Quantité de matière.

En vitesse, au travail ! En 23 diapositives

Quelques généralités

En utilisant les termes suivants, définir une mole de molécules :

molécules-de-une-ensemble-mole-un-de-est molécules-6,02×1023

Une mole de molécules est un

ensemble

de 6,02×1023 molécules

Répondre par vrai ou faux

Le nombre d’Avogrado :

a. est un nombre sans unité

b. représente le nombre d’atomes contenus dans une mole d’atomes.

c. vaut 6,02×10-23 mol-1

d. vaut 6,02×1023 mol-1

Le nombre d’Avogrado :

a. est un nombre sans unité. Faux : il s’exprime en mol-1

b. représente le nombre d’atomes contenus dans une mole d’atomes. Vrai.

c. vaut 6,02×10-23 mol-1. Faux : ce nombre s’écrit 0,0000……602 donc il y aurait moins d’un atome dans une mole !!!

d. vaut 6,02×1023 mol-1. Vrai.

Quantité de matière pour un solide ou un

liquide

La masse molaire atomique du fer est MFe = 55,8 g/mol

Un morceau de fer contient 0,10 mol de fer .

Quelle est la masse de ce morceau de fer ?

Si une mole de fer a pour masse 55,8 g la masse de fer est :

m = nFe × MFe

Donc : m = 0,10 × 55,8

m = 5,6 g

Masse en g Quantité de matière en mol

Masse molaire en g/mol

La masse molaire atomique du nickel Ni est voisine de 60 g/mol.

Quelle quantité de matière Ni est contenue dans 12 g de nickel?

La quantité de matière Ni est :

nNi =

nNi = 12/60

nNi = 0,20 mol.

NiM

m

Quantité de matière en mol

Masse en g

Masse molaire en g/mol

L’éthanol est un liquide constitué de molécules de formule brute : C2H6O.MC = 12 g/mol MH = 1g/mol MO = 16 g/mol

a. Déterminer la masse molaire de l’éthanol.

b. On veut prélever 0,10 mol d’éthanol. Quelle est la masse correspondante?

a. La masse molaire de l’éthanol est: M C2H6O = 2MC + 6MH + MO

MC2H6O = 46 g/mol

b. La masse à prélever est:m = n × MC2H6O m = 0,1 × 46 =4,6 g

Plus difficile :

Quel est le volume d’éthanol à prélever, sachant que la masse volumique est μ = 790 g/L?

La masse volumique est : μ =

D’où v =

v = = 5,8.10-3 L = 5,8 mL

v

m

μ

m

790

4,6

Les réponses

!

Masse volumique en g/L

Masse en g

Volume en L

Quantité de matière pour un gaz

Le volume molaire ???

• Le volume molaire est :

a. Le nombre de moles contenues dans 1L de gaz.

b. Le volume occupé par une mole de gaz.

c. Le volume occupé par 1g de gaz.

Il s’exprime en :

a. L

b. mol.L-1

c. L.mol-1

• Le volume molaire est ?

Le volume molaire est le volume occupé par une mole de gaz.

Il s’exprime en ?

Il s’exprime en L.mol-1.

Vrai ou faux

Le volume molaire d’un gaz dépend :

a. de sa température ?

b. de la nature du gaz ?

c. de sa pression ?

a. de sa température ? Vrai.

b. de la nature du gaz ? Faux.

c. de sa pression ? Vrai.

A 20° C et sous 1013 hPa, Vmol = 24 L.mol-1

a. Quel est le volume occupé par 2 moles de dihydrogène H2, par 2 moles de dioxyde de carbone CO2?

b. Quelle quantité de matière est contenue dans 24 mL de dioxygène O2?

a. Le volume molaire est indépendant de la nature du gaz donc pour chaque gaz :

v = n . Vmol

v = 2 × 24 = 48 L

b. n =

avec v = 24.10-3 L et Vmol = 24 L.mol-1

d’où n = 1,0.10-3mol = 1,0 mmol

molV

v

Volume en L

Quantité de matière en

mol

Volume molaire en

L/mol

C’est la fin !