I/ Réalisation de solutions par dissolution dans l’eau  et comparaison avec une solution étalon : 

I..1/ on va réaliser 3 échantillons différents : 

  Le n°1 sera un échantillon d’eau distillé de 100ml et sera la solution étalon. 

  Le n°2 sera une solution de 100ml dont la concentration en saccharose est de 100g/l 

  Le n°3 sera une solution de 100ml dont la concentration en chlorure de sodium est de 100g/l 

• Déterminez la quantité de saccharose pour la réalisation de la solution 2  

• Proposez un  protocole permettant la réalisation de la solution 2 . 

• Faites valider votre protocole par le professeur 

• Réalisez les solutions 1 , 2 et 3  

I..2/ Comparaison de la masses volumique  des  3 échantillons : 

  Nous allons  travailler sur des échantillons de 25ml : 

• Indiquez à quoi correspond la masse volumique d’une solution. 

• Proposez un  protocole permettant de réaliser les mesures 

• Faites valider votre protocole par le professeur 

• Réalisez les mesures et faites une synthèse  

I..3/ Comparaison de la conductivité  des  3 échantillons : 

  En fonction de leur composition, les solutions sont plus ou moins conductrices, c’est la conductivité. 

  On dispose d’un conductimètre et de deux solutions étalons qui servent à l’étalonnage de l’appareil. 

• Réalisez l’étalonnage du conductimètre 

• Mesurer la conductivité des 3 solutions réalisées 

• Mesurez aussi la conductivité de l’eau du robinet  

• Conclusions             (      le saccharose est un solide moléculaire)       (       le chlorure de sodium est un solide ionique)  

Seconde @ F.Rouillé 

TP  réalisation de solutions par dissolution,  pour la société gélebonfluyd, qui  souhaite tester notre aptitude  

à réaliser et tester des solutions spécifiques 

 

Propriétés pharmacodynamiques Glucose 5% : 1L de solution apporte 200 Kcal  Glucose 10% : 1L de solution apporte 400 Kcal  Glucose 15 % : 1L de solution apporte 600 Kcal  Glucose 30% : Solution hypertonique, 1L de solution apporte 1200 Kcal Indications Thérapeutiques

o Apport calorique glucidique

o Réhydratation lorsqu'il existe une perte d'eau supérieure à la perte en chlorure de sodium et autres osmoles

o Prévention des déshydratations intra et extra cellulaires

o Véhicule pour apport thérapeutique en période pré-opératoire, per-opératoire et post-opératoire immédiate

o Prophylaxie et traitement de la cétose dans les dénutritions

Propriétés Pharmacodynamiques Produit d'apport sodé isotonique (0,9%) ou hypertonique (10% et 20%) (B : sang et organes hématopoïétiques) Solution parentérale pour rééquilibration ionique. Les propriétés sont celles des ions sodium et chlorure. Indications Thérapeutiques Sodium Chlorure 0,9% :

o Rééquilibration ionique par apport de chlorure et de sodium

o Déshydratations extra-cellulaires

o Véhicule pour apport thérapeutique

o Hypovolémie

 

II /  

II..1/

La fo

 

II..2/

La fo

Etud

On s

 

        

La c

 

 

Etude des m

/ Etude du C

ormule brute

• Détermi

• Donnez 

/ Etude du sa

ormule brute

• Détermi

de de la solu

• Définir l

souhaite dét

• Définir l

• Propose

• Faites va

• Réaliser 

    ANNEXE :

constante d'

• NA = 6,0

molécules util

Chlorure de s

e de chlorure

iner la masseIl y a une ann

 la définition

accharose : 

e du sacchar

iner la masse

bilité du sacc

e mot solubi

erminer la so

a solubilité m

ez un protoco

alider votre p

l’expérience

   

Avogadro a

022×1023  

 

lisées dans n

odium  : 

e de sodium 

e molaire d’unexe en bas 

n d’une mole

ose est C12H

e molaire d’u

charose  dan

ilité d’un sol

olubilité max

maximale d’u

ole pour déte

protocole pa

e et détermin

a pour  symb

 

nos solutions

est NaCl : 

une mole de de la page.

e  

22O11 : 

une mole de 

ns l’eau : 

uté dans un 

ximale du sa

un soluté da

erminer la so

ar le professe

ner  la solub

bole NA.

s : 

Chlorure de

saccharose

solvant 

ccharose da

ns un solvan

olubilité max

eur 

ilité maxima

 

 

e sodium 

ns l’eau : 

t  

ximale du sac

le du saccha

ccharose dan

arose dans l’e

 

ns l’eau. 

eau.