programme chimie – BCG

Filière : BCG… Fiche de Module

1- Intitulé : Structure et Etats de la Matière

2- Objectif(s) :- Donner une introduction à la base moderne de la structure de la matière par l’étude théorique de propriétés des atomes et des molécules.- Donner une introduction des concepts fondamentaux de la thermodynamique chimique.

3- Pré-requis : Bac Scientifique

4- Activités d’enseignement :4-1- Cours et Travaux Dirigés :

Composition du module Volume horaireChapitre Sous chapitre Cours TD Evaluation

Chap.1- Structure et Propriété de la Matière

1. Généralités (notions d’atomes, noyau, isotope, molécules)2. Théorie classique et ondulatoire3. Structure électronique des atomes et caractérisation4. Tableau périodique : classification et propriétés des éléments (potentiel d’ionisation, affinité électronique, électronégativité, polarisation,…)5. Liaison chimique (structure de Lewis, théorie des orbitales moléculaires : molécules diatomique, polyatomiques, géométrie des molécules, hybridation)

18 H 12 H

3

Chap.2- Notions de Thermodynamique chimique

1. Généralités et définitions2. Premier principe3. Deuxième principe4. Applications

10 H 6 H

Total 1 (Cours & TD et évaluation) 49

4-2- Travaux Pratiques : Intitulé du TP à titre indicatif Volume

horaire Evaluation

TP. N°1- Simulation des orbitales atomiques 3 H

1HTP. N°2- Simulation des orbitales moléculaires 3 H

TP. N°3- Chaleur de réactions par calorimétrie 3 H

TP. N°4- Chaleur de dissolution de KCL 3 H

TP. N°5- 3 H

Total 2 (2 TP au choix et évaluation) 7 H4-3- Activités Pratiques (Travaux de terrain, Projets, Stages):

Intitulé de l’Activité Volume horaire(1 journée ≈ 5h) Evaluation

AP. N°1- … … … … … … … … … … … … … … … … . … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … …

AP. N°2- … … … … … … … … … … … … … … … … . … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … …

etc.Total 3 (Activités Pratiques et leur évaluation) 0

5- Volume horaire global du module= Total 1+ Total 2 +Total 3 5 6

Filière : BCG … Fiche de Module

1- Intitulé : Réactivité Chimique

2- Objectif(s) : Savoir décrire un système chimique et prévoir son évolution.

3- Pré-requis : Bac Scientifique



Chap.1- Equilibres Chimiques

1. Réactions chimiques (différents types d’équilibres, constantes d’équilibres, facteurs d’équilibres, règles de phases)2. Réactions acido/basique (acides, bases, pH, solution tampon, dosages)3. Réactions de précipitation4. Réactions de complexation5. Réactions d’oxydo-réduction

20 14 3

Chap.2- Notions de Cinétique Chimique

Cinétique homogène, vitesse, ordre de réactionLoi d’Arhénius, état de transition, énergie d’activation 4 2


4-2- Travaux Pratiques : Intitulé du TP Volume

horaire Evaluation

TP. N°1- Préparation de solutions 3

1TP. N°2- Dosages acido-basiques 3

TP. N°3- Dosages d’oxydo-réduction 3

TP. N°4- Suivi de la cinétique d’une réaction chimique 3

Total 2 (4 TP et évaluation) 1 34-3- Activités Pratiques (Travaux de terrain, Projets, Stages):


AP. N°1- … … … … … … … … … … … … … … … … . … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … …

AP. N°2- … … … … … … … … … … … … … … … … . … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … …




1- Intitulé : Chimie Organique 1

2- Objectif(s) : Apporter les bases des concepts nécessaires à la compréhension de la chimie organique générale et Initier à la réactivité des composés organiques.

3- Pré-requis : - Réactivité Chimique- Structure et Etat de la Matière



Chap.1- Nomenclature et stéréochimie

1- Le carbone : structure et liaison chimique (hybridation)2- Règles de nomenclature en chimie organique3- Représentation spatiale des molécules (Newman, Cram, Fisher,..)4- Isomérie et stéréo-isomérie5- Notions sur les méthodes d’analyse en chimie organique

16 12

3

Chap.2- Initiation à la réactivité en chimie organique

1- Effet inductif et effet mésomère2- Mécanismes réactionnels (SN1, SN2, E1, E2, …) 9 6


4-2- Travaux Pratiques : 3 TP Intitulé du TP Volume

horaire Evaluation

TP. N°1- Modèle moléculaire 3

1TP. N°2- Méthodes de séparation d’un mélange (extraction, distillation, cristallisation) 3

TP. N°3- Polarimétrie 3TP. N°4- Synthèse par substitution d’un composé organique 3

Total 2 (3 TP au choix et évaluation) 1 04-3- Activités Pratiques (Travaux de terrain, Projets, Stages):


AP. N°1- … … … … … … … … … … … … … … … … . … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … …

AP. N°2- … … … … … … … … … … … … … … … … . … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … …




1- Intitulé : Chimie Minérale 1

2- Objectif(s) :Apporter les bases des concepts nécessaires à la compréhension de la chimie du solide minéral et des diagrammes de phases. Initier à la réactivité des quelques éléments du tableau périodique.

