu’un objet se déplace, il déplace de l’énergie cinétique. Elle dépend de la masse et de la

vitesse.

- Elle se calcule en faisant Ec =

×m×v2

- Ec est en Joules (J). il faut dans ce cas que m soit en kg et v en m/s.

Mémento de physique : les points essentiels du cours à savoir

Chapitre 4 : sécurité routière et transfert d’énergie

- Avant de s’arrêter en vu d’éviter un obstacle, il y a 2 moments : le temps de réaction qui

dépend de l’état du chauffeur et le temps de freinage qui dépend de l’état de la route et de

la voiture.

- La distance d’arrêt : Da = Dr + Df Da : distance d’arrêt ; Dr : distance de réaction et Df :

distance de freinage.

- Toute l’énergie cinétique acquise est transférée (ou converti) en énergie thermique

(échauffement) lors du freinage

- Il existe un autre transfert à connaître : Ec en Ep. Ep veut dire énergie de position. Elle

dépend de la masse mais surtout de l’altitude à laquelle on se situe. Ce transfert ne peut

avoir lieu que dans le cas d’une pente, d’un manège ……

Partie 2 : l’EPI et les connaissances de chimie

Chapitre 1 : la constitution de l’atome

- Chaque atome est formé d’un noyau et d’un cortège (ensemble) d’électrons.

- Un atome est représenté par un symbole. C’est généralement la 1ère lettre du nom de

l’atome écrite en majuscule. Exemple : carbone C, hydrogène H, oxygène O……

- Un ensemble d’atomes constitue une molécule, représentée par une formule. Exemple H2O

pour l’eau ou CO2 pour le dioxyde de carbone.

- Le noyau porte une charge électrique positive tandis que les électrons portent des charges

électriques négatives.

- L’atome est électriquement neutre car il a autant de charges électriques positives que

négatives.

- La masse de l’atome est concentrée dans son noyau : la masse des électrons est négligeables

par rapport à celle du noyau.

- Le diamètre de l’atome ainsi que celui du noyau est de l’ordre du nanomètre. 1nm = 10-9 m.

Chapitre 2 : création de nuances, 1ère partie

- On peut créer des nuances de bleu et de rouge en formant des précipités.

- Ces précipités sont des tests de reconnaissance des ions.

- Un ion est une espèce chargée. On l’écrit à l’aide d’un symbole (celui de l’atome dont il est

issu) et on indique en exposant « + » ou « -« ».

- Les ions Cu 2+ (ions cuivre) se transforment au contact de la soude ou hydroxyde de sodium.

Le précipité est bleu azur.

- Les ions Fe 3+ (ions fer) se transforment au contact de la soude. Le précipité est rouge –

orangé.

- Seuls les ions chlorure (Cl-) se transforment au contact du nitrate d’argent. Ils noircissent à la

lumière.

- La soude est corrosive et sa formule s’écrit Na + + HO-

Chapitre 3 : création de nuances, 2ème partie

- On peut faire varier la couleur des fleurs par exemple, selon le pH de la solution (ou de la

terre)

- Si le sol est acide (ou la solution est acide), son pH est entre 1 et 7. C’est l’ion hydrogène de

formule H+ qui est majoritaire

- Si le sol est basique, son pH est entre 7 et 14. C’est l’ion hydroxyde qui est majoritaire.

- Si le sol est neutre, son pH est de 7. Il y a autant d’ions H+ que HO-.

- On estime le pH grâce au papier pH. Méthode rapide, simple mais imprécise.

- Pour avoir une valeur précise, on utilise un pH mètre.

- Plus le pH d’une solution sera petit, plus elle sera acide. Au contraire, plus son pH sera

grand, plus elle sera basique.

Chapitre 4 : action de l’acide chlorhydrique que les métaux

- L’acide chlorhydrique est toxique et corrosif. Sa formule est H+ + Cl-

- Il attaque le fer, mais le cuivre par exemple

- Cette attaque se traduit par la détérioration du métal fer. On voit des bulles de gaz se

former.

- Ces bulles sont du dihydrogène. (test à l’allumette).

- On écrit le bilan d’une transformation sous la forme suivante :

REACTIFS PRODUITS

Fer + acide chlorhydrique ions fer (Fe 2+) + gaz dihydrogène

Partie 3 : électricité

Chapitre 1 : production de l’électricité

- Quelque soit le type de centrales, le point commun est la présence de l’alternateur. Une

partie fixe le stator et une partie mobile le rotor.

- A chaque type de centrale, est associé un diagramme énergétique qui met en évidence les

transferts d’énergie

Chapitre 2 : la résistance ou conducteur ohmique

- Le symbole est R et elle s’exprime en ohm (Ώ)

- La caractéristique d’une résistance s’obtient en traçant sa tension à ses bornes en fonction

de l’intensité qui la traverse.

- On obtient une droite passant par l’origine. On en conclut que U et I sont proportionnelles.

- Cette proportionnalité est la loi d’ohm : U = R×I avec R en Ώ, U en V et I en A.

Chapitre 3 : puissance électrique et énergie consommée

- La puissance est symbolisée par la lettre P et s’exprime en watt (W).

- Elle se calcule en faisant P = U×I. Avec P en W, U en V et I en A.

- L’énergie consommée est celle que l’on paie. Elle dépend de la puissance des appareils et

du temps d’utilisation.

- Elle se calcule en faisant E = P×t. Avec E en kw×h ; P en kW et t en h