3- Pré-requis : - Réactivité Chimique- Structure et Etat de la Matière



Chap.1- Chimie du solide

1- Introduction générale : Etats de la matière (solide, liquide, gaz), Etat cristallin, état amorphe2- Notions de cristallographie : nœud, rangée réticulaire, plan réticulaire, indices de Miller, …3- Les systèmes cristallins et les réseaux de Bravais 4- Initiation à la Diffraction aux RX (loi de Bragg, méthodes de diffraction)5- Solides métalliques,6- Solides ioniques, 7- Solides covalents,8- Solides moléculaires.

16 9

3

Chap.2- Diagramme de phase

1- Diagramme d’un corps pur2- Diagrammes binaires (Solide-Liquide et Liquide-Vapeur). 6 3

Chap.3- Initiation à la réactivité en chimie minérale

Description de quelques éléments du tableau périodique :1- Hydrogène (hydrures), 2- Oxygène (oxydes, eau, diagramme d’Ellingham), 3- Halogènes et Gaz rares

6 3



horaire EvaluationTP. N°1- Modèles cristallographiques 1 (Solides métalliques et sites cristallographiques) 3

1

TP. N°2- Modèles cristallographiques 2 (Solides ioniques et covalents) 3

TP. N°3- Diffraction aux RX : analyse de quelques diffractogrammes X 3TP. N°4- Diagramme de phases 3TP. N°5- Détermination de la quantité d’eau dans un hydrate 3TP. N°6- Dosage gravimétrique 3

Total 2 (3 TP au choix et évaluation) 1 04-3- Activités Pratiques (Travaux de terrain, Projets, Stages):


AP. N°1- … … … … … … … … … … … … … … … … . … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … …

AP. N°2- … … … … … … … … … … … … … … … … . … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … …



Filière : BCG… Fiche de Module

1- Intitulé : Chimie organique 2 et chimie minérale 2

2- Objectif(s) :Chimie organique 2 : Etudier la réactivité des principales fonctions organiques et approfondir leurs mécanismes réactionnels.Chimie minérale 2 : Etudier la réactivité chimique de quelques éléments du tableau périodique ainsi que celle des composés issus de leurs combinaisons.

3- Pré-requis : - Chimie organique 1 - Chimie minérale 1



Chap 1- Chimie Organique Descriptive

Etude de la réactivité des fonctions : 1. Alcanes, 2. Alcènes et Alcynes, 3. Alcools et thiols, 4. Acides et dérivés, 5. Aldéhydes et Cétones, 6. Dérivés halogénés, 7. Amines, 8. Aromatiques

12 8 1,5

Chap 2- Chimie Minérale Descriptive

1. Rappels de structure de la matière2. Soufre (sulfure, synthèse de l’acide sulfurique)3. Azote (synthèse de l’ammoniac), 4. Phosphore (synthèse de l’acide phosphorique, engrais)5. Carbone et Silicium6. Métaux (alcalins, alcalino-terreux, éléments de transition, diagrammes E = f(pH))

12 8 1,5



horaire EvaluationChimie Organique Descriptive

0,5

- Estérification 3- Réaction de CANNIZARO 3- Synthèse de l’Aspirine 3- Déshydratation des alcools : synthèse du cyclohexène 3- Oxydation d’un alcool : synthèse de la cyclohexanone 3- Préparation de triphénylcarbinol. 3- Saponification d’un ester. 3Chimie Minérale Descriptive

0,5

- Analyse qualitative 3- L’hexanitritocobaltate de sodium : Na3[Co(NO2)6] 3- Préparation et dosage de l’oxalate de Fer II : FeC2O4,xH2O 3- Préparation et dosage de l’alun de chrome : KCr(SO4)2,12H2O 3- Ammonie d’argent 3- Synthèse de KNO3 3- Dosage gravimétrique 3

Total 2 (4 TP au choix : 2 de Chimie Organique et 2 de Chimie Minérale et évaluation) 1 34-3- Activités Pratiques (Travaux de terrain, Projets, Stages):


AP. N°1- … … … … … … … … … … … … … … … … . … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … …

AP. N°2- … … … … … … … … … … … … … … … … . … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … …



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